一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．
1．下列微粒表述正確，且對(duì)水的電離能產(chǎn)生影響的是（ ）
A．氫氧化鈉的電子式：B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：
C．甲烷分子的空間填充模型：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
2．已知NaHS溶液呈堿性．向溶液中加入以下物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．加入水，電離程度增大，濃度增大
B．加入固體，平衡右移，濃度增大，K增大
C．向溶液中通入足量氣體，電離平衡左移，pH先增大后減小
D．加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液中存在
3．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是（ ）
A．圖1是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為
B．圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升，負(fù)極反應(yīng)為
C．圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變
D．圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負(fù)極相連，以防止被海水腐蝕
4．用純堿溶液去除鋁制容器表面的油污時(shí)，有少量氣泡產(chǎn)生．為探究氣泡產(chǎn)生的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將鋁片置于盛有水的試管中，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象；②將鋁片置于盛有濃溶液的試管中，鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡，加熱，產(chǎn)生大量氣泡（成分為和），并觀察到白色渾濁（能溶于NaOH溶液）．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．純堿去除油污利用了水解原理，加熱可以提高油污去除效果
B．鋁片與水解產(chǎn)生的反應(yīng)生成了
C．渾濁產(chǎn)生的原理為
D．加熱和的產(chǎn)生對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響是相同的
5．鋰電池的研究與開發(fā)已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖．M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該材料中元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．該材料中X的化合價(jià)為
C．元素與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同
D．簡(jiǎn)單離子半徑為
6．下列說法正確的是（ ）
A．和鍵能小，易斷裂，難以形成長(zhǎng)鏈硅烷
B．中兩個(gè)氫氧鍵的鍵角大于的鍵角
C．3個(gè)的鍵長(zhǎng)相等，說明分子中的四個(gè)原子在同一平面上
D．是非極性分子，C原子處于4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
7．部分短周期元素電負(fù)性的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)
B．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
C．b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物
8．常溫下，有關(guān)下列溶液的說法正確的是（ ）
A．加水稀釋溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小
B．pH相同的和溶液中水的電離程度相同
C．pH相同的①②③三種溶液的③＞②＞①
D．將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時(shí)的電離平衡常數(shù)可表示為
9．A、B、C、D均為18電子分子．A為雙原子分子且為淺黃綠色氣體；B的水溶液常用于醫(yī)用消毒；C有臭雞蛋氣味；D為烴．下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．A的鍵長(zhǎng)在同主族單質(zhì)中最短
B．B為非極性分子，分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵
C．C分子不呈直線形
D．D分子中有7個(gè)鍵
10．純堿在工業(yè)上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)．以NaCl和為原料制備純堿的過程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．“攪拌”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
B．若其它條件不變，使用飽和氯化鈉溶液可以達(dá)到提高碳酸氫銨利用率的目的
C．?dāng)嚢钑r(shí)采用水浴，以防止溫度過高引起碳酸氫銨和碳酸氫鈉的分解
D．靜置抽濾所得濾液中離子濃度大小關(guān)系為
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分．
11．某燃料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理如圖，電池中發(fā)生的部分反應(yīng)如下：（激發(fā)態(tài)），．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
C．電池工作時(shí)，在鍍鉑導(dǎo)電玻璃上放電D．正極反應(yīng)式為
