本試卷分為第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分 100 分，考試用時(shí) 90 分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K39I 127Ba 137
第I 卷（選擇題 共 40 分）
一、選擇題：（本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是 ()
3.以下說(shuō)法正確的是 () A．鈉元素的第一電離能大于鉀
基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為
鉀能置換出 NaCl 溶液中的鈉
鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差 18
4.下列關(guān)于Na 的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 () A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
未．涉．及．的操作是(
)
A．洗滌
B．粉碎
C．萃取
D．蒸發(fā)
A．堿式滴定管排氣泡
B．溶液的轉(zhuǎn)移
C．試劑存放
D．溶液滴加
過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
5.勞動(dòng)創(chuàng)造未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是 ()
6.某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4 、 Na 2SO3 、 Na 2S2O3 和Na2CO3 。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2 溶液有沉淀生成。
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用小蘇打做蛋糕膨松劑
Na2CO3 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B
將新切土豆絲浸沒(méi)在水里防止變色
土豆中的氧化性物質(zhì)遇空氣變色
C
煮豆?jié){點(diǎn)鹵水制作豆腐
膠體聚沉
D
用鐵質(zhì)槽罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸
常溫下，濃硫酸和鐵不反應(yīng)
該樣品中確定存在的是 ()
Na2SO4、Na2S2O3
Na2SO3、Na2S2O3
Na2SO4、Na2 CO3D． Na2SO3、Na2 CO3
7.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 ()
8.設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 () A．78gNa2O2 中含有的陰離子數(shù)為 2N A
2g 環(huán)狀S8 ()分子中含有的 S-S 鍵數(shù)為 N A
在 25℃時(shí)，pH 為 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-數(shù)目為 0.01NA
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至過(guò)量
產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液
溶液變血紅色
常溫下，5.6g 鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA 9．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()
選項(xiàng)
混合物
電解質(zhì)
酸性氧化物
化合物
A
氯水
乙醇
N2O5
CaCl2
B
氨水
冰醋酸
Mn2O7
NaOH
C
水玻璃
石膏
SO2
HD
D
水銀
氟化氫
CO2
HCl
一種利用有機(jī)胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()
A．“制堿過(guò)程”后通過(guò)加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到 NaHCO3 B．該工藝原子利用率 100%
C．“氯化過(guò)程”每生成 lmlC2H4Cl2，總反應(yīng)中消耗 0.5mlO2 D．“胺再生過(guò)程”反應(yīng)為 4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O
二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得 4
分，選對(duì)但不全的得 2 分，有選錯(cuò)的得 0 分。
由硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：
已知 SiO2 是一種酸性氧化物。下列說(shuō)法正確的是 () A．“濾液Ⅰ”溶質(zhì)中只含有 NaOH 和 NaAlO2
“酸浸”時(shí)的離子反應(yīng)方程式為
“還原”過(guò)程中鐵粉只發(fā)生置換反應(yīng)
D．將“濾液Ⅱ”蒸干后可獲得 FeSO4·7H2O
12. 次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2溶液，H2PO2﹣可以用于鍍銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2PO2﹣+2Cu2++6OH﹣＝PO43﹣+2Cu↓+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A． H3PO2 中 P 元素的化合價(jià)為?3 價(jià)B． NaH2PO2 屬于正鹽
22
C．還原性： H PO? ? CuD．若反應(yīng)生成 1ml Cu，轉(zhuǎn)移4ml e?
13.亞硝酸鈉俗稱(chēng)“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝
C
AgI 懸濁液中滴加 NaCl 溶液至過(guò)量
黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D
酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇至過(guò)量
溶液紫紅色褪去
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
先加入少量 KClO3 溶液，再加 AgNO3 溶液和足量稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B
加到少量 KMnO4 溶液中，再加硫酸酸化，振蕩
若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C
先加到少量 FeCl2 溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩
若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D
先加入少量 Na2SO3 溶液，再加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，振蕩
若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正 確的是 ()
14.實(shí)驗(yàn)室制備 KMnO4 過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用 KClO3 氧化 MnO2 制備 K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH 至弱堿性，K2MnO4 歧化生成 KMnO4 和 MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得 KMnO4。下列說(shuō)法不正確的是
A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用 KOH 作強(qiáng)堿性介質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
①
在 5mL 水中滴加 2 滴 FeCl3 溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
②
在 5mLFeCl3 溶液中滴加 2 滴 Na2SO3 溶液，變紅褐色；再滴加K3 ?Fe(CN)6 ?溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
③
在 5mLNa2SO3 溶液中滴加 2 滴 FeCl3 溶液，變紅褐色；
將上述混合液分成兩份，一份滴加K3 ?Fe(CN)6 ?溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；
另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
C．②中 K2MnO4 只體現(xiàn)氧化性D．MnO2 轉(zhuǎn)化為 KMnO4 的理論轉(zhuǎn)化率約為 66.7% 15．為探究 FeCl3 的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3 和 Na2SO3 溶液濃度均為0.1ml? L-1 )。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是 () A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+ 水解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+ 既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+ 發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)
