?2021學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)
高二年級化學(xué)學(xué)科試題
第Ⅰ卷(選擇題：共50分)
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 在水溶液中呈堿性的鹽是
A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONa D. KNO3
2. 酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是
A. B. C. D.
3. 下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A. NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 木炭的燃燒 D. 鈉與水反應(yīng)
4. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 排飽和食鹽水法收集氯氣 B. 工業(yè)合成氨選擇500℃
C. 煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成 D. SO2氧化生成SO3時使用催化劑
5. 下列過程屬于非自發(fā)的是
A. 電解飽和食鹽水制氯氣 B. 蔗糖在水中溶解
C. 冬天水結(jié)成冰 D. 碳酸鈣高溫分解
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 氯水呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B. NaCN溶液呈堿性：CN-+ H2O = HCN+OH-
C. NaHS溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D. 工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH+ H2ONH3·H2O+H+
7. 室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液導(dǎo)電能力最強的是
A. CH3COOH B. NH3·H2O C. Na2S D. CH3CH2OH
8. 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是
A. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B. 降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C. 使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D. 適當(dāng)增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
9. 已知反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH=QkJ/mol(Q＞0)，下列說法正確的是
A. CO是還原產(chǎn)物
B. H2O作氧化劑，CH4僅作還原劑
C 生成1mol H2時，轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 反應(yīng)容器中充入1mol CH4和1mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收熱量QkJ
10. 下列說法正確的是
A. 用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測定氯水的pH
B. 用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液的pH為1.0
C. 中和熱測定實驗中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌
D. 中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中
11. 反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.25mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.05mol·L-1·min-1
12. 已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列說法正確的是
A. ΔH1＞ΔH4 B. ΔH1=1/2ΔH2 C. ΔH1=-ΔH3 D. 2ΔH2=ΔH4
13. 下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用說法不正確的是
A. 配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度
B. 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
C. 用碳酸鈉溶液清洗油污時，降低溫度能增強去污效果
D. 用TiCl4制備TiO2·xH2O時，加入大量的水，同時加熱
14. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。若斷裂1 mol N≡N、1 mol N-H需要吸收的能量分別為945.6 kJ、391 kJ，則斷裂1 mol H-H需要吸收的能量是
A. 618.4 kJ B. 436 kJ C. 256 kJ D. 1308 kJ
15. 短周期元素Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Y的最低價氫化物摩爾質(zhì)量為34 g·mol-1，R的最低價氫化物不是電解質(zhì)，則下列說法中正確的是

Q
R

X

Y
Z

A. 原子半徑：X＜Y
B. Q的最低價氫化物水溶液顯堿性
C. 氧化物的水化物的酸性：Z＞R
D. X的氯化物可用于凈水
16. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 1molHCl氣體中的H+的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)況下，2.24L氨氣溶于水電離出OH-數(shù)目為0.1NA
D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性時，NH的數(shù)目為0.1NA
17. 室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A. 升高溫度 B. 加水稀釋 C. 加入少量硫酸 D. 加入少量NaOH固體
18. 下列說法正確的是
A. 25℃時，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度和電離平衡常數(shù)都減小
B. 向兩個規(guī)格相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，反應(yīng)結(jié)束時兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強基本相等
C. 25℃時，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大
D. 相同條件下，c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同
19. 反應(yīng)N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)是環(huán)境治理實現(xiàn)無害化處理的一個重要的方法。N2O和CO在作用下反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

下列說法不正確的是
A. 決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Fe++N2O→FeO+ +N2
B. 升高溫度，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C. 改變反應(yīng)歷程，提高N2O和CO的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 上述反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成
20. 在25℃和T℃時，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. T＜25℃
B. AB點連線上的任意一點pH均為7
C. B點溶液的導(dǎo)電能力一定大于A點
D. 溶液中水的電離程度C點可能大于D點
21. 25℃時，下列能證明某酸HA是弱電解質(zhì)的是
A. pH=a的HA溶液，加水稀釋100倍測得pH=b，b-a＜2
B. 在0.01 mol·L-1HA溶液中加入少量NaHCO3固體，產(chǎn)生氣泡
C. 測得0.01 mol·L-1HA溶液的pH大于2
D. 測得0.01 mol·L-1NaA溶液的pH等于7
22. 下列敘述與圖像相符的是