12．甲醇是重要的化工原料．科技工作者利用按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)，部分歷程如下圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS代表過渡態(tài)，的作用是活化催化劑）．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．在催化劑表面上更容易被吸附的是
B．
C．該反應(yīng)過程的決速步為
D．適時(shí)將甲醇分離出來，以空出催化劑活性中心繼續(xù)使用
13．已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表．下列說法正確的是（ ）
A．NaClO溶液中通入少量的離子反應(yīng)為
B．向溶液中加入少量水，溶液中減小
C．NaClO和的混合溶液中
D．通入溶液
14．常溫下，將粉末置于盛有200mL蒸餾水的燒杯中，向燒杯中加入固體并充分?jǐn)嚢?，加入固體的過程中，溶液中離子的濃度變化曲線如圖所示（忽視溶液體積的變化）．
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線NP表示濃度的變化
B．常溫下，在純水中的溶解度和Ksp與在飽和溶液中均相同
C．若使全部轉(zhuǎn)化為，至少要加入
D．粉末恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
15．常溫下，將NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線M表示pH與的關(guān)系
B．
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：
D．的溶液中：
三、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上．
16．A、B、C、D、E、F為6種原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．
回答下列問題：
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個(gè)伸展方向，該原子軌道的形狀為___________．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________（用元素符號(hào)表示）．
（3）D基態(tài)原子的電子排布式為___________，其電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種．
（4）E在元素周期表中的位置___________，其基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為___________．
（5）陰離子的空間構(gòu)型分別是___________、___________．
（6）分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為___________．
17．二氧化氯是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑，工業(yè)上有多種制備方法．回答下列問題：
法一：亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)，氯氣可通過氯堿工業(yè)制得，裝置如圖1．
（1）氣體M是___________，P是___________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
（2）寫出圖1總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________．
圖1 圖2
法二：矤性電極電解氯化銨和鹽酸，原理如圖2．
（3）b為電源的___________極，氣體X是___________．
（4）c的電極反應(yīng)式為___________．
（5）已知二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，寫出該反應(yīng)離子方程式___________．
（6）當(dāng)有0.06ml陰離子通過離子交換膜時(shí)，產(chǎn)生二氧化氯（STP）體積為___________L．
18．25℃下，某同學(xué)按圖1所示，向20.00mL未知濃度的二元酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，同時(shí)用磁力攪拌器攪拌，用pH傳感器和滴數(shù)傳感器同時(shí)測(cè)定溶液的pH和所用NaOH溶液的體積．回答下列問題：
Ⅰ．滴定過程如圖1：
圖1 圖2
（1）儀器A的名稱為___________，在使用前需___________．
（2）準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，加入___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法為___________．
（3）進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，讀數(shù)如圖2，計(jì)算溶液的濃度為___________．
Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)分析：該溶液的pH和分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖3所示[比如的分布系數(shù)：]．
圖3
（4）曲線②代表___________，計(jì)算___________．
（5）結(jié)合圖3分析，下列說法正確的是___________．
a．溶液pH值小于1
b．時(shí)：
c．滴定終點(diǎn)時(shí)：
19．工業(yè)上用方鉛礦（主要成分為PbS，含有少量FeS等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為，含有少量等雜質(zhì)）制備和，工藝流程如圖所示．
已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；；
②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
③25℃時(shí)，．
回答下列問題：
