A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
2．（3分）美國(guó)對(duì)我國(guó)的芯片工業(yè)打壓層層加碼，我國(guó)科學(xué)家正在努力突破技術(shù)封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑； ②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于（ ）
A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)
C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
3．（3分）朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道?！氨”〉那囔F浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）
A．光是一種膠體
B．霧是一種膠體
C．薄霧中的小水滴顆粒大小約為10﹣9 m～10﹣7 m
D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
4．（3分）某種飲用礦泉水標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖，對(duì)此礦泉水說(shuō)法正確的是（ ）
A．該礦泉水是電解質(zhì)
B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．硫酸鎂的電離方程式：MgSO4＝Mg2++
D．一瓶該礦泉水最多含Mg2+：2×10﹣4ml
5．（3分）酸、堿、鹽等各物質(zhì)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A．NaOH易潮解，可用于氯氣的尾氣吸收
B．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）溶于水后形成膠體能吸附、沉淀懸浮顆粒物，可用于凈水
C．氯氣與堿能夠反應(yīng)，可將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉
D．HClO見(jiàn)光易分解，可用于環(huán)境消毒
閱讀下列材料，完成6﹣7題。
1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦（主要成分是MnO2）混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)了一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味。1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維仔細(xì)研究了這種黃綠色氣體，Cl2遇堿轉(zhuǎn)化為Cl2和ClO﹣；較高溫度下則轉(zhuǎn)化為Cl﹣和。
6．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．FeFeCl2
B．稀鹽酸Cl2
C．SO3（g）H2SO4（aq）
D．CaCl2（aq）CaCO3（s）
7．用久置空氣中的生石灰制取K2CO3的流程如圖。
下面有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．久置生石灰中含有堿性氧化物、堿和鹽
B．“氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6Cl2+6Ca（OH）2Ca（C1O3）2+5CaCl2+6H2O
C．“過(guò)濾”得到濾渣中的碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，即得到碳酸鈣膠體
D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
8．（3分）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．實(shí)驗(yàn)室配制Na2CO3溶液時(shí)，稱(chēng)取后的Na2CO3?10H2O固體置于容量瓶中進(jìn)行溶解
B．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液，制備Fe（OH）3膠體
C．將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaCl晶體
D．將兩個(gè)石墨電極插入CO2飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明CO2是電解質(zhì)
9．（3分）在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．在堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+
C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
10．（3分）以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．Na2O2與水反應(yīng)：2O2﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑
C．Na2CO3稀溶液中通入CO2：CO2++H2O＝2
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
12．（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
B．1mlCaCO3固體投入100mL水中，溶液中所含Ca2+離子數(shù)為NA
C．0.1ml?L﹣1A1Cl3溶液中，Cl﹣的數(shù)目為0.3NA
D．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
13．（3分）（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．下列各組對(duì)（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O
14．（3分）高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中的副產(chǎn)品，其主要成分為CO、CO2、N2?，F(xiàn)欲測(cè)定高爐煤氣中CO2的含量，將高爐煤氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）以流速0.2L?s﹣1勻速通入100mL 1.80ml?L﹣1 NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．高爐煉鐵時(shí)的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．高爐煤氣的流速不宜過(guò)快，是為確保其中的CO2被充分吸收
C．溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：4
D．該高爐煤氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.4%
15．（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）利用NaClO氧化尿素制備N(xiāo)2H4?H2O（水合肼）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
已知：
①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②N2H4?H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．步驟Ⅰ中為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴
B．步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3
C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中