A. 圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時刻充入了一定量的SO3
B. 圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
C. 圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0
D. 圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)平衡時A的百分含量隨壓強的變化，可知E點v(逆)＞v(正)
23. 下列說法正確的是
A. 在恒溫密閉容器中充入a mol N2和a mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 將2.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應(yīng)后，c(CO2)=0.012 mol·L-1，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到2L，充分反應(yīng)后c(CO2)不變
C. H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
D. 已知某基元反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g) ΔH =-113.0kJ/mol，該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于113.0kJ/mol
24. 室溫下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列說法不正確的是
A. 滴定前，混合溶液中c(Na+)＞c(NH)
B. 當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，c(NH)+ c(NH3·H2O)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
C. 當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，c(OH-)+ c(NH3·H2O)= c(H+)+ c(CH3COOH)
D. 當(dāng)溶液呈中性時，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)＞c(CH3COO-)
25. 已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ?mol-1，反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說法正確的是


A. 圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是M
B. C點處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同
C. 當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3
D. 由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)
第Ⅱ卷(非選擇題：共50分)
26. 回答下列問題：
（1）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
（2）計算25℃時飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=___________(已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5)
（3）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
H2S
HClO
H2CO3
H2SO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-15
Ka1=4.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
①相同條件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH)由大到小的排列順序是___________(填序號)。
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4 E．NH3·H2O
②下列離子方程式正確的是___________。
A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O+2ClO- = CO +2HClO
B．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO
C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO + Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2HCO
D．Na2S溶液中通入過量SO2：S2- + 2SO2 +2H2O =2HSO+H2S↑
（4）用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液，下列說法正確的是___________。
A. 滴定前俯視滴定管，滴定后仰視滴定管，會引起NaOH溶液濃度偏高
B. 可選擇甲基橙或酚酞作為指示劑
C. 滴定時左手控制旋塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面
D. 滴定管、錐形瓶水洗后，均需標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗
27. 某課外活動小組為了探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：
（1）已知反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)能量變化如圖①所示，圖②A、B中兩燒瓶內(nèi)充有等量的NO2氣體，在兩燒杯中分別加入濃硫酸與硝酸銨后，則B中燒瓶內(nèi)的氣體顏色比A中燒瓶內(nèi)的___________ (填“深”或“淺”)。

（2）已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。在甲、乙兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
①將甲針筒活塞迅速推至5cm3處，從視線1處觀察到現(xiàn)象是___________；
②將乙針筒活塞迅速拉至20cm3處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是___________。

（3）探究濃度對Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，將得到紅色溶液分為二等份。甲、乙兩同學(xué)分別加入少量KCl(s)。
①甲同學(xué)根據(jù)中學(xué)所掌握知識預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
②乙同學(xué)查閱資料得知該反應(yīng)為配合反應(yīng)，且學(xué)習(xí)到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3-、銀氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，理由___________。
28. 全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1①
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋181 kJ·mol-1③
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g) 3H2O(g)＋2N2(g) ΔH


①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如上圖所示，則ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②能增加平衡時NOx去除率的條件是___________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．選擇優(yōu)異催化劑 D．一定條件下分離出水
③500℃時，在2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為50％，體系壓強為pMPa，則0～10 min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Mpa(用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，t1時到達(dá)平衡。在t2時刻繼續(xù)充入一定量NO，t3時刻重新到達(dá)平衡，請在下圖中作出逆反應(yīng)速率在t2～t3變化的曲線___________。


（4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) ，下列說法正確的是___________。
A. NO與CO2的物質(zhì)的量之比不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡
B. 混合氣體的壓強不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 該反應(yīng)能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定
D. 增加碳的量，導(dǎo)致Qc＜K，平衡正向移動
29. 某實驗小組利用含鎳廢料(含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO2)制備NiO(OH)及獲得少量凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]的流程如下，

已知：①Ni(III)在酸性下有強氧化性②lg2=0.3③離子濃度＜1×10-5mol·L-1時沉淀完全④Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=6.3×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15。
回答以下問題：
（1）酸溶時為加快溶解速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。
（2）濾渣2的成份除了FeS以外，另外的成份是___________。
（3）在反應(yīng)I中若酸度過高會影響FeS用量的理由是___________(用離子方程式表示)。濾液2中c(Fe2+)與c(Cu2+)的比值等于___________。
（4）氧化生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，如圖是pH—溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是___________(填字母)。