（1）為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件___________．“浸取”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“酸浸液”中含有的金屬陽(yáng)離子有、___________．
（2）加入NaCl溶液的目的是___________；物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH的范圍是___________．
（3）“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，計(jì)算平衡常數(shù)并說明該反應(yīng)發(fā)生的理論依據(jù)___________．
20．氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一，中國(guó)作為負(fù)責(zé)任大國(guó)，自主提出力爭(zhēng)2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)．的綜合利用是解決該問題的有效途徑．
（1）將轉(zhuǎn)化為乙醇可以實(shí)現(xiàn)降碳，過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
則___________．
（2）將轉(zhuǎn)化為甲醇也可以實(shí)現(xiàn)降碳．
一定條件下，發(fā)生反應(yīng)．往2L恒容密閉容器中充入和，在甲、乙不同催化劑作用下，反應(yīng)時(shí)間均為tmin時(shí)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
①相同溫度下催化劑效果更好的催化劑是___________（填“甲”或“乙”），溫度下甲醇的平均反應(yīng)速率___________．
②在甲催化作用下，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)如圖變化的原因是___________．
③在和溫度下，平衡常數(shù)（填“>”、“g，故B錯(cuò)誤；
C．b、c、d三種元素的非金屬性的大小順序?yàn)镺>N>C，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．c的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)含氧酸HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物NH4NO3為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
8. 【答案】D
【詳解】A．加水稀釋溶液時(shí)促進(jìn)硫離子水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子濃度增大，A錯(cuò)誤；
B．相同的和溶液中水的電離程度不相同，前者促進(jìn)，后者抑制水的電離，B錯(cuò)誤；
C．相同條件下水解程度＞＞，所以相同①②③三種溶液的：③＜②＜①，C錯(cuò)誤；
D．將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時(shí)＝0.05ml/L，則一水合氨濃度是（0.5a－0.05）ml/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中氫氧根濃度是10－7ml/L，所以的電離平衡常數(shù)可表示為，D正確；
9.【答案】B
【分析】由題干信息可知，A、B、C、D均為18電子分子，A為雙原子分子且為淺黃綠色氣體，則A為F2，B水溶液常用于醫(yī)用消毒，則B為H2O2，C有臭雞蛋氣味，則C為H2S，D為烴，故D為C2H6，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．同主族從上往下原子半徑依次增大，由分析可知，A即F2的鍵長(zhǎng)在同主族單質(zhì)中最短，A正確；
B．由分析可知，B為H2O2，正負(fù)電荷的中性不重合，故為極性分子，分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，CH2S，中心原子硫原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，故分子結(jié)構(gòu)為V形，不呈直線形，C正確；
D．由分析可知，D為CH3CH3，故分子中有6個(gè)C-Hσ鍵和1個(gè)C-Cσ鍵共7個(gè)σ鍵，D正確；
10. 【答案】D
【分析】根據(jù)本工藝流程圖可知，溶解步驟是將氯化鈉固體溶于水形成飽和食鹽水，加入碳酸氫銨粉末，由于碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨，故能發(fā)生反應(yīng)：，靜置后抽濾出碳酸氫鈉固體，濾液中主要含有氯化銨和少量的碳酸氫鈉，晶體A進(jìn)行洗滌后，加熱到300℃，發(fā)生分解生成碳酸鈉，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，“攪拌”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，A正確；
B．若其它條件不變，使用飽和氯化鈉溶液可以增大Na+的濃度，使Na+與向著生成NaHCO3晶體的方向進(jìn)行，故可達(dá)到提高碳酸氫銨利用率的目的，B正確；
C．碳酸氫銨、碳酸鈉受熱均易分解，故攪拌時(shí)采用水浴，以防止溫度過高引起碳酸氫銨和碳酸氫鈉的分解，C正確；
D．由分析可知，靜置抽濾所得濾液中主要含有NH4Cl和少量的NaHCO3，故其離子濃度大小關(guān)系為，D錯(cuò)誤；
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11. 【答案】C
【分析】由圖中電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2與染料為原電池的負(fù)極，鉑電極為原電池的正極，電解質(zhì)為和I-的混合物，在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為，以此解題。
【詳解】A．由圖可知，該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；
