一、單選題
1、氯化鈉的主要來(lái)源是海水，以下含有氯化鈉的物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是( )
A.0.9%的生理鹽水B.食鹽固體
C.熔融狀態(tài)氯化鈉D.人體汗液
2、化學(xué)物質(zhì)幾乎都有其應(yīng)用價(jià)值。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.：測(cè)定文物年代B.：抗酸藥
C.：食品干燥劑D.：紅色顏料
3、一次性鑒別等濃度的、、溶液，下列方法不可行的是( )
A.焰色試驗(yàn)B.測(cè)定各溶液
C.滴加溶液D.滴加溶液
4、在無(wú)色酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5、2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——，其反應(yīng)可表示為：，下列說(shuō)法正確的是( )
A.與的質(zhì)量數(shù)相同B.的中子數(shù)與電子數(shù)之差為53
C.位于元素周期表中第六周期D.是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素
6、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取的原理為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.的結(jié)構(gòu)式：
B.中電解過(guò)程中被氧化為
C.存在非極性鍵的斷裂和形成
D.飽和食鹽水可用于制備純堿
7、盧賽爾體育場(chǎng)是2022年卡塔爾世界杯的主場(chǎng)館，其主體鋼結(jié)構(gòu)部分由我國(guó)施工單位承建。下列有關(guān)鋼的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.鋼和硬鋁均屬于合金
B.與生鐵相比，鋼的含碳量更高
C.不銹鋼的合金元素主要是和
D.稀土元素可增加鋼的?性與耐熱性
8、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是( )
A.向小蘇打溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡：
B.溶于水，反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生氣體：
C.在溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色：
D.汽車(chē)尾氣中的與催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：
9、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.加入適量鐵粉可防止溶液變質(zhì)
B.使用容量瓶前應(yīng)檢查瓶口處是否漏水
C.鉀燃燒實(shí)驗(yàn)所需主要儀器有蒸發(fā)皿與酒精燈
D.向沸水中滴加飽和溶液可制得膠體
10、下列與物質(zhì)的量有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的體積相等
B.相同物質(zhì)的量濃度的酸中，氫離子的物質(zhì)的量濃度相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與的密度之比為
D.質(zhì)量濃度為的溶液的物質(zhì)的量濃度為
11、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑：B.非金屬性：
C.最高化合價(jià)：D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
12、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.重水中所含中子數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氧原子數(shù)目為
C.高溫下，與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.足量與濃鹽酸反應(yīng)，最多制得的分子數(shù)為
13、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、在和的混合溶液中，測(cè)得，當(dāng)加入等體積溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大。則反應(yīng)后溶液中的濃度約為( )
A.B.C.D.
二、填空題
15、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)雷雨天閃電時(shí)空氣中有生成。與的關(guān)系是互為 ，等質(zhì)量的和的分子數(shù)之比為 。
(2)高溫下粉與發(fā)生置換反應(yīng)生成，該反應(yīng)能用來(lái)焊接鋼軌，其中被還原的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體中是否有殘留，用離子方程式說(shuō)明其原理 。
(3)閱讀下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多雜質(zhì)，為滿(mǎn)足人們生產(chǎn)生活的需要，必須對(duì)其進(jìn)行處理。利用混凝劑可除去天然水中的縣浮物。在水中發(fā)生電離，產(chǎn)生的與水反應(yīng)生成膠體，可以吸附懸浮物與色素。為獲得飲用水，還需對(duì)天然水消毒殺菌。過(guò)去廣泛采用氯水作水體的消毒劑，近年來(lái)和備受關(guān)注。溶于水能釋放大量的原子氧，從而有效殺滅水中的病菌，同時(shí)生成具有良好吸附性的膠體，所以具有廣闊的應(yīng)用前景。
①可利用 證明溶于水后得到膠體。
②利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過(guò)程中新制氯水的變化進(jìn)行檢測(cè)，下圖能表示氯水的隨時(shí)間變化的圖像是 (填字母)，用化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化的原因 。
(4)配平溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
___________________ _______ _______。
每轉(zhuǎn)移電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
16、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為15，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Q、X相鄰，Y的M電子層有1個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：