D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+CO（NH2）2+2OH﹣═Cl﹣+N2H4?H2O+CO32﹣
非選擇題（共52分）
17．（10分）根據(jù)信息和要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的方程式。
（1）利用物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇），并寫(xiě)出方程式。
試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
①V2O5（酸性氧化物）→含溶液的離子方程式： ；
②Na2CO3溶液→NaCl的化學(xué)方程式： ；
③Cl2→Cl﹣的離子方程式： 。
（2）一定條件下，氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3）可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
①寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式： 。
②已知Zn與Al類(lèi)似，具有兩性。寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅲ”中生成Na2ZnO2的離子方程式： 。
18．（10分）雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)
①?gòu)睦碚撋峡碒2O2既有氧化性又有還原性，原因是 。
②能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是 （填序號(hào)）。
（2）84消毒液的有效成分為NaClO；
①84消毒液不能和潔廁靈（主要成分為較高濃度的鹽酸）混用，否則易產(chǎn)生有毒氣體 。
②巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)中氧化性：NaClO H2O2（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
19．（10分）鈦及其合金在航空航天、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有非常重要的應(yīng)用價(jià)值和廣闊的應(yīng)用前景，可通過(guò)下面的轉(zhuǎn)化制取：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2＝2X+2TiCl4+6CO，則X為 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為 。
（2）反應(yīng)②中，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LCO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，反應(yīng)②中生成的甲醇屬于 。
A．氧化物
B．堿
C．有機(jī)物
D．電解質(zhì)
E．非電解質(zhì)
（3）“反應(yīng)③”須在無(wú)氧和非水性溶劑中進(jìn)行，原因是 。
20．（10分）碘化鉀和碘酸鉀（KIO3）在食品工業(yè)中常用作營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑（碘值強(qiáng)化劑），我國(guó)從1994年起在食鹽中添加碘酸鉀作為補(bǔ)碘劑。
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中所加碘強(qiáng)化劑是碘化鉀或碘酸鉀，現(xiàn)進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)：
已知：Ⅰ.氧化性＞Fe3+；
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液。
①補(bǔ)充完整檢驗(yàn)食鹽中是否含有I﹣的實(shí)驗(yàn)方案：取少量食鹽，加水溶解， 。
②補(bǔ)充完整檢驗(yàn)食鹽中是否含有的實(shí)驗(yàn)方案：取少量食鹽，加水溶解， 。
（2）工業(yè)可用“氯酸鉀氧化法”分兩步制備KIO3，其中第一步反應(yīng)方程式為：11KClO3+6I2+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑。
①用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
③第二步反應(yīng)時(shí)應(yīng)向KH（IO3）2中加入的物質(zhì)是 。
21．（12分）如圖所示（A中加熱裝置、C中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Ⅰ.Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2；
Ⅱ.裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）裝置B中若不盛裝飽和食鹽水，也不盛裝其他任何試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 。
（3）三頸燒瓶需要置于冷卻裝置中，原因是 。
（4）裝置D中所得溶液應(yīng)保存在棕色試劑中并避免光照。長(zhǎng)時(shí)間不避光保存的該溶液會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)該溶液是否完全變質(zhì)的方法的是 。
（5）測(cè)定裝置D中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方法為：準(zhǔn)確量取25mL裝置D中溶液，向其中加入過(guò)量的KI溶液和適量的稀硫酸，充分反應(yīng)﹣1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計(jì)算該次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 。已知：測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：4KI+2HClO+H2SO4═2I2+2KCl+K2SO4+2H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
參考答案與試題解析
單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共計(jì)48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．【分析】電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物為酸；
電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；
由金屬陽(yáng)離子或者銨根離子與酸根離子結(jié)合而成的化合物為鹽；
由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的為氧化物。
【解答】解：NaNO2含有Na、N、O三種元素，由鈉離子與亞硝酸根離子結(jié)合而成的化合物，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，熟悉酸、堿、鹽的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
2．【分析】單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；
多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；
一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)；
兩種化合物互相交換成分生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
【解答】解：反應(yīng)①SiO2+2CSi+6CO↑ 4+2H5Si+4HCl均為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)，
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目比較簡(jiǎn)單。