整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 SO32-對(duì) Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
第II 卷（非選擇共 60 分）
16.（1）KIO3 常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：
完善并配平該反應(yīng)。
（2）鋁與 在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，為了降低飲用水中 的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉
將NO3- 還原為N2 ，完善并配平該反應(yīng)：（產(chǎn)物中鋁元素以偏鋁酸根形式存在）
(3)已知：CCl4 與水不相溶且密度比水大，Cl2 的 CCl4 溶液呈黃綠色，Br2 的 CCl4 溶液呈橙紅色，且 Br2 易從水溶液中溶入 CCl4 中。Cl2 既能氧化Br- ，也能氧化Fe2+ 。
①取10mL 0.1ml/L FeBr2 溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入 CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性： Fe2+ Br- (填“>”或“＜”)。
②若在400mL 0.1ml/L FeBr 2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672mL 的 Cl2，取少量反應(yīng)后的溶液加入 CCl4，振蕩后下層液體呈 色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀( K2[Cu(C2O4 )2 ])可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ) 酸鉀可采用如下步驟：
Ⅰ.取已知濃度的CuSO4 溶液，攪拌下滴加足量NaOH 溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色， 過(guò)濾。
Ⅱ.向草酸( H2 C2 O4 )溶液中加入適量K2CO3 固體，制得KHC2O4 和K2C2O4 混合溶液。 Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。
Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和
分析。
回答下列問(wèn)題：
由CuSO4 ? 5H2O 配制Ⅰ中的CuSO4 溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱(chēng))。
長(zhǎng)期存放的CuSO4 ? 5H2O 中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是 。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4 ):n(K2CO3 )=1.5:1，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3 應(yīng)采取 的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用 進(jìn)行加熱。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。
我國(guó)規(guī)定，食鹽中加入 KIO3。某廠生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的工藝流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
試劑 A 是 ；流程圖中“一系列操作”，其中，“洗滌劑”是 75%的酒精，而不用蒸餾水，其主要原因是 。
工業(yè)上，還可用電解法制取 KIO3。以石墨和不銹鋼為電極材料，電解 KI 溶液?；瘜W(xué)方程式為
在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
常用 KI 淀粉試紙檢驗(yàn)碘鹽，其操作是：取少量樣品溶于蒸餾水，加幾滴食醋，用 KI 淀粉試紙蘸取該溶液，若變藍(lán)色，則該鹽為加碘鹽。寫(xiě)出離子方程式 。
2 2 3
測(cè)定產(chǎn)品純度：取 wg 產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成 250mL 溶液。取 20mL 所配制溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的 KI 溶液，滴適量稀硫酸，再滴加幾滴指示劑 B，用 cml·L-1Na S O 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品純度為 (用含 w、c、V 表達(dá)式表示)。
②為了充分反應(yīng)，滴定之前需要“振蕩”錐形瓶中溶液，如果振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，測(cè)得結(jié)果會(huì) (填“偏高”、
“偏低”或“無(wú)影響”)。
某實(shí)驗(yàn)小組以BaS 溶液為原料制備BaCl2 ? 2H2 O ，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2 ? 2H2 O 的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
可選用試劑： NaCl晶體、BaS 溶液、濃H2SO4 、稀H2SO4 、CuSO4 溶液、蒸餾水步驟 1. BaCl2 ? 2H2 O 的制備
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2 溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2 ? 2H2 O 產(chǎn)品。
步驟 2，產(chǎn)品中BaCl2 ? 2H2 O 的含量測(cè)定
①稱(chēng)取產(chǎn)品0.5000g ，用100mL 水溶解，酸化，加熱至近沸；
24
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100ml ?L-1H SO
溶液，
③沉淀完全后， 60℃水浴 40 分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱(chēng)量白色固體，質(zhì)量為0.4660g ?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ是制取 氣體的裝置，Ⅰ中 b 儀器的作用是 ；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用
Ⅱ中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
如何對(duì)裝置 I 進(jìn)行氣密性檢驗(yàn) ；
沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2SO4 溶液，原因是 ； (5)在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是 (填名稱(chēng))；
(6) 產(chǎn)品中BaCl2 ? 2H2 O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留三位有效數(shù)字)。
從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號(hào))。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
若將該成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加 KSCN 溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加雙氧水至過(guò)量，溶液紅色褪去， 同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。
22222
猜想一：氣泡可能是 SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物 N 、CO 、SO 或 N 、CO ；
猜想二：氣泡還可能是 ，理由是 。(用化學(xué)方程式表示)
硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2 約 45%，F(xiàn)e2O3 約 40%，Al2O3 約 10%，MgO 約 5%。用該廢渣制取藥用輔料
——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
回答下列問(wèn)題：
①在步驟 i 中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。
②步驟 iv 中，生成 FeCO3 的離子方程式是 。 (3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：
復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是 。

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