進(jìn)一步掌握利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，了解常見題型的解題方法
了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用
化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟是什么？
1.根據(jù)題意設(shè)未知量2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.找出相關(guān)量的質(zhì)量關(guān)系4.列出比例式求解5.簡明地寫出答案
1.常規(guī)型：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué) 方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2.利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量型3.圖像型4.表格型
知識(shí)點(diǎn) 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1. 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
解：設(shè)加熱31.6gKMnO4，充分反應(yīng)后可制得氧氣的質(zhì)量為x。
答：加熱31.6gKMnO4，充分反應(yīng)后可以制得3.2g氧氣。
變式1（2021·貴州安順）位于貴州省的“中國天眼”FAST，其“眼鏡片”由金剛砂（SiC）制造。生產(chǎn)SiC的化學(xué)方程式為SiO2 + 3C====SiC + 2CO↑，消耗C的質(zhì)量為36 kg時(shí)，理論上可生產(chǎn)SiC的質(zhì)量為多少？
利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量型
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為6.125g。
（1）生成氧氣的質(zhì)量為8g-5.6g=2.4g。
（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。
興趣小組用如圖裝置測定某過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量， 相關(guān)數(shù)據(jù)如下。（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　　　　　g。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量。
加熱27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，求：（1）制得氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？
（1）由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為27.5g-17.9g=9.6g。
（2）解：設(shè)制得9.6g氧氣，生成氯化鉀的量為x。
則MnO2的質(zhì)量為17.9g-14.9g=3g
答：剩余固體含有生成的氯化鉀及二氧化錳，氯化鉀質(zhì)量為14.9g，二氧化錳質(zhì)量為3g。
全國人大和政協(xié)會(huì)議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”,為測定其中碳酸鈣的含量,課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取24 g“石頭紙”樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。向其中逐漸加入100 g稀鹽酸,所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算:(CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑)(1)“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為　 　g。?(2)樣品與100 g稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。(寫出完整的計(jì)算步驟)
實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6g KMnO4放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。
根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？
31.6g-28.4g=3.2g。
答：反應(yīng)后得到 MnO2的質(zhì)量為8.7g。
（3）解：設(shè)反應(yīng)后得到 MnO2的質(zhì)量為x。
某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0 g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如表)。分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)

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課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

版本： 人教版

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