(1)X在元素周期表的位置是 ，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)Q與X的簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式，下同)，X與Z的簡(jiǎn)單離子，半徑較大的是 。
(3)X與Y兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成原子個(gè)數(shù)比為的化合物，該化合物的電子式為 ，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。
(4)Y與Z兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。
17、一種以廢銅屑為原料(主要成分是，含少量的)制備膽礬和的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)“濾液1”中所含金屬離子為、 ，步驟①中生成的離子方程式為 。
(2)“濾渣2”的成分是 。
(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，步驟④的反應(yīng)條件是 。
(4)步驟⑤的離子方程式為 ，步驟⑥得到的膽礬不能用水洗滌，主要原因是 。
(5)稱(chēng)取2.0g該廢銅屑，經(jīng)以上流程最終制得膽礬7.5g，則廢銅屑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
18、某研究小組利用下圖裝置制備“84”消毒液并探究的化學(xué)性質(zhì)。已知：(濃)
回答下列問(wèn)題：
(1)盛裝的儀器名稱(chēng)是 ，本實(shí)驗(yàn)制備的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)若將B與C裝置的位置對(duì)調(diào)，對(duì)“84”消毒液有效成分產(chǎn)量的影響是 (填“提高”“降低”或“無(wú)影響”)，向制得的“84”消毒液中加入較多硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)D中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明溶液中存在的微粒有 。
(4)從環(huán)保角度考慮，對(duì)本實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)措施是 。
(5)已知，還原性：。按如下方案對(duì)其進(jìn)行了證明，完成表格有關(guān)內(nèi)容。
19、將一份由與組成的混合物溶于蒸餾水中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。加熱、蒸干溶液，經(jīng)灼燒后得到11.7g固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的體積為 ，混合物中與的物質(zhì)的量之比為 。
(2)現(xiàn)用下圖所示濃鹽酸配制稀鹽酸100mL。
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。
②完成實(shí)驗(yàn)除需下列各儀器外，還需要的是 (填名稱(chēng))。當(dāng)使用B儀器時(shí)，正進(jìn)行的操作名稱(chēng)是 。
③若量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”)。
(3)稱(chēng)取以上組成比的與混合物8.0g，充分加熱后，剩余固體質(zhì)量為4.24g，則x的值為 。
參考答案
1、答案：B
解析：A.0.9%的生理鹽水中氯化鈉電離為鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，A不符合題意；
B.食鹽固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，B符合題意；
C.熔融狀態(tài)氯化鈉發(fā)生電離，有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，C不符合題意；
D.人體汗液中氯化鈉電離為鈉離子和氯離子，有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，D不符合題意；
答案選B。
2、答案：D
解析：A.具有放射性，可以考古斷代測(cè)定文物年代，A正確；
B.屬于堿且堿性不強(qiáng)，可用于治療胃酸過(guò)多，B正確；
C.氧化鈣能與水反應(yīng)，具有吸水性，可用于食品干燥劑，C正確；
D.是黑色的，不能做紅色顏料，D錯(cuò)誤；
答案選D。
3、答案：C
解析：A.的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃為紫色，的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，A不符合題意；
B.溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，B不符合題意；
C.、與反應(yīng)有白色沉淀，故、不能鑒別，C符合題意；
D.與反應(yīng)生成氣體，與反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，D不符合題意；
答案選C。
4、答案：D
解析：A.在無(wú)色酸性溶液中含有大量氫離子，與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合題意；
B.在無(wú)色酸性溶液中不能含有藍(lán)色，B不符合題意；
C.在無(wú)色酸性溶液中含有大量氫離子，與反應(yīng)生成水，C不符合題意；
D.在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存，D符合題意；
答案選D。
5、答案：B
解析：A.的質(zhì)量數(shù)為48，的質(zhì)量數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)不同，A錯(cuò)誤；
B.原子核內(nèi)含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=249?98=151，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=98，中子數(shù)與電子數(shù)之差為151-98=53，B正確；
C.Og是118號(hào)元素，位于第七周期0族，C錯(cuò)誤；
D.Og是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；
故選B。
6、答案：C
解析：A.的結(jié)構(gòu)式：，A正確；
B.電解過(guò)程中中的化合價(jià)由-1→0，化合價(jià)升高，被氧化為，B正確；
