2022南京高三上學期9月學情調研化學含答案

這是一份2022南京高三上學期9月學情調研化學含答案，共9頁。
 2021～2022學年高三第一學期期初學情調研化　　學(滿分：100分　考試時間：75分鐘)2021．9一、 單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.  2021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法不正確的是(　　)A. 艙外航天服使用的鍍鋁膠布是一種復合材料B. 航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅C. 航天員“天地通話”耳機使用的雙層蛋白皮革是有機物D. 航天員佩戴的質輕、耐沖擊腕表使用的鈦合金是金屬材料2. 反應SiHCl3＋H2Si＋3HCl可用于制備高純硅。下列說法正確的是(　　)A. SiHCl3是非極性分子　    B. H2分子中含有p—pσ鍵C. Si的原子結構示意圖為　    D. HCl的電子式為H＋[]－3. 下列利用海帶提取單質碘的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是(　　)A. 用裝置甲灼燒海帶 　    B. 用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C. 用裝置丙得到I2的CCl4溶液 　    D. 用裝置丁提純粗碘4. 下列有關氧化物的性質與用途不具有對應關系的是(　　)A.  CO具有還原性，可用于冶煉鐵  　    B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑  　    D.  Al2O3具有高熔點，可用于制造耐火坩堝5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子3s原子軌道上有1個電子，Z與X處于同一主族。下列說法正確的是(　　)A. 原子半徑：r(W)<r(Z)<r(Y)B. 第一電離能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C. X與Y形成的化合物一定只含有離子鍵D. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
閱讀下列資料，完成6～8題。硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質和部分非金屬單質。金屬冶煉時產生的含SO2廢氣經回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2可用氨水吸收，吸收液經處理后釋放出的SO2又可循環(huán)利用。6. 下列有關SO2、SO3、SO、H2SO4的說法正確的是(　　)A.  SO2轉化為SO3時沒有破壞共價鍵 　    B.  SO3的空間構型為三角錐形C.  SO與SO3中的鍵角相等 　    D.  濃H2SO4中H2SO4分子間能形成氫鍵7. 在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是(　　)A. FeS2(s)SO3(g)　    B. 稀H2SO4(aq)SO2(g)C. 濃H2SO4(aq)SO2(g)　    D. SO2(g)(NH4)2SO4(aq)8. 對于反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列說法正確的是(　　)A. 反應的ΔS>0B. 反應的平衡常數(shù)可表示為K＝C. 增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉化率D. 使用催化劑能改變反應路徑，提高反應的活化能9. 海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如下：下列說法正確的是(　　)A. “氧化Ⅰ”發(fā)生主要反應的離子方程式為Cl2＋Br－===Br2＋Cl－B. “吹出”通入空氣利用了氧氣的氧化性C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br－、SOD. “氧化Ⅱ”產生可循環(huán)使用的物質X為H2SO410. 丹參醇具有抗心律失常作用，其合成路線中的一步反應如下：下列說法正確的是(　　)A. X中所有原子一定處于同一平面B. Y與足量H2加成的產物分子中有2個手性碳原子C. X和Y均不能發(fā)生消去反應D. X和Y可用酸性KMnO4溶液鑒別 11. 某釩電池放電原理如圖所示。下列關于該釩電池放電過程的說法正確的是(　　)A. 電能主要轉化為化學能B. a電極上的反應為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC. 氫離子由電極a區(qū)向電極b區(qū)移動D. 1 mol V2＋參與反應，得到6.02×1023個電子12. 室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質。 實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH約為82向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入過量0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀3向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液4向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成下列說法不正確的是(　　)A. 實驗1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)B. 實驗2所得上層清液中存在c(Ba2＋)·c(CO)＝Ksp(BaCO3)C. 實驗3反應后的溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D. 實驗4中生成的氣體是CO213. 自然界中原生銅的硫化物經氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，遇到閃鋅礦(ZnS)可慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。已知：Ksp(ZnS)＝2×10－22，Ksp(CuS)＝6×10－36。下列說法正確的是(　　)A. 1個ZnS晶胞(見右圖)中含4個S2－B. Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d84s1C. 反應ZnS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向進行，需滿足>×1014D. 生成銅藍后的溶液中一定存在：c(S2－)＝且c(S2－)>14. 二氧化碳催化加氫制甲醇是一種實現(xiàn)“碳中和”的有效方法。該過程通過如下步驟實現(xiàn)：① CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41 kJ·mol－1② CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)；ΔH＝－90 kJ·mol－1在密閉容器中，反應物起始物質的量比＝3，一定條件下達到平衡時，甲醇的物質的量分數(shù)x(CH3OH)隨壓強或溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是(　　)A. 二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋49 kJ·mol－1B. 在210 ℃，5×105 Pa下，反應至x(CH3OH)達到Y點的值時，延長反應時間不能使x(CH3OH)達到X點C. 保持其他條件不變，增大起始物的比值，可以提高H2的平衡轉化率D. 為高效利用CO2，需研發(fā)低溫下CO2轉化率高和甲醇選擇性高的催化劑二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (15分)“納米零價鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO。(1) 制備納米零價鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵、H2和NaBO2等，該反應的離子方程式為________(NaBH4、NaBO2中B元素均為＋3價)。(2) NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。① Fe2＋催化H2O2分解產生HO·，HO·將NO氧化為NO的機理如圖1所示，Y的化學式為________。② NO與H2O2反應生成HNO3的化學方程式為________。③納米零價鐵的作用是____________________________________。④ NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120 ℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是________。(3) 氧化產物的吸收：氧化后的產物在煙氣的攜帶下被Ca(OH)2溶液吸收，轉化為______________________(填化學式)。16. (14分)E是合成抗炎鎮(zhèn)痛藥洛索洛芬鈉的一種中間體，其合成路線如下：(1) A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是________。(2) A→B反應需經歷A→X→B的過程，中間體X的分子式為C10H12O3。A→X的反應類型為________。(3) B→C反應的條件Y是________。(4) C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，且有5種不同化學環(huán)境的氫原子；②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，且水解產物之一為HOCH2CH2OH。(5) 寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。         17. (13分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如下：(1) “沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是__________________________。(2) “轉化”在右圖所示的裝置中進行。導管A的作用是________________。(3) 檢驗“洗滌”完全的實驗操作是________。(4) 以廢渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備實驗所需的FeSO4溶液，請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾；________。[實驗中須使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水](5) 測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準確稱取0.250 0 g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.045 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點(草酸亞鐵轉化為Fe3＋和CO2)，消耗KMnO4標準溶液18.00 mL。計算樣品中FeC2O4·2H2O的純度(寫出計算過程)。       18. (16分)二氧化氯(ClO2)是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。(1) ClO2可由圖1所示裝置制備(電極不反應)。①電解時陽極附近溶液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。②陰極上產生ClO2的機理如圖2所示(A、B均為含氯微粒，其他微粒未標出)。該機理可描述為________________。圖3(2) ClO2可用于水體中Mn2＋的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2＋濃度隨反應時間的變化如圖3所示。① pH＝8.3時水體中Mn2＋轉化為MnO2，ClO2轉化為ClO，該反應的離子方程式為________。②反應相同時間，水體中Mn2＋濃度隨pH增大而降低的原因是________。(3) ClO2可對煙氣中NOx、SO2進行協(xié)同脫除，涉及的部分反應如下：Ⅰ. ClO2＋NO===NO2＋ClOⅡ. ClO＋NO===Cl＋NO2Ⅲ. ClO2＋SO2===ClO＋SO3Ⅳ. ClO＋SO2===Cl＋SO3①反應Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E正＝________kcal·mol－1。②保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中不同并反應相同時間，測得SO2氧化率隨變化如圖5所示。不添加NO時，SO2氧化率較低(不超過3%)的原因可能是________；添加NO時，SO2氧化率比不添加NO時高，其原因可能是________。  
2021～2022學年高三第一學期期初學情調研(南京)化學參考答案及評分標準 1. B　2. C　3. A　4. B　5. A　6. D　7. C　8. C　9. D　10. B　11. B　12. C　13. A　14. D15. (15分)(1) 2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋BO＋2H2↑＋2H2O(3分)(2) ① Fe2＋或FeCl2(2分)② 2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O(3分)③與HCl溶液反應產生Fe2＋(2分)④ H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低(3分)(3) Ca(NO3)2(2分)16. (14分)(1) 7(2分)　(2) 加成反應(2分)　(3) 濃硫酸，△(2分)17. (13分)(1) Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導致草酸亞鐵產率降低(2分)(2) 平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中(2分)(3) 取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全(2分)(4) 在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當沉淀不再減少時，過濾；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾(4分)(5) 根據(jù)電子得失守恒，知關系式為5FeC2O4·2H2O～3MnOn(FeC2O4·2H2O)＝×0.045 00 mol·L－1×18.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.350×10－3 mol(2分)w(FeC2O4·2H2O)＝×100%＝97.20%(1分)18. (16分)(1) ① 減小(2分)　② ClO在陰極上得電子生成ClO2(ClO＋e－＋2H＋===ClO2＋H2O)，生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成ClO(ClO2＋e－===ClO)，ClO與溶液中的ClO發(fā)生反應生成ClO2(ClO＋ClO＋2H＋===2ClO2↑＋H2O)(3分)(2) ① 2ClO2＋Mn2＋＋4OH－===MnO2↓＋2ClO＋2H2O(3分)② pH增大，OH－濃度增大，ClO2氧化Mn2＋的速率加快(2分)(3) ① 7.7(2分)　② 反應Ⅱ的化學反應速率相對較慢，SO2氧化率低(2分)　反應Ⅰ、Ⅳ的化學反應速率相對較快；添加NO后，ClO2通過反應Ⅰ快速生成ClO，ClO又快速將SO2氧化為SO3(2分)