A. 黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]中鐵為Fe(III)
B. pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同
C. 工業(yè)生產(chǎn)中往往還要加入Na2SO4，其目的是為了調(diào)節(jié)溶液pH
D. 生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃，此時溶液的pH控制在1.8左右
（5）沉鎳過程中若要使鎳離子沉淀完全，應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。
（6）NiO(OH)用濃鹽酸溶解時的離子方程式為___________。
2021學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)
高二年級化學(xué)學(xué)科試題
第Ⅰ卷(選擇題：共50分)
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 在水溶液中呈堿性的鹽是
A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONa D. KNO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH是堿，電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，A不符合題意；
B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，B不符合題意；
C．CH3COONa是強堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，C符合題意；
D．KNO3是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，D不符合題意；
故合理選項是C。
2. 酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是
A.  B.  C.  D. 
【答案】A
【解析】
【詳解】酸堿發(fā)生中和滴定，需使用的儀器有鐵架臺、堿式滴定管、酸式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、不使用使用蒸發(fā)皿，圖示的儀器中A是蒸發(fā)皿，B是堿式滴定管，C是錐形瓶，D是滴定管夾，可見不需要使用的儀器的選項是A。
3. 下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A. NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 木炭的燃燒 D. 鈉與水反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析；
【詳解】A．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；
C．木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，所有燃燒是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
D．活潑金屬與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；
答案為B。
4. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 排飽和食鹽水法收集氯氣 B. 工業(yè)合成氨選擇500℃
C. 煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成 D. SO2氧化生成SO3時使用催化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使氯氣與水反應(yīng)的平衡朝逆向移動，故可用排飽和食鹽水法收集氯氣，A符合題意；
B．工業(yè)合成氨選擇500℃是為了保持催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于氨氣合成，B不符合題意；
C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于增大其與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，利于SO2生成，與勒夏特列原理無關(guān)，C不符合題意；
D．SO2氧化生成SO3時使用催化劑縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時的時間，不會引起平衡的移動，D不符合題意；
故選A。
5. 下列過程屬于非自發(fā)的是
A. 電解飽和食鹽水制氯氣 B. 蔗糖在水中溶解
C. 冬天水結(jié)成冰 D. 碳酸鈣高溫分解
【答案】A
【解析】
【詳解】A．飽和食鹽水電解制取氯氣時需要外加電源，該過程需要外力，所以屬于非自發(fā)過程，A符合題意；
B．蔗糖在水中溶解不需要外力作用就可以發(fā)生，因此屬于自發(fā)過程，B不符合題意；
C．冬天水結(jié)成冰不需要外力作用就可以發(fā)生，因此屬于自發(fā)過程，C不符合題意；
D．在高溫條件下碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，不再需要外力就可以發(fā)生，因此該高溫條件下的分解過程為自發(fā)過程，D符合題意；
故合理選項是A。
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A 氯水呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B. NaCN溶液呈堿性：CN-+ H2O = HCN+OH-
C. NaHS溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D. 工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH+ H2ONH3·H2O+H+
【答案】D
【解析】
【詳解】A.HClO是弱電解質(zhì)不能拆，氯水呈酸性：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故A不符合要求；
B.NaCN溶液呈堿性是因為CN-水解，水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)：CN-+ H2O?HCN+OH-，故B不符合要求；
C. NaHS溶液水解應(yīng)為：HS-+H2OH2S+OH-，故C不符合要求；
D.工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因是由于NH水解顯酸性：NH+ H2ONH3·H2O+H+，生成的H+和三氧化二鐵反應(yīng)，達(dá)到除鐵銹的目的；
答案選D。
7. 室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液導(dǎo)電能力最強的是
A. CH3COOH B. NH3·H2O C. Na2S D. CH3CH2OH
【答案】C
【解析】
【詳解】A.等濃度的條件下，CH3COOH是弱電解質(zhì)發(fā)生微弱電離，離子濃度較小導(dǎo)電能力較弱；
B.等濃度的條件下，NH3·H2O是弱電解質(zhì)發(fā)生微弱電離，離子濃度較小導(dǎo)電能力較弱；
C.等濃度的條件下，Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度較大，導(dǎo)電能力強；
D.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不電離，故不能導(dǎo)電；
故答案選C。
8. 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是
A. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B. 降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C. 使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D. 適當(dāng)增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．升高溫度，分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大，A正確；
