高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題
第Ⅰ卷（選擇題：共50分）
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．在水溶液中呈堿性的鹽是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．KNO3
2．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是
A． B． C． D．
3．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．木炭的燃燒 D．鈉與水反應(yīng)
4．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A．排飽和食鹽水法收集氯氣B．工業(yè)合成氨選擇500℃
C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成D．SO2氧化生成SO3時(shí)使用催化劑
5．下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是
A．電解飽和食鹽水制氯氣 B．蔗糖在水中溶解
C．冬天水結(jié)成冰 D．碳酸鈣高溫分解
6．下列離子方程式書寫正確的是
A．氯水呈酸性：Cl2+H2O ?2H++Cl-+ClO-
B．NaCN溶液呈堿性：CN-+ H2O = HCN+OH-
C．NaHS溶液水解：HS-+ H2O?S2-+ H3O+
D．工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH4++ H2O?NH3·H2O+H+
7．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是
A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH
8．水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)?CO2(g)+ H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
9．已知反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) ?CO(g)＋3H2(g) ΔH=QkJ/ml(Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是
A．CO是還原產(chǎn)物
B．H2O作氧化劑，CH4僅作還原劑
C．生成1ml H2時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子
D．反應(yīng)容器中充入1ml CH4和1ml H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量QkJ
10．下列說(shuō)法正確的是
A．用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測(cè)定氯水的pH
B．用廣泛pH試紙測(cè)得某硫酸溶液的pH為1.0
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中
11．反應(yīng)A(g)＋3B(g) ?2C(g)＋D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.15ml·L-1·min-1 B．v(B)=0.01ml·L-1·min-1
C．v(C)=0.25ml·L-1·min-1 D．v(D)=0.05ml·L-1·min-1
12．已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列說(shuō)法正確的是
A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH1=1/2ΔH2C．ΔH1=-ΔH3 D．2ΔH2=ΔH4
13．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用說(shuō)法不正確的是
A．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度
B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
C．用碳酸鈉溶液清洗油污時(shí)，降低溫度能增強(qiáng)去污效果
D．用TiCl4制備TiO2·xH2O時(shí)，加入大量的水，同時(shí)加熱
14．已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。若斷裂1mlN≡N、1mlN-H需要吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ，則斷裂1mlH-H需要吸收的能量是
A．618.4kJ B．436kJ C．256kJ D．1308kJ
15．短周期元素Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Y的最低價(jià)氫化物摩爾質(zhì)量為34 g·ml-1，R的最低價(jià)氫化物不是電解質(zhì)，則下列說(shuō)法中正確的是
A．原子半徑：X c(NH4+)
B．當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時(shí)，c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
C．當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時(shí)，c(OH-)+ c(NH3·H2O)= c(H+)+ c(CH3COOH)
D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)> c(CH3COO-)
25．已知CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ?ml-1，反應(yīng)在起始物＝3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t＝250℃下x(CH3OH)~p、在p＝5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是M
B．C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同
C．當(dāng)x(CH3OH)＝0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3
D．由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)
第Ⅱ卷（非選擇題：共50分）
26．（10分）
（1）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是 ▲ （填化學(xué)式）。
（2）計(jì)算25℃時(shí)飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)= ▲ （已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5）。
（3）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
①相同條件下，0.1ml·L-1下列溶液中，c(NH4+)由大到小的排列順序是 ▲ （填序號(hào)）。
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4ClD．NH4HSO4E．NH3·H2O
②下列離子方程式正確的是 ▲ 。
A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O+2ClO- = CO32- +2HClO
B．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO
C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO32- + Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2HCO3-
D．Na2S溶液中通入過(guò)量SO2：S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑
（4）用0.1000ml·L-1HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是 ▲ 。
A．滴定前俯視滴定管，滴定后仰視滴定管，會(huì)引起NaOH溶液濃度偏高
B．可選擇甲基橙或酚酞作為指示劑
C．滴定時(shí)左手控制旋塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面
D．滴定管、錐形瓶水洗后，均需標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
27．（12分）某課外活動(dòng)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）已知反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)能量變化如圖①所示，圖②A、B中兩燒瓶?jī)?nèi)充有等量的NO2氣體，在兩燒杯中分別加入濃硫酸與硝酸銨后，則B中燒瓶?jī)?nèi)的氣體顏色比A中燒瓶?jī)?nèi)的
▲ （填“深”或“淺”）。
（2）已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L（式中k為常數(shù)）。在甲、乙兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
①將甲針筒活塞迅速推至5cm3處，從視線1處觀察到的現(xiàn)象是 ▲ ；
②將乙針筒活塞迅速拉至20cm3處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。
（3）探究濃度對(duì)Fe3++3SCN- ?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005ml·L-1FeCl3溶液（接近無(wú)色）和0.01ml·L-1KSCN溶液等體積混合，將得到紅色溶液分為二等份。甲、乙兩同學(xué)分別加入少量KCl(s)。
①甲同學(xué)根據(jù)中學(xué)所掌握知識(shí)預(yù)測(cè)顏色應(yīng)該 ▲ （填“變深”、“變淺”或“不變”）。
②乙同學(xué)查閱資料得知該反應(yīng)為配合反應(yīng)，且學(xué)習(xí)到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3-、銀氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此預(yù)測(cè)顏色應(yīng)該 ▲ （填“變深”、“變淺”或“不變”），理由 ▲ 。
28．（14分）全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝－114 kJ·ml－1 ①
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1 ②
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH3＝＋181 kJ·ml－1 ③
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是：
NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g) ΔH
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如上圖所示，則ΔH ▲ 0（填“>”、“

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