第1課時 醇
【即時訓(xùn)練】
一、元素或物質(zhì)推斷題
1．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：______，D：______，R：______。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
①H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：______；
②向N中通足量CO2時反應(yīng)的離子方程式：______；
③D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______。
(3)簡述檢驗氣體C的方法：______。
2．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，E、F、H、X、Y中含有同種元素，F(xiàn)是一種紅棕色氣體；反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是一種活潑金屬，D是一種黑色固體。它們之間在一定條件下存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)圖，完成下列問題：
(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：C___，E___，H___。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___，實驗現(xiàn)象為___。
(3)反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移2mle-，標(biāo)況下產(chǎn)生的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的體積差為___L。
(4)D和G在高溫下反應(yīng)可制取工業(yè)原料氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)要確定反應(yīng)④的生成物，在反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH濃溶液，看到有白色沉淀出現(xiàn)，其成分是___；然后過濾出沉淀并對濾液加熱，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為確定氣體的成分用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。根據(jù)上述現(xiàn)象寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__。
3．某興趣小組對化合物A開展探究實驗。
其中：A由三種元素組成；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體；溶液C和F均為中性溶液且均只含一種溶質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色。
請回答：
(1)組成A的3種元素是___________(填元素符號)，A的化學(xué)式是___________。
(2)固體A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)過量的氣體B與氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X()，X與中相同元素的化合價也相同，該液體遇水會強烈水解，寫出水解的化學(xué)方程式___________。
(4)將氣體B與同時通入足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為___________。設(shè)計實驗證明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)___________。
4．某小組對固體化合物甲開展探究實驗。甲和氣體乙以物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成固體化合物丙和無色液體丁，甲和丙均由兩種元素組成，實驗中所加鹽酸和NaOH溶液均足量。
請回答：
(1)組成甲的元素是___________(填元素符號)，甲的化學(xué)式是___________。
(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)丙與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至過量，溶液先變血紅色最后褪去。褪色的原因是___________，請設(shè)計實驗方案證明之___________。
5．化合物X是一種黃色晶體(含結(jié)晶水)，無水X由四種元素組成，X晶體的摩爾質(zhì)量在400~500。取12.66gX晶體完成如圖實驗，其中A為無色有毒氣體，B、C、D是三種酸根相同的鹽，B溶液保存時需加酸和F，C鹽溶液的焰色反應(yīng)是紫色，H是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
請回答：
(1)組成無水X的四種元素是_______(填元素符號)，X晶體的化學(xué)式是_______。
(2)X晶體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)無水X可被氧化成一種紅色晶體Y，X與Y的組成元素相同，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)可利用X來鑒別和，原因是_______。
(5)設(shè)計實驗方案檢驗B在空氣中灼燒的產(chǎn)物：_______。
6．I.物質(zhì)X是由4種短周期元素組成的化合物，某興趣小組對其開展探究實驗。
已知：①氣體F在燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；
②濾液1與濾液2成分相同，且只含單一溶質(zhì)。
請回答：
(1)組成X的非金屬元素是__(填元素符號)，X的化學(xué)式是___。
(2)步驟I，發(fā)生的化學(xué)方程式是__。
(3)寫出白色粉末B與NaOH溶液發(fā)生的離子方程式是__。
II.某同學(xué)用NaOH溶液同時吸收Cl2和SO2。經(jīng)分析吸收液(強堿性)中存在Cl-和SO。該同學(xué)認(rèn)為溶液中還可能存在SO、ClO-，請設(shè)計實驗方案證明該同學(xué)的猜想：___。
參考答案
1．Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成
【詳解】
A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)，則A是Na2O2，A和水反應(yīng)生成NaOH和O2，C是無色無味的氣體，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，是Fe3O4，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應(yīng)，則Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4和HCl、足量Fe反應(yīng)后得到E，E為FeCl2，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應(yīng)生成W，則W是FeCl3。
(1)根據(jù)以上分析可知： A：Na2O2，D：Fe3O4，R：Al。
(2)①H是請氧化亞鐵，在潮濕空氣中變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