B．電池工作時(shí)，到鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上得電子轉(zhuǎn)化為I-，即反應(yīng)為，所以鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極，B正確；
C．由分析可知在鍍鉑導(dǎo)電玻璃上得電子被還原，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，正極反應(yīng)式為，D正確；
12. 【答案】AB
【詳解】A．反應(yīng)開始時(shí)H2O(g)和O2(g)的相對(duì)能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O的相對(duì)能量更低，說明H2O在催化劑表面上更容易被吸附，A錯(cuò)誤；
B．該圖只顯示部分歷程，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和*H生成*CH3OH和2*H，則正反應(yīng)最大活化能=-12.68kJ/ml-(-35.03)kJ/ml=22.37kJ/ml，化學(xué)方程式為：*CH4+*OH=*CH3OH+*H，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故該反應(yīng)過程的決速步為，C正確；
D．由歷程圖示可知，甲醇被催化劑活性中心吸附時(shí)，將不能在吸附其他反應(yīng)物，故適時(shí)將甲醇分離出來，以空出催化劑活性中心繼續(xù)使用，D正確；
13. 【答案】CD
【詳解】A．電離平衡常數(shù)越大，說明電離出H＋能力越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離出H＋能力大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO溶液中通入少量的CO2反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，故A錯(cuò)誤；
B．，Ka、Kw只受溫度的影響，加水稀釋CH3COOH，溫度不變，則Ka、Kw不變，即該比值不變，故B錯(cuò)誤；
C．電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，元素質(zhì)量守恒：c(Na＋)=c(ClO－)＋c(HClO)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩式合并得到c(OH－)－c(H＋)=c(HClO)＋c(CH3COOH)，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的CO2的物質(zhì)的量為0.2ml，通入1L0.3ml·L－1NaOH溶液中，設(shè)生成Na2CO3物質(zhì)的量為aml，根據(jù)碳原子守恒，NaHCO3的物質(zhì)的量為(0.2－a)ml，根據(jù)鈉原子守恒，2aml＋(0.2－a)ml=1L×0.3ml·L－1，解得a=0.1ml，即n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1ml，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，2c(Na＋)=3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故D正確；
14. 【答案】BD
【分析】根據(jù)圖像，M點(diǎn)時(shí)是硫酸鋇的飽和溶液，則，當(dāng)時(shí)開始形成碳酸鋇沉淀，
【詳解】A．根據(jù)題中信息，向硫酸鋇中加入碳酸鈉，生成碳酸鋇沉淀，鋇離子濃度降低，硫酸根濃度增大，因此NP曲線為硫酸根，NQ曲線為鋇離子，A正確；
B．碳酸鈉電離出的碳酸根離子會(huì)抑制碳酸鋇的溶解，故碳酸鋇在純水中的溶解度大，但是Ksp，只與溫度有關(guān)，故Ksp相同，B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇的物質(zhì)的量n=，若使0.04mlBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀需要0.04ml碳酸鈉，此時(shí)溶液中，則此時(shí)，則此時(shí)，則需要的，因此至少要加入1+0.04=1.04ml碳酸鈉，C正確；
D．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中存在大量的SO，平衡時(shí)CO的濃度大于SO，CO水解促進(jìn)OH-的形成，因此溶液中濃度最小的是Ba2+，因此離子濃度大小關(guān)系為：，D錯(cuò)誤；
15. 【答案】CD
【解析】
【分析】a點(diǎn)得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b點(diǎn)得到Ka2(H2A)=═c(H+)=10-6.6，曲線M表示pH與lg，=，pH=5時(shí)，代入電離平衡常數(shù)，比較離子濃度大小
【詳解】A． 當(dāng)縱坐標(biāo)為0時(shí)，H2A以第一步電離為主，因此 lg =0或 lg=0，則前者的氫離子濃度大，其pH值小，因此曲線M表示pH與lg，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b點(diǎn)得到Ka2(H2A)=═c(H+)=10-6.6，因此== =104，故B正確；
C． 根據(jù)圖中信息得到a點(diǎn)，c(HA-)=c(H2A)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，又因a點(diǎn)溶液顯酸性c(H+)＞c(OH-)，得到溶液中：c(Na+)＜c(HA-)+2(A2-)=c(H2A)+2(A2-)，故C錯(cuò)誤；
D． 的溶液中Ka1(H2A)==10-2.6，=，，Ka2(H2A)=═c(H+)=10-6.6，=，，同理=Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=10-2.6×10-6.6，則=，即，故，故D錯(cuò)誤；
三、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。
16. 【答案】（1） ①. 3 ②. 啞鈴 （2）N＞O＞C （3） ①. [Ar]3d54s1 ②. 15
（4） ①. 第4周期Ⅷ族 ②.
