第5節(jié)　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識點(diǎn)1　非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1．非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的__非金屬氧化物__，如：S＋O2SO2　2C＋O22CO　C＋O2CO22．某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的__酸__，如：CO2＋H2O===H2CO3SO2＋H2O===H2SO3SO3＋H2O===H2SO43．不穩(wěn)定的酸受熱分解后生成相應(yīng)__非金屬氧化物__，如：H2CO3H2O＋CO2↑4．規(guī)律：非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸說明　大部分的非金屬氧化物可溶于水，生成對應(yīng)的酸；可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。少數(shù)非金屬氧化物(如二氧化硅)不能跟水反應(yīng)；也有少數(shù)非金屬氧化物不跟堿反應(yīng)，如一氧化碳、H2O等。知識點(diǎn)2　金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1．金屬和非金屬反應(yīng)生成鹽或金屬氧化物，如：Fe＋SFeS2Na＋Cl22NaCl4Al＋3O22Al2O32．某些金屬氧化物和水反應(yīng)生成相應(yīng)的__堿__，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2Na2O＋H2O===2NaOH3．難溶性堿受熱分解后生成相應(yīng)的__金屬氧化物__，如：Cu(OH)2CuO＋H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O4．規(guī)律：金屬金屬氧化物堿。說明　一般情況下，僅可溶性堿(如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇)可由對應(yīng)的金屬氧化物和水化合生成；僅難溶性堿受熱能分解成相應(yīng)金屬氧化物和水。知識點(diǎn)3　金屬的冶煉金屬化合態(tài)―→金屬游離態(tài)1．在金屬氧化物中加入__還原__劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原金屬單質(zhì)?？梢宰鬟€原劑的物質(zhì)主要有：碳、__一氧化碳__和氫氣。(1)碳和金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧。C＋2CuO__CO2↑__＋2Cu(2)CO能奪取金屬氧化物中的氧。CO＋CuOCu＋__CO2__(3)氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬。CuO＋H2__Cu__＋H2O2．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。生鐵的冶煉就是用CO還原氧化鐵。3CO＋Fe2O32Fe＋__3CO2__(鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理)3．含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做__還原__反應(yīng)。碳、氫氣和一氧化碳等能從氧化銅、氧化鐵中奪取氧的能力叫還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。知識點(diǎn)4　化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1．酸、堿、鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。2．雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：一會兒下沉，一會兒又上浮，不斷地上下沉浮。易錯(cuò)點(diǎn)1　物質(zhì)轉(zhuǎn)換生成物純度問題例1　從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中，最佳方案是( A )A．過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過濾B．過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)C．過量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過濾【易錯(cuò)說明】B中稀硫酸過量時(shí)產(chǎn)物不夠純凈，CD中生成的是FeSO4。易錯(cuò)點(diǎn)2　物質(zhì)轉(zhuǎn)換的可行性分析例2　下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( D )A．CuCuOCu(OH)2B．AgNO3AgClCuCl2C．BaCl2HClNaClD．Fe2O3CO2CaCO3【易錯(cuò)說明】CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2；AgCl難溶于水，不能與銅反應(yīng)生成CuCl2；HCl不能和NaNO3反應(yīng)生成NaCl。1．在實(shí)驗(yàn)室里，用銅粉制取氫氧化銅，有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀鹽酸；②加入氫氧化鈉溶液；③在空氣中灼燒；④洗滌；⑤過濾；⑥干燥。其操作順序正確的是( D )A．①②⑤⑥③④　　　　　B．③②①⑤④⑥C．①②③④⑤⑥    D．③①②⑤④⑥2．用“W”形玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示，下列說法中，不正確的是( B )A．a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/span>B．a處的反應(yīng)為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是( D )①C→CO→CO2②Al→Al2O3→AlCl3③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③    B．①③④C．①②④    D．①②③④4．人類常利用化學(xué)反應(yīng)得到所需要的物質(zhì)。如圖是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是( D )A.通過加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化B．通過一步反應(yīng)無法實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化C．通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)Mg(NO3)2向MgCl2的轉(zhuǎn)化D．通過加入氫氧化鈉等可溶性堿可實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化5．如圖是向一定量澄清石灰水中通入過量二氧化碳的反應(yīng)過程。[已知：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2]。下列說法不正確的是( B )A．O點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)是氫氧化鈣B．a點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量大于原石灰水的質(zhì)量C．b點(diǎn)表示Ca(OH)2與CO2恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為碳酸氫鈣6．已知反應(yīng)：3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。H2和CO在這兩個(gè)反應(yīng)中均將Fe2O3還原為Fe，均作還原劑。(1)請你分析上述反應(yīng)中還原劑各元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后的變化情況，歸納出化學(xué)反應(yīng)中還原劑所含元素化合價(jià)的變化規(guī)律：__還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高_(dá)_。(2)請根據(jù)你得出的規(guī)律，判斷反應(yīng)Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu中的還原劑是__Mg__。(3)在化學(xué)反應(yīng)中與還原劑中元素化合價(jià)變化規(guī)律相反的物質(zhì)稱為氧化劑，則化學(xué)反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl中的氧化劑是__Cl2__。7．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是__固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生__，從C到D液體的pH__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)原白色固體中一定含有__碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇__，可能含有__氯化鉀__。(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是__硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸__。(4)為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加__過量稀硝酸__，過濾；再向?yàn)V液中加__硝酸銀溶液__，觀察現(xiàn)象。

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