14．（17分）
(1)7ml（2分）
(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O (3分)
(3) 排盡裝置中的空氣，防止+4價(jià)釩被氧化 （2分） Cl-、NH4+（2分）
(4)除去晶體表面的水分，便于乙醇的揮發(fā)低溫快速干燥（2分）
(5)2.272（1分），冷卻至室溫（1分），將燒杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL 容量瓶中，（1分）用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中（1分）緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面距離容量瓶的刻度線1-2cm時(shí)，（1分）改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切（1分）
15．（16分）
(1) [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）
(2) ①2 （2分） ②TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ （2分）
③將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質(zhì) （2分）
(3)①3 （2分）
②濕度低于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低 （2分）
(4)滴定消耗0.1000 ml·L?1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00 mL所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000 ml·L?1 × 23.00×10?3 L=2.300× 10?3 ml，（1分）根據(jù)電子守恒和元素守恒可建立反應(yīng)關(guān)系如下TiO2 ~TiO2＋~Ti3＋~ NH4Fe(SO4)2，（1分）25 mL溶液中n(TiO2)=2.300×10?3 ml，則在250 mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3 ml =2.300×10-2 ml。故在2.000 g納米TiO2樣品中含有TiO2的質(zhì)量m(TiO2)=2.300×10-2 ml×80 g·ml -1=1.840 g，（1分）因此樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=92.00%。（1分）
16．（15分）
(1)6（2分）
(2)還原反應(yīng)（2分）
(3) （3分）
(4)、（3分）
(5)（5分）
17．（13分）
(1)-1196kJ·ml-1（2分）
(2) ①M(fèi)g2++OH-+NH+HPO=MgNH4PO4↓+H2O （3分）
②隨著pH的增大，HPO轉(zhuǎn)化為PO，c(PO)濃度增大，使得生成沉淀的反應(yīng)速率加快，氨氮去除率增加 （2分）
③OH-濃度增大，使得Mg2+生成Mg(OH)2，MgNH4PO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，釋放NH，促使溶液中氨氮的去除率下降（2分）
(3) ① NO在鐵表面得到電子被還原為NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H繼續(xù)還原為N2或NH （2分）
②酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e越易失去電子，NO越易得到電子被還原；酸性越強(qiáng)，H+濃度大，可以減少表面氫氧化物的形成，從而可以暴露更多的反應(yīng)活性位點(diǎn)，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行（2分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
C
D
C
A
B
B
A
D
A
C

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