雅禮中學(xué)2022年高二上學(xué)期入學(xué)試卷化  學(xué)時(shí)量: 75分鐘       分值: 100分  可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5   Cu 64一、選擇題(本題共12小題，每小題3分，共36分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（    ）A．尼龍繩           B．宣紙           C．羊絨衫          D．棉襯衣2．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（    ）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．二氧化氮的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生3．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是(　 　)A．氧化劑          B．還原劑          C．催化劑         D．載體4．高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”?？梢园聪铝蟹椒ㄖ苽?/span>：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是(　　)A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋C  Si＋CO2↑B．步驟①中每生成1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子C．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl35.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NAB．1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA7.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是(    )      選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸B、、氫氧化鈉溶液C、、氫氧化鈉溶液D、、過量氫氧化鈉溶液8．碘在地殼中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?/span>A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HClC．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAD．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2＞I2＞IO3-9.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(　　)A．9.02 g   B．8.51 g  C．8.26 g   D．7.04 g10. 已知某烴基的相對分子質(zhì)量為57，若用其取代C3H8分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物的種類有（      ）（不考慮立體異構(gòu)）A．6種        B．7種         C．8種         D．9種11．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是(　　)反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1    12．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，反應(yīng)過程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖。   下列說法正確的是(    )A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)             B．上述脫硝過程氧化劑只有NOC．過程Ⅱ反應(yīng)中每生成2mol N2有8mol電子轉(zhuǎn)移D．上述脫硝的總反應(yīng)為：4NH3+4NO+ O2＝4N2+6H2O二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（    ）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．W、X、Y的簡單離子半徑大小：Y>X>WD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期14.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2NO2（g）+ NaCl（s） NaNO3（s）+ ClNO（g）ΔH1<0  平衡常數(shù)K1②2NO（g）+ Cl2（g） 2ClNO（g）ΔH2<0  平衡常數(shù)K210min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)。下列說法正確的是(       )A．反應(yīng)4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)的平衡常數(shù)為K12/K2B．平衡后c(Cl2)＝2.5×10－2mol/LC．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%15．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(　　)干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“分液”16. 科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．電路中每通過4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2SD．每17 g H2S參與反應(yīng)，有2 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)三、填空題（此題包括4小題，共48分）17．(14分)已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)A的官能團(tuán)的名稱是______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)E是一種具有香味的液體， 由B＋D→E的反應(yīng)方程式為____________________________________，該反應(yīng)類型是__________。(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(4)E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式：__________________。18.(14分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：(1)巖腦砂的制備①該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是          (填寫試劑名稱)。②為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：            →ef←            (用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。③裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處，請指出___________________________________________________。④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要     ?????????????                       。(2)巖腦砂中元素的測定：準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。①裝置H盛裝試劑的作用是                              。②若裝置Ⅰ增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1)，則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=             (用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。若測量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值             (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。19.（10分）氨在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：結(jié)合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì)）若膜Ⅰ側(cè)所得氣體=1，寫出上述過程反應(yīng)方程式：_________________________。（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是____________a. Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ>KⅡb. Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱc. Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化d. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0mol N2 和23.0mol H2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P )的關(guān)系圖。①T1、T2、T3 由大到小的排序?yàn)?/span>______________________________。②計(jì)算T2、60MPa 平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（保留兩位有效數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）20．（10分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在溫度為610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。（1）H2S的平衡轉(zhuǎn)化率＝_________，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝____________；（2）在620 K下重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）。a．H2S            b．CO2            c．COS           d．N2    雅禮中學(xué)2022年高二上學(xué)期入學(xué)考試試卷答案化  學(xué)一、選擇題123456789101112ACCACCADBBAD二、選擇題13141516CABADCD三、填空題17. （每空2分，共14分）　(1)碳碳雙鍵　   CH3CHO　(2) 　酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3) (4)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（每個(gè)結(jié)構(gòu)簡式2分）18. （每空2分，共14分）(1)①飽和食鹽水     ② a→dc    hg←ji←b（兩空共2分，順序不可顛倒） (提示：氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f 口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)要注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的)③導(dǎo)管太細(xì)，生成的氯化銨固體會(huì)堵塞導(dǎo)管；無尾氣處理裝置。（每點(diǎn)1分，共2分）④AgNO3溶液、紅色石蕊試紙(其他合理答案也可給分)（每種試劑1分，共2分）（檢驗(yàn)氯離子和銨根離子）(2)①吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對測定氯化氫的質(zhì)量產(chǎn)生影響 ②       偏高 19. （每空2分，共10分）（1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H = +165.4 kJ/mol（2）6CH4+4H2O+O2 = 6CO + 16H2（3）c d（4） ①T3>T2>T1 ② 0.043(MPa)-220.（每空2分，共10分）（1）2.5%  2.8×10－3   （2）＞   ＞  （3）b

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