3．【分析】霧是小液滴，是一種膠體分散系，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10﹣9m～10﹣7m。
【解答】解：A．光不是分散系，故A錯(cuò)誤；
B．霧是一種膠體，這不是根本原因；
C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，是膠體的本質(zhì)特征；
D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特征性質(zhì)；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，注意與膠體的其他性質(zhì)區(qū)別開(kāi)，題目難度不大。
4．【分析】A．電解質(zhì)屬于純凈物；
B．K+離子核外有18個(gè)電子；
C．硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鎂離子與硫酸根離子；
D．1L該礦泉水最多含有4.8mgMg2+，根據(jù)n＝計(jì)算1L礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1瓶該礦泉水（500mL）含有Mg2+的物質(zhì)的量。
【解答】解：A．電解質(zhì)屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．K+離子核外有18個(gè)電子，K+的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)中是K原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為MgSO4＝Mg2++，故C正確；
D．1L該礦泉水最多含有3.8mgMg2+，7L礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量為＝2×10﹣4ml，3瓶該礦泉水（500mL）最多含有Mg2+的物質(zhì)的量為2×10﹣2ml×＝1×10﹣4ml，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、電解質(zhì)概念、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式書(shū)寫(xiě)等，屬于一題多點(diǎn)型題目，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。
5．【分析】A．氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．KAl（SO4）2?12H2O 電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
C．氫氧化鈣微溶于水，飽和石灰水中氫氧化鈣含量少；
D．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性。
【解答】解：A．氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，可用于氯氣的尾氣吸收，故A錯(cuò)誤；
B．KAl（SO4）2?12H4O 電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，故B正確；
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不能制備漂白粉；
D．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，可用于環(huán)境消毒，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。
閱讀下列材料，完成6﹣7題。
1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦（主要成分是MnO2）混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)了一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味。1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維仔細(xì)研究了這種黃綠色氣體，Cl2遇堿轉(zhuǎn)化為Cl2和ClO﹣；較高溫度下則轉(zhuǎn)化為Cl﹣和。
6．【分析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成硫酸；
D．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。
【解答】解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)eFeCl2不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，稀鹽酸Cl2不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成硫酸，SO3（g）H2SO4（aq）能夠?qū)崿F(xiàn)，故C正確；
D．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律可知，CaCl2（aq）CaCO3（s）不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
7．【分析】A．生石灰放置，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣；
B．氯化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：氯氣與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氯酸鈣和水；
C．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm的分散系為膠體；
D．轉(zhuǎn)換時(shí)氯化鉀與氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鉀。
【解答】解：A．生石灰放置，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，氧化鈣為堿性氧化物，氫氧化鈣為堿，碳酸鈣為鹽，所以久置生石灰中含有堿性氧化物、堿和鹽，故A正確；
B．氯化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：氯氣與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氯酸鈣和水，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2Ca（C1O3）2+5CaCl2+6H2O，故B正確；
C．“過(guò)濾”得到濾渣中的碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，則分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm，即得到碳酸鈣膠體，故C正確；
D．轉(zhuǎn)換時(shí)氯化鉀與氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題以流程題形式考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確流程目的，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
8．【分析】A．容量瓶中不能直接配制溶液；
B．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀；
C．NaCl為可溶性固體；
D．CO2本身不能電離。
【解答】解：A．容量瓶中不能直接配制溶液2CO3?10H2O固體應(yīng)該在燒杯中先溶解，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀3飽和溶液滴入沸水中，制備Fe（OH）4膠體，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl為可溶性固體，故C正確；
