練習(xí)題課后練習(xí)1.下列說法正確的是（   ）A.沉淀就是在水溶液中不溶解的物質(zhì)B.難溶電解質(zhì)都能溶解于稀鹽酸溶液中C.等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液與NaCl溶液充分反應(yīng)后，溶液中剩余Ag+濃度為零D.等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液與NaCl溶液充分反應(yīng)后，溶液中  Q (AgCl)=Ksp(AgCl)2.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等3.室溫下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 (　　)A. AgCl的溶解度、Ksp均不變B. AgCl溶解度、Ksp均變大C. 沉淀過程停止，溶解過程加快D. 沉淀速率將小于溶解速率，直至再達(dá)到平衡4.在一定溫度下，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ，則氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的是（    ）A.0.1mol/LMgCl2溶液                  B.0.1mol/LKOH溶液C.0.1mol/LKCl溶液                    D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液5.室溫下，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后，過濾，若測得濾液中c(C)=10-3mol/L，則Ca2+是否沉淀完全:　　　(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L時(shí)可視為沉淀完全，室溫下Ksp(CaCO3)=4.96×10-9] 6.（1）某溫度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，則完全沉淀后，溶液中剩余的c(Ag+)=　       　　mol/L。 （2）已知：Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。①某溫度下，,CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于　　           　。 ②要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　             　　。  

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第四節(jié) 沉淀溶解平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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