C.水中存在O-H極性鍵、氯氣分子中存在非極性鍵，存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；
D.以飽和食鹽水、和為原料，可以制取純堿，D正確；
答案選C。
7、答案：B
解析：A.鋼為鐵與碳的混合物，硬鋁成分：Al、Cu、Mg、Mn，均屬于合金，A正確；
B.鋼含碳量一般低于2.11%，生鐵的含碳量在2.5-4%之間，生鐵含碳量更高，B錯(cuò)誤；
C.不銹鋼的主要成分是鐵，還含有碳、鉻和鎳等物質(zhì)，C正確；
D.在鋼中加入稀土元素，可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性和抗氧化性等，D正確；
答案選B。
8、答案：A
解析：A不能拆，離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B.與反應(yīng)生成NaOH和，離子方程式為，B正確；
C.Zn能將Fe置換出來(lái)，離子方程式為，C正確；
D.NO與CO反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，產(chǎn)物為和，方程式為，D正確；
故選A。
9、答案：C
解析：A.加入適量鐵粉可防止溶液變質(zhì)，因?yàn)槿齼r(jià)鐵與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成二價(jià)鐵，A正確；
B.使用容量瓶前應(yīng)檢查瓶口處是否漏水，這樣定容時(shí)搖勻不會(huì)漏液，B正確；
C.鉀燃燒實(shí)驗(yàn)所需主要儀器選用坩堝鉗，C錯(cuò)誤；
D.向沸水中滴加飽和溶液可制得膠體，因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，D正確；
答案選C。
10、答案：D
解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固態(tài)，為氣態(tài)，雖然兩者物質(zhì)的量相等，但是體積不相等，A錯(cuò)誤；
B.相同物質(zhì)的量濃度的酸中，氫離子的物質(zhì)的量濃度不一定相等，例如鹽酸與硫酸，B錯(cuò)誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與體積相等，根據(jù)阿伏加德羅推論可知，，密度之比為，C錯(cuò)誤；
D.質(zhì)量濃度為的溶液，假設(shè)液體體積為1L，其溶質(zhì)質(zhì)量為32g，即0.8ml，故溶液的物質(zhì)的量濃度為，D正確；
答案選D。
11、答案：B
解析：A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；
B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)非金屬性，B正確；
C.同周期元素從左到右最外層電子數(shù)增加，故最高化合價(jià)：，C錯(cuò)誤；
D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性，故穩(wěn)定性：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
12、答案：C
解析：A.重水的物質(zhì)的量為0.9ml，1個(gè)分子中含10個(gè)中子，則18g重水所含中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.25ml，其中所含氧原子的物質(zhì)的量為0.25ml×2=0.5ml，氧原子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C.高溫下，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成，F(xiàn)e的化合價(jià)0→，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6ml×=1.6ml，電子數(shù)，C正確；
D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；
答案選C。
13、答案：D
解析：A.在中燃燒時(shí)火焰為蒼白色，A不符合題意；
B.Na投入溶液中，先與發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)置換出Cu單質(zhì)，B不符合題意；
C.溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，在水中幾乎不能電離，但是在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，C不符合題意；
D.為黃色，且有氧化性，加入維生素C后黃色褪去，說(shuō)明維生素C具有還原性，D符合題意；
故選D。
14、答案：A
解析：混合溶液中加KOH，沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中和完全沉淀，只剩余和，此時(shí)，原溶液中，加入等體積的KOH溶液，反應(yīng)后溶液體積約為原來(lái)的2倍，因此，反應(yīng)后溶液中，故選A。
15、答案：(1)同素異形體；1：1
(2)；
(3)丁達(dá)爾效應(yīng)；B；
(4)4；10；4；3；8；1.12L
解析：（1）與的關(guān)系是互為同素異形體，設(shè)等質(zhì)量的和的質(zhì)量為m，其分子數(shù)之比為；
（2）高溫下粉與發(fā)生置換反應(yīng)生成，該反應(yīng)能用來(lái)焊接鋼軌，反應(yīng)方程式為：，Al的化合價(jià)升高為還原劑，氧化劑為，氧化劑被還原，其中被還原的物質(zhì)是；溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體中是否有殘留，氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，固體減少且有氣泡，離子方程式：；
（3）①可利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明溶于水后得到膠體；
②利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過(guò)程中新制氯水的變化進(jìn)行檢測(cè)，下圖能表示氯水的隨時(shí)間變化的圖像是B，氯水中存在HClO，HClO不穩(wěn)定易分解，隨著分解，最終變?yōu)辂}酸，氫離子濃度增大，化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化的原因：；
（4）反應(yīng)中鐵化合價(jià)+6→+3，O的化合價(jià)-2→0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒配平，溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；每轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)了0.2ml，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05ml×22.4L/ml=1.12L。
