綿陽市高中2020級第一次診斷性考試化學試卷7．《后漢書·蔡倫傳》中記載：“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者，謂之紙?？V貴而簡重，不便于人，倫乃造意用樹膚，麻頭及弊布、漁網以為紙。”下列敘述錯誤的是（    ）A．“縑帛”是絲質品，其主要成分為蛋白質     B．“樹膚”與“麻頭”的主要成分屬于糖類C．造紙過程中可以采用過氧化氫漂白紙漿      D．現代漁網的主要成分是尼龍，屬于纖維素8．有機化合物性質多樣，下列說法正確的是（    ）A．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇和乙酸乙酯         B．甲苯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應C．酸性條件下，植物油的水解產物所含官能團相同     D．環(huán)成烯（）分子中所有碳原子共平面9．下列化學表達式正確，且與所給事實相符的是（    ）A．硫酸銅溶液中滴加稀氨水：B．中性環(huán)境中，鋼鐵電化學腐蝕的正極電極反應式：C．稀硝酸中加入過量鐵粉：D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：10．下列實驗操作和實驗現象不相匹配的是（    ） 實驗操作實驗現象A將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中有氣泡冒出，產生藍色沉淀B將加入適量水中，滴入幾滴酚酞溶液先變紅后褪色，有氣泡產生C向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸隨著濃硫酸加入，溶液顏色變淺D將銅絲在盛滿氯氣的燒瓶中點燃燒瓶中充滿棕黃色的煙A．A     B．B     C．C     D．D11．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（    ）A．與的混合物中所含中子數為B．標準狀況下，丙烷具有的共價鍵數為C．電解精煉銅時，若電路中轉移電子，陽極質量減少D．常溫下，投入濃硫酸中，反應轉移的電子數為12．X、Y、Z、M、Q為前20號主族元素，其原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，是最常用的溶劑，Z的最外層電子數是Y電子總數的一半，Q為前四周期金屬性最強的元素。下列說法一定正確的是（    ）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：     B．M單質常溫下為固體C．與的化學鍵類型相同     D．簡單離子半徑：13．一種混合水性可充電電池的能量密度較傳統(tǒng)鋰電池有明顯提高，其放電時工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（    ）A．放電剛開始，電池負極材料為，正極材料為B．充電過程中通過離子交換膜移向溶液C．放電過程總反應：D．充電時電路中每通過，理論上可使電極增重26．（14分）某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量及不溶于酸堿的有機物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備鎳的氧化物：回答下列問題：（1）“堿浸”所得“濾液1”的主要溶質為、___________，“灼燒”的目的是___________。（2）“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有___________、___________。（3）“分離除雜”中，發(fā)生氧化還原反應生成含鐵濾渣的離子方程式為___________。（4）“煅燒”濾渣前需進行的兩步操作是___________。（5）在空氣中煅燒，其熱重曲線如圖所示。轉化為，反應的化學方程式為___________；生成產物的化學式為___________。（6）利用制得溶液，調節(jié)其至7.5～12，采用惰性電極進行電解，陽極上可沉淀出用作鋅鎳電池正極材料的。電解時陽極的電極反應式為___________。27．（15分）高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領域。實驗室可通過固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱取和，置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時，除圖中的部分儀器外，還需要___________（填儀器名稱），不使用瓷坩堝的原因是___________。（2）將分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應劇烈，最終得到墨綠色。該步反應的化學方程式為___________，分多次加入的原因是___________。（3）待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入，使歧化為與2。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到___________，表明轉化已完全。靜置片刻，抽濾。該步驟若用代替，可能的后果是___________。（4）水浴加熱濾液至出現晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。在該實驗中采用水浴加熱的主要優(yōu)點是___________。下表是部分化合物溶解度隨溫度變化的數據，步驟（3）中不宜通入過多，目的是___________，產品經純化后稱重，質量為。本實驗中的產率為___________%。溫度/2030405011011411712133.739.947.565.66.49.012.616.928．（14分）我國的能源以煤炭為主，燃煤煙氣中等有害氣體的排放會污染環(huán)境，用還原脫除將其轉化為單質硫，對工業(yè)生產具有重要的意義。（1）已知常溫常壓下，的燃燒熱為，的燃燒熱為，則還原脫除：___________。（2）在某溫度時，進行還原脫除：。①若在剛性容器中進行，下列說法一定能確定反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．     B．與的濃度之比不再改變C．容器內的壓強不再改變     D．的值不再改變②若控制進料比（物質的量）為4∶1，反應達平衡時，混合氣體中的體積分數為5%，則該反應在此溫度下的平衡常數為___________.（3）在時，發(fā)生如下系列反應，測得不同進料比（物質的量）下平衡體系各物質分布如圖所示（圖中起始投料固定為）。反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①該條件下，為減少有毒物質的產生，同時脫除，實際生產中應控制進料比為___________，在進料比大于2.5之后，的含量會明顯增大，試分析原因___________。②根據圖中曲線，可判斷___________（填“>”“=”或“<”）。（4）—空氣質子交換膜燃料電池也可用于處理，其原理如圖。若用該電池處理標準狀況下含量為20%的燃煤煙氣，則理論上電路中轉移電子數為___________。35．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物構成了豐富多彩的物質世界?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碳原子的電子占據的最高能級電子云形狀為___________，與碳元素同主族的第四周期元素基態(tài)原子外圍電子排布式為___________。（2）是常見的含碳化合物，其構成元素電負性從大到小的順序為___________，該分子中具有孤對電子的原子是___________。（3）碳酸鹽是構成巖石、土壤等的主要成分，其陰離子的立體構型為___________。已知碳酸鎂的熱分解溫度（）比碳酸鈣（）低，試解釋原因___________。（4）在碳酸氫鹽中，存在陰離子的多聚鏈狀結構（其結構單元如圖），連接結構單元的主要作用力是氫鍵，請在下圖中前后各鏈接一個結構單元：該結構中，碳原子雜化方式為___________。（5）一種碳化鎢的晶體結構如圖，若晶胞的高為，阿伏加德羅常數值為，晶體的密度為，則晶胞底面六邊形的邊長為___________（列出計算式）。36．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）活性亞甲基化合物和，不飽和羰基化合物發(fā)生縮合生成-羰烷類化回答下列問題：（1）芳香化合物A的化學名稱是___________。（2）C中所含官能團的名稱是___________。（3）F的結構簡式為___________，由F生成G的反應類型是___________。（4）己知I的分子中：①含有三個六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個羰基。I的結構簡式為___________。（5）芳香化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，分子中有五種不同化學環(huán)境的氫。寫出兩種符合上述條件的X的結構簡式___________。（6）H分子中有___________個手性碳（碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳）。如果要合成化合物（）參照上述合成路線，寫出相應的和的結構簡式：___________、___________。  

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