基礎(chǔ)課時(shí)落實(shí)(五)(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是(　　)A．硼　　　　 B．氮C．氟　　　　 D．碳C　[非金屬性：F>N>C>B，則最易與H2反應(yīng)的為氟。]2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是(　　)A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<ZB　[本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加，而單質(zhì)的活潑性分為金屬性與非金屬性，若Z為稀有氣體則不具有氧化性。最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增不一定增大(如O無最高正價(jià)、F無正價(jià))。 ]3．下列不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(　　)A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱B．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度C．非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低D　[判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)有：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。]4．下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)D　[Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能說明金屬性：Zn>Fe。]5．下列敘述不正確的是(　　)A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性逐漸增強(qiáng)B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱C　[A項(xiàng)金屬性Na>Mg>Al，則單核離子氧化性為Na＋<Mg2＋<Al3＋，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)非金屬性P<S<Cl，則其氫化物穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3，B項(xiàng)正確；同周期元素原子半徑以ⅠA族的為最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)因金屬性Na>Mg>Al，則堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。]6．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判斷正確的是(　　)A．非金屬性：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．原子半徑：X<Y<ZD．對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：X>Y>ZD　[根據(jù)元素周期律及題給信息“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”，可以將各元素具體化，設(shè)X、Y、Z分別對(duì)應(yīng)P、S、Cl，再將各選項(xiàng)內(nèi)容與P、S、Cl的有關(guān)知識(shí)對(duì)應(yīng)起來分析，可知非金屬性：X<Y<Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X，原子半徑：X>Y>Z。]7．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是(　　)A．根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)B．用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于MgC．根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：Al>MgD．根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱D　[A項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來決定，易失電子的金屬性較強(qiáng)，不正確；B項(xiàng)中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Mg，不正確；C項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤；D正確。]8．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>(　　)A．A、B、C、D、E  B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E  D．C、D、A、B、EC　[由題意知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B>A，A、B為金屬元素，則原子序數(shù)B<A；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)D<C；同周期原子半徑從左向右逐漸減小，則E的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>B、A、D、C、E。]9．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<WB　[四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金屬性Z>Y，故A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤；由質(zhì)子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是(　　)A．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的B　[X、Y為同周期元素，且rX>rY，則原子序數(shù)X<Y，都為金屬時(shí)則X元素原子失電子能力強(qiáng)于Y，陽離子的氧化性X<Y，則A正確，B不正確；若為非金屬，其得電子能力Y>X，氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)含氧酸的酸性應(yīng)為Y>X；故C、D項(xiàng)正確。]11．下表為元素周期表示意圖的一部分，參照元素①～⑦的位置回答下列問題。族周期ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2     ②③ 3④ ⑤  ⑥⑦ (1)⑥的最低負(fù)化合價(jià)為________；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為________。(2)③、④、⑦的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用離子符號(hào)表示)。(3)②、④兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。[解析]　(1)⑥是S，最外層有6個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為－2，⑦為Cl，其最高價(jià)含氧酸為高氯酸。(2)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑小，元素⑦的簡單離子的電子層多，半徑最大。(3)該反應(yīng)是過氧化鈉與水的反應(yīng)。(4)氧比硫活潑，所以更易與氫發(fā)生反應(yīng)，可從原子結(jié)構(gòu)分析：r(O)<r(S)。(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)堿。[答案]　(1)－2　HClO4　(2)Cl－>F－>Na＋　(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)O2　硫的原子半徑大于氧的原子半徑，其得電子能力沒有氧原子得電子的能力強(qiáng)，硫的非金屬性沒有氧的強(qiáng)　(5)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：(1)寫出下列元素符號(hào)：A________、C________、D________。(2)A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(3)比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性____________________________。[解析]　A、B、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，必有一種是兩性物質(zhì)Al(OH)3，另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，堿是NaOH，又A、B、E三原子最外層電子數(shù)之和為11，且原子序數(shù)依次增大，可推出E原子最外層有7個(gè)電子，短周期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序數(shù)小于17，大于13，推出分別為Si和P，非金屬性Si<P，因此酸性H2SiO3<H3PO4[答案]　(1)Na　Si　P(2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O(3)H3PO4>H2SiO313．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。A　　　B　　　C　　D(1)裝置A制取的物質(zhì)是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________________________；裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________________，由此說明非金屬性強(qiáng)弱是________。(3)D中盛裝溶液是________，作用是________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。[解析]　為證明Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱，且C中盛有Na2S溶液，則可知A裝置制備Cl2。B裝置可除去Cl2中的HCl氣體。Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S，離子方程式為Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液可以吸收多余的Cl2。[答案]　(1)Cl2　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl　有淡黃色沉淀生成Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓　Cl>S(3)NaOH溶液　吸收多余Cl2，防止空氣污染Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[拓展培優(yōu)練]14．四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。下列推斷正確的是(　　)XY ZTA．原子半徑：X<Y<Z<TB．氣態(tài)氫化物的還原性：T＞ZC．X的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Y和T可以組成多種化合物C　[由題意可知T為Cl，再根據(jù)其他元素在元素周期表中的位置可以推出Z為S、Y為Si、X為Al。四種元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為T<Z<Y<X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、T分別為S、Cl，它們的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為Z>T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X為Al，Al(OH)3具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；Y和T只能組成四氯化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]15．(素養(yǎng)題)對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：金屬實(shí)驗(yàn)GLMR和冷水反應(yīng)不反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做實(shí)驗(yàn)未做實(shí)驗(yàn)和2 mol·L－1鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)和Rn＋的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)A．L、G、R、M  B．G、L、M、RC．L、G、M、R  D．L、R、G、MC　[G和冷水不反應(yīng)，L與冷水慢慢反應(yīng)，可知L的活潑性比G強(qiáng)；G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng)；G、M與Rn＋的水溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>L、G、M、R。]16．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　)A．由mXa＋與nYb－得，m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－的還原性C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnYB　[由mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同知，m－a＝n＋b，A錯(cuò)誤；X2－與Y－的電子層結(jié)構(gòu)相同，X2－的核電荷數(shù)小，所以X2－的還原性一定大于Y－的還原性，B正確；不知X、Y的離子是陰離子還是陽離子，故元素X、Y可能是同周期元素，也可能是相鄰周期的元素，C錯(cuò)誤；若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX<HnY，D錯(cuò)誤。]17．(易錯(cuò)題)R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(　　)A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素B　[W的金屬性比R弱，R(OH)n為強(qiáng)堿，W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸，說明X非金屬性強(qiáng)，且由題意知Y一定不是稀有氣體元素，故Y的非金屬性比X更強(qiáng)，B項(xiàng)正確；若Y為氧元素，Z只有負(fù)價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若五種元素同為第3周期，當(dāng)X最高化合價(jià)為＋5價(jià)時(shí)，R為金屬元素Al，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]18．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)4種元素的符號(hào)依次是A________，B ________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________。(2)試寫出4種元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A____________，B____________，C____________，D____________。它們簡單離子的半徑由大到小的順序是_______________________________________________________________________________________________________。(3)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是________________________________________________________________。分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)能夠形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，其穩(wěn)定性順序是________________________，理由是____________________________________________________________________________________________________。[解析]　A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，故A為S。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為Ca。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為Cl，C為K。S、Cl分別位于第3周期ⅥA族、ⅧA族，K、Ca位于第4周期ⅠA族、ⅡA族，故r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)，其簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的原則可知r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。根據(jù)元素周期律可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性和堿性的強(qiáng)弱及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。[答案]　(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2S　HCl>H2S　非金屬性：S<Cl 

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