16、答案：(1)第二周期第ⅥA族；
(2)；
(3)；離子鍵、共價(jià)鍵
(4)
解析：（1）X為O元素，為第8號(hào)元素，在元素周期表的位置是第二周期第ⅥA族，Z為Al元素，核外電子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）Q與X的簡(jiǎn)單氫化物為中較穩(wěn)定的是， 氨氣和水都屬于氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以通過(guò)非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)比較，氧的非金屬性強(qiáng)于氮，由此可得出水的穩(wěn)定性比氨氣要好，氫鍵是分子作用力，所以不用考慮；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，且有相同電子數(shù)，帶電量數(shù)值越小半徑越大，X與Z的簡(jiǎn)單離子，半徑較大的是；
（3）X與Y兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成原子個(gè)數(shù)比為的化合物()，為離子化合物，該化合物的電子式為，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）Y與Z兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、，相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：。
17、答案：(1)；
(2)Cu、Fe
(3)；加熱
(4)；膽礬易溶于水
(5)96%
解析：（1）根據(jù)分析，“濾液1”中所含金屬離子為、；步驟①中生成的離子方程式為；
（2）根據(jù)分析，“濾渣2”的成分是Cu和過(guò)量的Fe；
（3）根據(jù)分析，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟④的反應(yīng)條件是加熱；
（4）根據(jù)分析，步驟⑤的離子方程式為；易溶于水，因此不能用水洗滌；
（5）7.5g膽礬中Cu的質(zhì)量為7.5g×=1.92g，廢銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96%。
18、答案：(1)圓底燒瓶；8：5
(2)降低；
(3)先變紅后褪色；、
(4)將E中的水換成氫氧化鈉溶液
(5)溶液變藍(lán)；KSCN；溶液變血紅色
解析：（1）盛裝的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶；本實(shí)驗(yàn)制備的反應(yīng)中，氧化劑為，的HCl為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：=8：5；
（2）若將B與C裝置的位置對(duì)調(diào)，對(duì)“84”消毒液有效成分產(chǎn)量的影響是降低，因?yàn)閾]發(fā)出的HCl會(huì)中和NaOH，向制得的“84”消毒液中加入較多硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣，方程式為，離子方程式為：；
（3）D中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是先變紅色再褪色，因?yàn)槿芤褐泻蠬Cl和HClO，HClO具有漂白性，說(shuō)明溶液中存在的微粒有、；
（4）從環(huán)保角度考慮，對(duì)本實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)措施是將E中的水換成氫氧化鈉溶液，更好的吸收多余氯氣；
（5）步驟①被氧化，取少量溶液于試管中，滴加少滴加幾滴淀粉溶液，被氧化生成可使淀粉溶液變藍(lán)；步驟②取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，被氧化生成，使KSCN溶液變血紅色。
19、答案：(1)80；1：2
(2)12ml/L；100mL容量瓶；定容；偏小
(3)7
解析：（1）根據(jù)反應(yīng)可知，生成的氣體為二氧化碳，11.7g固體為NaCl，則3.36L÷22.4L/ml=0.15ml，11.7g÷58.5g/ml=0.2ml，由元素守恒可知，NaCl中的Cl元素均來(lái)自HCl，即，0.2ml÷25ml/L=0.08L=80mL；設(shè)與的物質(zhì)的量分別為、，根據(jù)鈉離子與C元素的質(zhì)量守恒列出方程：、，解得，，混合物中與的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1：2；
（2）①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②完成實(shí)驗(yàn)除需下列各儀器外，還需要的是100mL容量瓶；當(dāng)使用B儀器時(shí)，B為膠頭滴管，正進(jìn)行的操作名稱(chēng)為定容；
③若量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)，液體體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配溶液濃度偏??；
（3）稱(chēng)取以上組成比的與混合物8.0g，充分加熱后，剩余固體質(zhì)量為4.24g，固體為，其物質(zhì)的量為0.04ml，設(shè)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，根據(jù)Na守恒，，得，為0.02ml，為0.04ml，0.02ml×(106+18x)g/ml+0.04ml×84 g/ml=8g，解得，則x的值為7。
W
Y
X
Z
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中
氫氣安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
燃燒反應(yīng)不一定要有氧氣參加
B
將一小塊鈉投入盛有溶液的燒杯中
燒杯底部析出紅色固體
金屬活動(dòng)性：
C
向溶液中逐滴加入少量稀
溶液導(dǎo)電能力不斷減弱
生成的不能發(fā)生電離
D
向盛有溶液的試管中滴加無(wú)色的維生素C溶液
溶液黃色褪去
維生素具有還原性
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
①向甲試管中滴加淀粉溶液
②向乙試管中滴加
鹽酸
(500mL)
品名：鹽酸
化學(xué)式：
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

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