B．其他條件不變時，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)一定，降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B正確；
C．使用催化劑，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)所需的溫度，從而降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，C正確；
D．適當(dāng)增大壓強，活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；
故選D。
9. 已知反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH=QkJ/mol(Q＞0)，下列說法正確的是
A. CO是還原產(chǎn)物
B. H2O作氧化劑，CH4僅作還原劑
C. 生成1mol H2時，轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 反應(yīng)容器中充入1mol CH4和1mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收熱量QkJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CH4中C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．H2O中H元素化合價降低，H2O作氧化劑，CH4中C元素化合價升高、H元素化合價降低，CH4既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；
C．反應(yīng)中H元素化合價由+1降低為0，生成1mol H2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)反應(yīng)可逆，反應(yīng)容器中充入1mol CH4和1mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收熱量小于QkJ，故D錯誤；
選C。
10. 下列說法正確的是
A. 用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測定氯水的pH
B. 用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液的pH為1.0
C. 中和熱測定實驗中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌
D. 中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯水中含有HClO具有強氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能使用pH廣泛試紙測定氯水的pH，A錯誤；
B．pH試紙測定溶液pH值時，數(shù)值只能是整數(shù)，不能帶小數(shù)點，B錯誤；
C．中和熱測定實驗中，為使酸、堿快速混合發(fā)生反應(yīng)，要用玻璃攪拌器上下勻速攪拌，C正確；
D．中和熱測定實驗中，為減少實驗過程中的熱量損失，應(yīng)該將NaOH溶液一次快速加入到鹽酸溶液中，而不能分次加入，D錯誤；
故合理選項是C。
11. 反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.25mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.05mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g) 反應(yīng)可知：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：1，所以把B、C、D都化成用A表示的速率分別為：
A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1；
B. 因為v(B)=0.01mol·L-1·min-1，所以v(A)=0.003mol·L-1·min-1；
C. 因為v(C)=0.25mol·L-1·min-1，所以v(A)=0.125mol·L-1·min-1；
D. 因為 v(D)=0.05mol·L-1·min-1，所以v(A)=0.05mol·L-1·min-1；
結(jié)合以上分析，其中表示反應(yīng)速率最快的是A；
故答案：A。
12. 已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列說法正確的是
A. ΔH1＞ΔH4 B. ΔH1=1/2ΔH2 C. ΔH1=-ΔH3 D. 2ΔH2=ΔH4
【答案】C
【解析】
【詳解】A.①和④比較生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多，所以ΔH125℃，故A不符合要求；
B.A、B線上的任意一點都都表示c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，A點時pH=7，B點時pH=6，故B不符合要求；
C.A，B兩點溶液均呈中性，B點溶液中c(H+)， c(OH-)均大于A點溶液，可能是中性鹽溶液，如Na2SO4溶液，故不能判斷兩點導(dǎo)電能力的大??；
D.C點c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性可能是鹽類水解的原因促進(jìn)水的電離，D點溶液c(H+)T2，P2> P1；由圖看出，若壓強不變升高溫度，SO3的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；若溫度不變增大壓強，SO3的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動，敘述與圖像相符，故B正確；
C．由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，A的百分含量減少，反應(yīng)放熱使溫度升高，達(dá)到平衡后，再升高溫度，A的百分含量增大，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔHHCO，所以NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO，A不符合要；
B.HClO具有強氧化性，能把SO2氧化為硫酸，所以少量的SO2通入次氯酸鈣溶液中不會生成CaSO3，應(yīng)生成CaSO4，B不符合要求；
C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO + Cl2 + H2O = Cl-+ ClO- +2HCO，C符合要求；
D.SO2和S2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，會生成H2S，由于SO2過量，會生成NaHSO3，所以Na2S溶液中通入過量SO2離子反應(yīng)為：2S2-+5SO2 +2H2O =4HSO+3S↓，D不符合要求；
答案選C；
【小問4詳解】
A. 滴定前俯視滴定管，滴定后仰視滴定管，讀取數(shù)據(jù)時使得消耗鹽酸的體積偏大，根據(jù)會引起NaOH溶液濃度偏高，A符合要求；
B.強酸和強堿反應(yīng)生成的強酸強堿鹽，顯中性，甲基橙或酚酞均可作為指示劑，B符合要求；
C. 滴定時左手控制旋塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C不符合要求；
D.滴定管水洗后，需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，而錐形瓶不用待測液潤洗，D不符合要求；
答案選AB。
27. 某課外活動小組為了探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：
（1）已知反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)能量變化如圖①所示，圖②A、B中兩燒瓶內(nèi)充有等量的NO2氣體，在兩燒杯中分別加入濃硫酸與硝酸銨后，則B中燒瓶內(nèi)的氣體顏色比A中燒瓶內(nèi)的___________ (填“深”或“淺”)。