D．CO2本身不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。
9．【分析】A.該溶液呈堿性，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C.該溶液呈酸性，鈣離子、氫離子都與碳酸根離子反應(yīng)；
D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。
【解答】解：A.使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，OH﹣、Fe3+之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在堿性溶液中不能大量共存；
B.OH﹣、Mg2+之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在堿性溶液中不能大量共存；
C.與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性，H+、Ca6+都與CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；
D.使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，Ba3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
10．【分析】A．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，包裹在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；
B．短導(dǎo)管進(jìn)氣易將溶液排出，且二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)；
C．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，在溶液中析出；
D．碳酸氫鈉分解有水生成。
【解答】解：A．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，不能制備二氧化碳；
B．短導(dǎo)管進(jìn)氣易將溶液排出，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣通入溶有氨氣的食鹽水中制備；
C．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，可選圖中過(guò)濾裝置分離出碳酸氫鈉；
D．碳酸氫鈉分解有水生成，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
11．【分析】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．Na2O2是氧化物，不拆分；
C．Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3；
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時(shí)n（NaHSO4）：n[Ba（OH）2]＝2：1。
【解答】解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣+＝Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Na3O2是氧化物，不拆分，離子方程式為2Na5O2+2H5O＝4OH﹣+4Na++O7↑，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式為CO2++H2O＝3，故C正確；
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）8溶液至中性時(shí)n（NaHSO4）：n[Ba（OH）2]＝6：1，離子方程式為2H+++Ba2++4OH﹣＝BaSO4↓+2H5O，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。
12．【分析】A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．碳酸鈣難溶于水；
C．溶液體積未知；
D．CO和N2二者摩爾質(zhì)量相等，都是雙原子分子。
【解答】解：A．標(biāo)況下水是液體，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣難溶于水3固體投入100mL水中，溶液中所含Ca2+離子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下7的混合氣體中含有原子數(shù)為：×2×NAml﹣1＝3NA，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。
13．【分析】重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低，以此解答該題．
【解答】解：重鉻酸銨[（NH4）2Cr7O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，生成氮?dú)猓?br>Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低，由+6價(jià)降低為+7加2O3，
由元素守恒可知，還生成水，
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合物中N、Cr元素的化合價(jià)，題目難度不大。
14．【分析】高爐煉鐵時(shí)的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高爐煤氣主要成分為CO、CO2、N2，高爐煤氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）以流速0.2L?s﹣1勻速通入100mL 1.80ml?L﹣1 NaOH溶液中發(fā)生離子方程式：CO2+2OH﹣═CO32﹣，H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．工業(yè)煉鐵的原理是在高溫的條件下，反應(yīng)方程式：Fe2O3+6CO2Fe+3CO2，故A正確；
B．高爐煤氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）以流速0.2L?s﹣2勻速通入100mL 1.80ml?L﹣1 NaOH溶液中發(fā)生離子方程式：CO2+2OH﹣═CO33﹣，H2O+CO2+CO52﹣═2HCO5﹣，高爐煤氣的流速不宜過(guò)快，是為確保其中的CO2被充分吸收，故B正確；
C．溶液增重4.4g2）＝＝0.1ml，根據(jù)反應(yīng)物關(guān)系寫(xiě)出反應(yīng)方程式：4NaOH+5CO2＝3Na2CO3+NaHCO7+4H2O，溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：1，故C錯(cuò)誤；
D．溶液增重4.8g2）＝＝0.1ml7）＝0.1ml×22.8L/ml＝2.24L，以流速0.7L?s﹣1勻速通入50s的總體積＝50s×0.6L?s﹣1＝10L，該高爐煤氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝22.4%；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題以高爐煉鐵焦?fàn)t氣中二氧化碳含量測(cè)定為背景，考查學(xué)生計(jì)算能力，難度中等。
15．【分析】A．鈉元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，觀察K的焰色需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
B．氯水含鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C．使石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣。
【解答】解：A．鈉元素的焰色為黃色，觀察K的焰色需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，溶液中一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；
