魯科版 (2019)必修 第二冊(cè)第1節(jié) 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成一課一練

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基礎(chǔ)課時(shí)落實(shí)(七)(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B　[化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤，B正確；共價(jià)分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，C錯(cuò)誤；通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。]2．下列屬于共價(jià)化合物的是(　　)A．Cl2 　　　B．NaOH　　C．HNO3　　D．(NH4)2SO4C　[A項(xiàng)中的Cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；B、D兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；C項(xiàng)中HNO3均是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，符合題意。]3．下列式子中能表示一個(gè)完整的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(未配平)的是 (　　)A．H＋H―→H2     B．HCl―→H＋ClC．H2O(l)―→H2O(g)  D．C＋Si―→SiCD　[物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。A中只有新化學(xué)鍵的形成，B中只有舊化學(xué)鍵的斷裂，C中為物質(zhì)狀態(tài)變化。]4．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是(　　)A．加熱氯化銨B．干冰的升華C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫D．溴化氫溶于水B　[加熱氯化銨的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化，存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；溴化氫溶于水時(shí)，H—Br共價(jià)鍵斷裂形成氫離子和溴離子；只有B項(xiàng)屬于物理變化，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞。    ]5．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 (　　)A．PCl5    B．P4    C．CCl4    D．NH3C　[PCl5分子中磷不滿足8電子，A錯(cuò)誤；P4是單質(zhì)，不是化合物，B錯(cuò)誤；NH3分子中氫不滿足8電子，D錯(cuò)誤。]6．下列敘述中正確的是  (　　)A．元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵B．元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子的相互吸引D．金屬原子和非金屬原子只形成離子鍵A　[元素周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定)，它們不可能形成離子鍵，A項(xiàng)正確；元素周期表ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素，可以形成離子鍵，如離子化合物NaH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般活潑金屬原子和活潑非金屬原子才可形成離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．下列電子式，正確的是(　　)C　[氯化銨的電子式為，溴化銨的電子式為；氯化鈣的電子式為。]8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是(　　)A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2OA　[A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。]9．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(　　)原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a和c    B．a和f    C．d和g    D．c和gB　[A項(xiàng)，a是Na，c是Al，二者不反應(yīng)；B項(xiàng)，a(Na)和f(S)形成離子化合物Na2S；C項(xiàng)，d(Si)和g(Cl)形成共價(jià)化合物SiCl4；D項(xiàng)，c(Al)和g(Cl)形成共價(jià)化合物AlCl3。]10．下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一組是(　　)A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2B　[只含離子鍵的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C項(xiàng)、D項(xiàng)；只含共價(jià)鍵的有H2O、HCl，排除A項(xiàng)、D項(xiàng)；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，B項(xiàng)符合題意。]11．C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)式：(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫(xiě)三種)：________________________________________________________________；(2)由兩種元素組成的共價(jià)化合物(寫(xiě)六種)：________________________________________________________________；(3)由三種元素組成的離子化合物(寫(xiě)三種)：________________________________________________________________；(4)由三種元素組成的共價(jià)化合物(寫(xiě)三種)：________________________________________________________________。[解析]　離子化合物由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成，共價(jià)化合物通過(guò)共價(jià)鍵形成。[答案]　(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO312．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。    根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是_____________________________。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：____________________________。[解析]　根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。(2)O2－與Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金屬性：Cl>S，故酸性：H2SO4<HClO4。(3)要求書(shū)寫(xiě)四原子共價(jià)化合物的電子式，可以為NH3、NCl3、H2O2等。[答案]　(1)第3周期ⅢA族　(2)O2－　Na＋　HClO4>H2SO4(3)(合理即可)13．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述________(填字母)元素原子半徑最小。(2)“神舟”九號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收宇航員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上圖中的________和________(均填字母)元素組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體，用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是______________。(3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當(dāng)該物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，其分子內(nèi)化學(xué)鍵的類(lèi)型為________；該物質(zhì)的電子式是________。(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子的能力比上圖中所列元素都要強(qiáng)，則X是________(填名稱)元素，其在元素周期表中位于________族，其氫化物分子的電子式為______________。[解析]　據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為氫的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同時(shí)，得電子越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。[答案]　(1)a　(2)c　f　∶N??N∶[拓展培優(yōu)練]14．下列表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子式正確的是(　　)15．(易錯(cuò)題)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 (　　)①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物　②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵　③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物　④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵　⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物　⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤ 　　B．④⑤⑥　　C．①③④　　D．②③⑤B　[AlCl3屬于共價(jià)化合物，①錯(cuò)；ⅠA族的H元素和ⅦA族鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵，②錯(cuò)；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯(cuò)；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，分別形成陽(yáng)離子和陰離子，因此形成離子鍵，④正確；⑤正確；含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，⑥正確。]16．下列各組中的元素既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的是(　　)①C、H、O  ②K、Mg、Cl  ③N、Cl、H  ④Na、S、HA．①② 　　B．②③　　C．③④　　D．①④C　[①全部為非金屬，且不能形成銨鹽，不能形成離子化合物，不符合題意；②只有一種非金屬，只能形成離子化合物，不符合題意；③既能形成NH3、HCl等共價(jià)化合物，又可形成離子化合物NH4Cl，符合題意；④既能形成H2S等共價(jià)化合物，又可形成Na2S等離子化合物，符合題意。]17．(素養(yǎng)題)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 (　　)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，則X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，則X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，則Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，則Y與Z可形成離子化合物YZ2B　[由題意可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)。]18．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①      ②2   ③④⑤⑥ 3⑦⑧   ⑨⑩ (1)其原子能形成共價(jià)鍵的主族元素有__________元素。(2)其原子只需形成1個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有________鍵。(5)含氧量最高的共價(jià)化合物是______________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________，屬于________化合物。[解析]　根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①～⑩號(hào)元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。  (1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金屬元素，其原子可形成共價(jià)鍵；Na、Mg都是主族活潑的金屬元素，其原子可形成離子鍵。(2)H原子的K層上只有1個(gè)電子，獲得1個(gè)電子后便形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F原子的L層、Cl原子的M層都是有7個(gè)電子，獲得1個(gè)電子便形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)能形成氣態(tài)氫化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈堿性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高價(jià)含氧酸是HClO4，它是共價(jià)化合物，其中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。(5)含氧量最高的共價(jià)化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共價(jià)化合物之中，該共價(jià)化合物應(yīng)具備分子中氧原子數(shù)目多，其他元素種類(lèi)少、原子數(shù)目小、相對(duì)原子質(zhì)量小等條件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共價(jià)鍵的離子化合物，離子鍵在Na＋與OH－之間，共價(jià)鍵在OH－內(nèi)的O原子與H原子之間。  [答案]　(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共價(jià)　(5)(6)NaOH　離子鍵、共價(jià)鍵　離子