(5) 平面三角形 角形 （2分） (6)3:4 （2分）
【解析】
【分析】A元素形成的化合物種類最多，A應(yīng)是C，B原子核外p軌道電子為半充滿，則B可能為N，也可能為P，C為地殼中含量最高的元素，即C為O，六種元素原子序數(shù)依次增大，即B為N，D是前四周期，軌道未成對(duì)電子最多的元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，即D為Cr，E元素位于元素周期表第8列，即E為Fe，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
A的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，能量最高的能級(jí)為p，p能級(jí)有3個(gè)不同的伸展方向，p能級(jí)原軌道的形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為3；啞鈴或紡錘；
【小問2詳解】
根據(jù)上述分析，A為C，B為N，C為O，同周期從左向右第一電離能增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一電離能大小順序是N＞O＞C；故答案為N＞O＞C；
【小問3詳解】
根據(jù)上述分析，D元素為Cr，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；其電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)應(yīng)是核外有多少個(gè)軌道，有15種；故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；15；
【小問4詳解】
E為鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，價(jià)電子排布式為3d64s2，軌道式為；故答案為第四周期第Ⅷ族；。 【小問5詳解】 AC32-、為CO32-沒有孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為平面三角形，BC2- 為NO2-有1孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為角形 【小問6詳解】(AB)2分子為（CN）2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為，所有的共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)三鍵有一個(gè)是鍵兩個(gè)是鍵，故分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3:4。
17. 【答案】（1） ①. Cl2 （1分） ②. 陽(yáng) （1分） （2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
（3） ①. 負(fù)極 （1分） ②. H2 （1分） （4）NH﹣6e﹣＋3Cl﹣=NCl3＋4H＋
（5）NCl3+6ClO+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH- （6）1.344L
【解析】
【小問1詳解】
右側(cè)有氫氧化鈉生成，說明右側(cè)電極是陰極，水電離出的氫離子放電，N是氫氣，左側(cè)電極是陽(yáng)極，氯離子放電，所以氣體M是氯氣，為防止生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用陽(yáng)離子交換膜，即P是陽(yáng)離子交換膜。
【小問2詳解】
根據(jù)以上分析可知圖1總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
【小問3詳解】
c電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成NCl3，因此是陽(yáng)極，則a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，溶液中的氫離子放電，則氣體X是氫氣。
【小問4詳解】
c電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為NH﹣6e﹣＋3Cl﹣=NCl3＋4H＋。
【小問5詳解】
已知二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶6，氧化劑是NCl3，還原劑是亞氯酸鈉，所以該反應(yīng)離子方程式為NCl3+6ClO+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-。
【小問6詳解】
當(dāng)有陰離子通過離子交換膜時(shí)，即有0.06ml電子通過，所以產(chǎn)生0.01ml NCl3，則根據(jù)方程式可知產(chǎn)生二氧化氯()的物質(zhì)的量是0.06ml，體積為0.06ml×22.4L/ml＝1.344L。
18. 【答案】（1） ①. 堿式滴定管 （1分） ②. 檢漏 （1分）
（2） ①. 酚酞(或甲基橙) （1分） ②. 滴入最后一滴，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
（3）0.1000 （4） ①. δ(A2-) （1分） ②. 1×10-2 （5）ab
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器A為堿式滴定管，使用前需檢查是否漏水；故答案為堿式滴定管；檢漏；
【小問2詳解】
用NaOH滴定H2A，用酚酞或甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象如果是酚酞作指示劑，滴入最后一滴NaOH，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，如果是甲基橙作指示劑，滴入最后一滴NaOH，溶液有紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)；故答案為酚酞；滴入最后一滴NaOH，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
【小問3詳解】
三次滴定消耗NaOH溶液體積為39.90mL、40.00mL、40.10mL，平均消耗NaOH的體積為40.00mL，NaOH與H2A反應(yīng)2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O，40.00×10－3L×0.1000ml·L－1=2×20.00×10－3L×c(H2A)，解得c(H2A)=0.1000mL·L－1；故答案為0.1000；
【小問4詳解】
反應(yīng)曲線③起始點(diǎn)時(shí)0.1000ml·L－1H2A溶液的pH小于1，推出H2A的電離：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，H2A與NaOH溶液反應(yīng)：H2A＋NaOH=NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，因此隨著NaOH溶液的加入HA－逐漸減少，A2－逐漸增多，曲線①代表HA－，曲線②代表A2－；Ka(HA－)=，曲線①和②交點(diǎn)，說明c(HA－)=c(A2－)，此時(shí)對(duì)應(yīng)加入NaOH溶液為25mL，對(duì)應(yīng)的pH=2，即Ka(HA－)=c(H＋)=1×10－2ml·L－1，故答案為δ(A2-)；1×10－2ml·L－1；
【小問5詳解】
a．根據(jù)圖3，曲線③的起點(diǎn)0.1000ml·L－1H2A溶液的pH小于1，故a正確；
b．當(dāng)加入NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，因?yàn)镠2A的第一步電離為完全電離，因此根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)，故b正確；