（2）已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。在甲、乙兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
①將甲針筒活塞迅速推至5cm3處，從視線1處觀察到的現(xiàn)象是___________；
②將乙針筒活塞迅速拉至20cm3處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是___________。

（3）探究濃度對Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，將得到紅色溶液分為二等份。甲、乙兩同學(xué)分別加入少量KCl(s)。
①甲同學(xué)根據(jù)中學(xué)所掌握知識預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
②乙同學(xué)查閱資料得知該反應(yīng)為配合反應(yīng)，且學(xué)習(xí)到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3-、銀氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，理由___________。
【答案】（1）淺 （2） ①. 顏色先變深后變淺 ②. 顏色變深
（3） ①. 不變 ②. 變淺 ③. 加入KCl電離出Cl-，與Fe3+結(jié)合成[FeCl4]-，F(xiàn)e3+濃度減少使平衡逆向移動，顏色變淺
【解析】
【小問1詳解】
從圖①中可知，反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)是正向放熱過程，圖②中A燒瓶所浸入溶液加入濃硫酸，濃硫酸稀釋放熱，體系溫度升高，促進(jìn)平衡朝逆向移動，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，而B燒瓶所浸入溶液加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，體系溫度降低，促進(jìn)平衡朝正向移動，二氧化氮濃度減小，體系顏色變淺，故B中燒瓶內(nèi)的氣體顏色比A中燒瓶內(nèi)的淺。
【小問2詳解】
①將甲針筒活塞迅速推至5cm3處，體系體積迅速減小，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，隨后因體系壓強增大，反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)平衡朝正向移動，二氧化氮濃度逐漸減小，體系顏色變淺，從視線1處觀察，觀察深度(L)不變，即I=kc·L減小，故現(xiàn)象是顏色先變深后變淺；
②將乙針筒活塞迅速拉至20cm3處，體系壓強減小，反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)平衡朝逆向移動，從視線2處觀察，同時觀察深度(L)增大，即I=kc·L增大，體系顏色變深，故現(xiàn)象是顏色變深。
【小問3詳解】
①根據(jù)中學(xué)所掌握知識預(yù)測，加入少量KCl(s)，對Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡沒有影響，體系顏色應(yīng)該保持不變；
②根據(jù)查閱資料得知[FeCl4] –的存在，由于加入的KCl(s)電離出Cl-，與Fe3+結(jié)合生成[FeCl4] –，造成Fe3+的濃度下降，F(xiàn)e3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移動，顯紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3濃度下降，因此預(yù)測顏色應(yīng)該變淺。
28. 全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1①
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋181 kJ·mol-1③
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g) 3H2O(g)＋2N2(g) ΔH


①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如上圖所示，則ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②能增加平衡時NOx去除率的條件是___________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．選擇優(yōu)異催化劑 D．一定條件下分離出水
③500℃時，在2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為50％，體系壓強為pMPa，則0～10 min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Mpa(用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，t1時到達(dá)平衡。在t2時刻繼續(xù)充入一定量NO，t3時刻重新到達(dá)平衡，請在下圖中作出逆反應(yīng)速率在t2～t3變化的曲線___________。


（4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) ，下列說法正確的是___________。
A. NO與CO2的物質(zhì)的量之比不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡
B. 混合氣體壓強不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 該反應(yīng)能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定
D. 增加碳的量，導(dǎo)致Qc＜K，平衡正向移動
【答案】（1）2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= -854kJ·mol－1
（2） ①. < ②. BD ③. 0.05mol·L－1·min－1 ④. 3p
（3） （4）AC
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)原子守恒及平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知，將反應(yīng)②×2-①-③得反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H，則△H=2△H2-△H1-△H3=2×(-393.5kJ?mol-1)-(-114kJ?mol-1)-(+181kJ?mol-1)=-854kJ?mol-1，則有2C(s)+2NO2(g)═N2(g)+2CO2(g)△H1=-854kJ?mol-1，故答案為：2C(s)+2NO2(g)═N2(g)+2CO2(g)△H1=-854kJ?mol-1；
【小問2詳解】
①由圖知溫度升高K值減小，說明升高溫度平衡逆向移動，為放熱反應(yīng)，則ΔH0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)由△H決定自發(fā)反應(yīng)，故C正確；
D．碳為固體濃度視為常數(shù)，增加碳的量，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；
故答案為：AC。
29. 某實驗小組利用含鎳廢料(含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO2)制備NiO(OH)及獲得少量凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]的流程如下，