B．氯水含鹽酸，次氯酸具有漂白性，中間為白色；
C．使石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣、O元素的化合價(jià)不變、還原劑；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
16．【分析】由流程可知，步驟I中發(fā)生Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生3Cl2+6OH﹣＝ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，步驟Ⅱ中發(fā)生ClO﹣+CO（NH2）2+2OH﹣═Cl﹣+N2H4?H2O+CO32﹣，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過(guò)量的NaClO溶液將N2H4?H2O氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼，以此來(lái)解答。
【解答】解：A.步驟I中溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，為避免溫度過(guò)高，故A正確；
B.步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：4，設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5ml、2ml，由電子守恒可知Cl得到電子數(shù)為10ml，故B正確；
C.步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中，會(huì)導(dǎo)致NaClO溶液將N2H4?H8O氧化，故C錯(cuò)誤；
D.N2H4?H8O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，由流程可知還生成碳酸鈉、N2H8?H2O，則生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+CO（NH2）6+2OH﹣═Cl﹣+N2H7?H2O+CO37﹣，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。
非選擇題（共52分）
17．【分析】（1）①酸性氧化物能與堿反應(yīng)，V2O5能與NaOH溶液反應(yīng)生成和H2O；
②Na2CO3溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀；
③Cl2具有強(qiáng)氧化性能與NaI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和I2，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；
（2）氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3）加入稀硫酸固體溶解生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，Zn2+轉(zhuǎn)化為與Fe元素分離，過(guò)濾得到將Mn（OH）2，F(xiàn)e（OH）3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液。
【解答】解：（1）①酸性氧化物能與堿反應(yīng)，V2O5能與NaOH溶液反應(yīng)生成和H2O，離子方程式為V2O5+2OH﹣＝2+H2O，
故答案為：V2O2+2OH﹣＝2+H2O；
②Na2CO7溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，離子方程式為Na2CO3+MgCl3＝2NaCl+MgCO3↓，
故答案為：Na5CO3+MgCl2＝3NaCl+MgCO3↓；
③Cl2具有強(qiáng)氧化性能與NaI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和I7，離子方程式Cl2+2I﹣＝I7+2Cl﹣；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Cl4+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，
故答案為：Cl4+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（2）氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO4）加入稀硫酸固體溶解生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，加入MnO2將Fe2+氧化成Fe5+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，Zn2+轉(zhuǎn)化為與Fe元素分離2，F(xiàn)e（OH）3沉淀除去，得到Na7ZnO2溶液；
①“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式2Fe7++MnO2+4H+＝8Fe3++Mn2++7H2O，
故答案為：2Fe6++MnO2+4H+＝7Fe3++Mn2++7H2O；
②已知Zn與Al類(lèi)似，具有兩性，Zn2+生成Na5ZnO2的離子方程式為Zn2++5OH﹣＝+3H2O，
故答案為：Zn2++3OH﹣＝+7H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。
18．【分析】（1）①化合價(jià)升高的物質(zhì)具有還原性；
②i實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氫生成氧氣；
（2）①84消毒液不能和潔廁靈（主要成分為較高濃度的鹽酸）混用，產(chǎn)生的有毒氣體是氯氣；
②NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，則NaClO是氧化劑，H2O2是還原劑；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
【解答】解：（1）①H2O2分子中，O呈﹣8價(jià)，故H2O2具有還原性，
故答案為：過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為﹣2，化合價(jià)可升高被氧化；
②實(shí)驗(yàn)i中的KMnO4是強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)ii中的KI是強(qiáng)還原劑2O8具有還原性，現(xiàn)象ab可作為證據(jù)證明H2O2具有還原性，
故答案為：i；
（2）①84消毒液不能和潔廁靈（主要成分為較高濃度的鹽酸）混用，產(chǎn)生的有毒氣體是氯氣7O+Cl2↑，
故答案為：NaClO+2HCl＝NaCl+H3O+Cl2↑；
②NaClO與H2O6反應(yīng)產(chǎn)生O2，則NaClO是氧化劑，H2O4是還原劑，故氧化性：NaClO＞H2O2，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：＞；ClO﹣+H2O2＝Cl﹣+H7O+O2↑。
【點(diǎn)評(píng)】本題利用實(shí)驗(yàn)考查了氧化還原規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用氧化還原原理，題目難度中等。
19．【分析】結(jié)合圖示流程可知，反應(yīng)①氯化中鈦酸亞鐵與焦炭、氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)②合成中CO與H2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），反應(yīng)③冶煉中Mg與TiCl4在Ar、800℃條件下反應(yīng)生成Ti和MgCl2，以此分析解答。
【解答】解：（1）根據(jù)原子守恒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+7C+7Cl2＝8FeCl3+2TiCl6+6CO，則X為FeCl3，化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為FeTiO7和C，