c．根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，滴定到終點(diǎn)，溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，從而得出c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，故c錯(cuò)誤；
答案為ab。
19. 【答案】（1） ①. 80℃ 250g·L﹣1 ②. PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O ③. Fe3＋、Al3＋、Mn2＋
（2） ①. 增大PbCl2的溶解度（1分） ②. 4.7≤pH＜7.0 （1分）
（3） ①. Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O ②. 碳酸錳的Ksp小于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)
【解析】
【分析】本題是一道用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦制備硫酸鉛和碳酸錳的工業(yè)流程題，首先用鹽酸溶解原材料，之后加入氯化鈉通過增大氯離子的濃度來增大氯化鉛的溶解度，調(diào)pH除去三價(jià)鐵離子和鋁離子，過濾除雜，在濾液中加入硫酸鈉得到硫酸鉛，加入碳酸氫銨和錳離子反應(yīng)得到碳酸錳，以此解題。
【小問1詳解】
由圖可知浸出率比較高的時(shí)候應(yīng)該選擇的溫度和氯化鈉的質(zhì)量濃度為：80℃ 250g·L﹣1；浸取時(shí)在是酸性條件下方鉛礦中的二氧化錳和硫化鉛反應(yīng)生成硫單質(zhì)的反應(yīng)，方程式為：PbS+MnO2+4HClMnCl2＋PbCl2+S+2H2O；方鉛礦中含有氧化鐵和氧化鋁，故酸浸后溶液中含有鋁離子、三價(jià)鐵離子，由浸取的方程式可知酸浸后溶液中含有錳離子、鉛離子，故酸浸液含有的離子有、Fe3＋、Al3＋、Mn2＋；
【小問2詳解】
根據(jù)可知，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，所以增大氯離子濃度可以增大PbCl2的溶解度；物質(zhì)A調(diào)節(jié)時(shí)，將Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，但是、Mn2＋不能轉(zhuǎn)化為沉淀，則根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜7.0；
【小問3詳解】
濾液2中含有錳離子，加入碳酸氫銨則和碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸錳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；由方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)碳酸錳的Ksp可以發(fā)現(xiàn)其數(shù)值小于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則該反應(yīng)發(fā)生的理論依據(jù)為錳離子結(jié)合碳酸根離子能力更強(qiáng)。
20. 【答案】（1）+13668 kJ·ml-1
（2） ①. 甲 （1分） ②. ml·L-1·min-1 ③. 未達(dá)平衡前，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成甲醇增多；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡以后，溫度越高平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)量減少 ④. ＞ （1分） ⑤. bd ⑥. MPa-2
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)可由已知反應(yīng)①+反應(yīng)2+3×反應(yīng)③得到，則根據(jù)蓋斯定律：=+1366.8 kJ·ml-1，故答案為：+1366.8 kJ·ml-1；
【小問2詳解】
①由圖可知在甲醇達(dá)到相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)甲所對(duì)應(yīng)的溫度比乙低，即在相同溫度條件下甲對(duì)應(yīng)的甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于乙，可知甲催化效率高于乙；
設(shè)溫度時(shí)生成甲醇的物質(zhì)的量為xml，結(jié)合已知條件列三段式得：
此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：，解得：x=0.75，
甲醇的平均反應(yīng)速率 =ml·L-1·min-1，故答案為：甲；ml·L-1·min-1；
②根據(jù)催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，可知甲乙兩種催化劑在相同的溫度時(shí)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，由此可知圖中c時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在達(dá)到平衡之前隨溫度的升高反應(yīng)速率加快導(dǎo)致甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)使甲醇的量減少，故答案為：未達(dá)平衡前，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成甲醇增多；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡以后，溫度越高平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)量減少；
③由以上分析知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，K減小，因此K2大于K5；
a．該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，且容器體積恒定，因此密度恒定，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
b．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
c．平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
d．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)其不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
故答案為：>；bd；
③設(shè)T5時(shí)生成的甲醇yml，結(jié)合已知條件列三段式得：
，y=ml，平衡時(shí)總氣體物質(zhì)的量為：ml，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為： ，，，，反應(yīng)開始時(shí)容器中的總壓為，則平衡時(shí)總壓，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：酸
HClO
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
該元素形成的化合物種類最多
B
原子核外p軌道電子為半滿
C
地殼中元素含量最高的元素
D
前四周期中，軌道未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
E
位于元素周期表第8列
金屬離子
開始沉淀的pH
7.0
1.7
3.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
9.6
3.2
4.7
9.8
9.0

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