已知：①Ni(III)在酸性下有強氧化性②lg2=0.3③離子濃度＜1×10-5mol·L-1時沉淀完全④Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=6.3×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15。
回答以下問題：
（1）酸溶時為加快溶解速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。
（2）濾渣2的成份除了FeS以外，另外的成份是___________。
（3）在反應(yīng)I中若酸度過高會影響FeS用量的理由是___________(用離子方程式表示)。濾液2中c(Fe2+)與c(Cu2+)的比值等于___________。
（4）氧化生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，如圖是pH—溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是___________(填字母)。

A. 黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]中鐵為Fe(III)
B. pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同
C. 工業(yè)生產(chǎn)中往往還要加入Na2SO4，其目的是為了調(diào)節(jié)溶液pH
D. 生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃，此時溶液的pH控制在1.8左右
（5）沉鎳過程中若要使鎳離子沉淀完全，應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。
（6）NiO(OH)用濃鹽酸溶解時的離子方程式為___________。
【答案】（1）加熱、攪拌、粉碎固體、增加酸濃度等（合理即可）
（2）CuS、S （3） ①. FeS+2H+=Fe2++H2S↑ ②. 1×1018 （4）BC
（5）pH≥9.15 （6）2NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O
【解析】
【分析】含鎳廢料中進(jìn)行酸溶，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與酸反應(yīng)，過濾，濾渣1為SiO2，濾液1中含有Ni2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋，向濾液中加入FeS，根據(jù)信息④，CuS溶度積小于FeS，Cu2＋能與FeS反應(yīng)生成CuS，H＋能與FeS反應(yīng)生成Fe2＋和H2S，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，能將H2S氧化成S單質(zhì)，因此濾渣2中含有FeS、CuS和S，濾液進(jìn)入氧化步驟，將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入碳酸鈉，得到黃鈉鐵礬，調(diào)節(jié)pH，使Ni2＋以氫氧化物的形式沉淀出來，通入空氣將二價鎳氧化成三價鎳，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
酸溶時為加快溶解速率，可采取措施是攪拌、將廢料進(jìn)一步粉碎、適當(dāng)增加酸的濃度、適當(dāng)升高溫度等；故答案為加熱、攪拌、粉碎固體、增加酸濃度等；
【小問2詳解】
廢料中NiO、Fe3O4、CuO能與酸反應(yīng)，得到Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，SiO2為酸性氧化物，不與酸反應(yīng)，過濾后，濾液中加入FeS，對比CuS和FeS溶度積，CuS比FeS更難溶，因此Cu2＋與FeS反應(yīng)生成CuS和Fe2＋，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，能將－2價S氧化成硫單質(zhì)，濾渣2中除FeS外，還有CuS和S；故答案為CuS、S；
【小問3詳解】
酸度過高，說明c(H＋)增大，F(xiàn)eS能與H＋反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，造成FeS用量增大；濾液2中=1×1018；故答案為FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；1×1018；
【小問4詳解】
A．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，推出Fe顯＋3價，故A說法正確；
B．pH過低，抑制Fe3＋水解，不能形成黃鈉鐵礬，pH過高，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，原因不相同，故B說法錯誤；
C．硫酸鈉不能調(diào)節(jié)pH，其目的是增加Na＋、SO濃度，便于黃鈉鐵礬沉淀，故C說法錯誤；
D．根據(jù)圖像可知，生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃，此時溶液的pH控制在1.8左右，故D說法正確；
答案為BC；
【小問5詳解】
鎳離子沉淀完全，此時c(Ni2＋)≤1×10－5mol·L－1，c(OH－)≥，推出pH≥9.15；故答案為pH≥9.15；
【小問6詳解】
Ni3＋在酸性條件下具有強氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，其離子反應(yīng)方程式為2NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O；故答案為2NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O。



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