故答案為：FeCl3；FeTiO3和C；
（2）反應(yīng)②為CO+7H2CH3OH，5.6LCO物質(zhì)的量為，H2由4價(jià)升高為+1價(jià)，根據(jù)電子守恒A/ml＝NA或6.02×1023，甲醇屬于C．有機(jī)物、E，
故答案為：7.02×1023；CE；
（3）鈉性質(zhì)活潑，可以和多種空氣成分反應(yīng)，原因是金屬鈉能與氧氣，
故答案為：金屬鈉能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度中等。
20．【分析】（1）①根據(jù)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2反應(yīng)，常用少量FeCl3溶液，和淀粉溶液，檢驗(yàn)食鹽中是否含有I﹣；
②氧化性＞Fe3+，根據(jù)2+10Fe2++12H+═10Fe3++I2+6H2O反應(yīng)，常用FeSO4溶液和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中是否含有；
（2）①I(mǎi)元素化合價(jià)由0升高為+5，Cl元素化合價(jià)由+5降低為﹣1、0；
②根據(jù)方程式，生成3ml氯氣轉(zhuǎn)移60ml電子；
③KH（IO3）2和KOH反應(yīng)生成KIO3和水，第二步反應(yīng)時(shí)應(yīng)向KH（IO3）2中加入的物質(zhì)是KOH。
【解答】解：（1）①根據(jù)2Fe3++3I﹣═2Fe2++I3反應(yīng)，檢驗(yàn)食鹽中是否含有I﹣的實(shí)驗(yàn)方案：取少量食鹽，加水溶解3溶液，充分反應(yīng)后，若溶液變藍(lán)﹣，
故答案為：向溶液中滴加少量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，若溶液變藍(lán)﹣；
②氧化性＞Fe3+，根據(jù)2+10Fe2++12H+═10Fe3++I2+6H2O反應(yīng)，檢驗(yàn)食鹽中是否含有，加水溶解4溶液，充分反應(yīng)后，若溶液變藍(lán)，
故答案為：向溶液中滴加少量FeSO7溶液，充分反應(yīng)后，若溶液變藍(lán)；
（2）①I(mǎi)元素化合價(jià)由0升高為+6，Cl元素化合價(jià)由+5降低為﹣1、5，
故答案為：；
②根據(jù)方程式，生成3ml氯氣轉(zhuǎn)移60ml電子2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是×ml＝10ml，
故答案為：10ml；
③KH（IO5）2和KOH反應(yīng)生成KIO3和水，第二步反應(yīng)時(shí)應(yīng)向KH（IO8）2中加入的物質(zhì)是KOH，
故答案為：KOH。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原配平和計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。
21．【分析】A裝置制備氯氣，B除氯氣中的氯化氫并與空氣充分混合，C中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2，制備Cl2O，D中Cl2O和水反應(yīng)制備次氯酸；E裝置處理尾氣。
【解答】解：（1）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水2+4H++8Cl﹣Mn2++Cl2↑+8H2O，
故答案為：MnO2+6H++2Cl﹣Mn2++Cl5↑+2H2O；
（2）裝置B中若不盛裝飽和食鹽水，Cl4中混有的HCl會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，影響Cl5O的產(chǎn)率，
故答案為：Cl2中混有的HCl會(huì)與Na2CO5反應(yīng)，影響Cl2O的產(chǎn)率；
（3）42℃以上Cl2O分解為Cl3和O2，為防止Cl2O分解，三頸燒瓶需要置于冷卻裝置中，
故答案為：防止Cl4O分解；
（4）次氯酸具有漂白性，取少量溶液，若布條不褪色，
故答案為：取少量溶液，滴加到有色布條（或其他合適物質(zhì)）上，則溶液完全變質(zhì)；
（5）設(shè)次氯酸的濃度為cml/L，根據(jù)4KI+2HClO+H4SO4═2I8+2KCl+K2SO2+2H2O，I7+2Na2S7O3═2NaI+Na3S4O6得反應(yīng)關(guān)系式HClO～I(xiàn)6～2Na2S5O3，用2.000ml?L﹣2Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O6溶液體積為20.00mL，則（2c×25）ml═2×20ml，
故答案為：設(shè)次氯酸的濃度為cml/L，反應(yīng)關(guān)系式HClO～I(xiàn)6～2Na2S2O3，用2.000ml?L﹣7Na2S2O7溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O6溶液體積為20.00mL，則（2c×25）ml═2×20ml。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的掌握情況，試題難度中等。凈含量：500mL
配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀
主要成分：水
K+：1.0～27.3mg/L
Mg2+：0.1～4.8mg/L
Cl﹣：10～27.3mg/L
：0.4～19.2mg/L
A.制取CO2
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.制取Na2CO3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
用鉑絲蘸取某稀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰黃色
一定含Na+，不含K+
B
向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色
氯水既有酸性又有氧化性
C
將稀硫酸滴入某溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中一定含有
D
向Na2O2固體中加水，有大量氣泡產(chǎn)生
說(shuō)明Na2O2能將水氧化
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去
b．有大量氣泡產(chǎn)生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液
c．溶液變藍(lán)

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這是一份江蘇省南京市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案），共10頁(yè)。試卷主要包含了5 Mn55，3nm的金屬氧化物，2L轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml，500g樣品與濃鹽酸共熱等內(nèi)容，歡迎下載使用。

江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷：

這是一份江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷，共10頁(yè)。試卷主要包含了01，本試卷包含選擇題共兩部分，反應(yīng)用于制，下列說(shuō)法正確的是，反應(yīng)可用于工業(yè)上脫除氯氣等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城高一（上）學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）：

這是一份2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城高一（上）學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（10月份），共5頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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