②向偏鋁酸鈉中通足量CO2時反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO；
③四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，離子方程式：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。
(3)氣體C為氧氣，檢驗的方法：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。
2．MgO HNO3 NO 2Mg+CO22MgO+C 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光放出大量熱，生成白色固體和黑色固體 33.6 C+H2OCO+H2 Mg(OH)2 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【分析】
推斷F是紅棕色氣體NO2，A是一種活潑金屬，并且A在B中燃燒屬于置換反應(yīng)，D是一種黑色固體，能與E反應(yīng)產(chǎn)生NO2，則E應(yīng)該是濃HNO3，D是碳；故A是Mg，B是CO2，C是MgO。C和濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2和H2O，故G是H2O，又由于E、F、H、X、Y中含有同種元素，故H是NO。
【詳解】
(1)根據(jù)分析可知C是MgO，E是濃HNO3，H是NO；
(2)鎂在CO2中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光并放出大量的熱，生成黑色的碳和白色的MgO，化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；
(3)反應(yīng)②為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mle-生成5ml氣體；則轉(zhuǎn)移2ml電子生成2.5ml氣體，且n(NO2)=2ml，n(CO2)=0.5ml；其中NO2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故二者的體積差ΔV=(2.0ml-0.5ml)×22.4L·ml-1=33.6L；
(4)C和H2O在高溫下生成水煤氣，反應(yīng)為：C+H2OCO+H2；
(5)Mg和HNO3反應(yīng)肯定生成Mg(NO3)2，故加入NaOH產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2；將沉淀過濾后加熱產(chǎn)生NH3，說明HNO3被還原成，故反應(yīng)為：4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
3．Na、O、Cl 向氯水中通入過量，充分反應(yīng)后再加入淀粉碘化鉀溶液，不變藍(lán)色，說明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)
【分析】
固體A和鹽酸反應(yīng)生成溶液C，溶液C為中性溶液且只含一種溶質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，則含有Na元素，則C中溶質(zhì)為NaCl，A中含有Na元素；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體，氣體B為Cl2，，電解NaCl溶液生成NaOH、Cl2、H2，生成的溶液D和硫酸反應(yīng)生成F溶液，溶液F為中性溶液且只含一種溶質(zhì)，則溶液F為Na2SO4溶液，溶液D為NaOH溶液，硫酸中含有溶質(zhì)0.015ml，則NaOH的物質(zhì)的量為0.03ml，則A中Na元素的物質(zhì)的量為0.03ml，根據(jù)Na元素守恒，則溶液C中NaCl的物質(zhì)的量為0.03ml，鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.14ml，根據(jù)Cl元素守恒，則A中Cl元素的物質(zhì)的量為，A由三種元素組成，其中兩種元素為Na元素、Cl元素，則另一種元素為O元素，A中含有Na、Cl的總質(zhì)量為，則A中含有O元素的物質(zhì)的量為，則A的化學(xué)式為。
【詳解】
(1)由分析可知，組成A的3種元素是Na、O、Cl，A的化學(xué)式為；
(2)2.875g固體A和0.14ml HCl反應(yīng)生成0.07mlCl2、0.03mlNaCl和H2O，由此得出化學(xué)方程式為；
(3)過量的Cl2和氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X()，X與中相同元素的化合價也相同，由此推測X為NCl3，NCl3水解生成和HClO，水解方程式為：；
(4)Cl2與同時通入足量水中反應(yīng)生成HCl和H2SO4，離子方程式為：；若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中會有Cl2的存在，因此只需檢驗是否含有Cl2，即可證明該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，檢驗方法為：向氯水中通入過量，充分反應(yīng)后再加入淀粉碘化鉀溶液，不變藍(lán)色，說明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。
4．Fe、O 過量的氯水將氧化 向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液變成血紅色即證明
【分析】
根據(jù)轉(zhuǎn)化的框圖可知，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.1ml，A1中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，說明溶液中只含F(xiàn)e2+，故說明丙中含有Fe元素，其物質(zhì)的量為0.2ml，淡黃色沉淀為S，其物質(zhì)的量為：n(S)=，說明化合物丙中含有S元素，故推測乙氣體為H2S，物質(zhì)的量為n(H2S)=，故丙中含有的S為0.25ml，故丙中n(Fe):n(S)=0.2ml:0.25ml=4:5，其化學(xué)是為：Fe4S5，無色液體常見的有H2O，故丁為H2O，則甲中含有Fe和O元素，根據(jù)甲和氣體乙以物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成固體化合物丙和無色液體丁，其反應(yīng)方程式為：，據(jù)此分析解題。
【詳解】
(1)由分析可知，組成甲的元素是Fe、O，甲的化學(xué)式是Fe4O5，故答案為：Fe、O；Fe4O5；
(2)由分析可知，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；
(3)由分析可知，丙的化學(xué)式為Fe4S5，生成的H2S和S的物質(zhì)的量之比為：0.2ml：0.05ml=4：1，且溶液中無Fe3+，故其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；
(4)向溶液B中滴加氯水至過量，溶液先變血紅色最后褪去，由于Cl2能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故顯血紅色，但由于Cl2有強氧化性，能將SCN-氧化，故又褪色，要想驗證猜想只需向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KSCN看是否重新變?yōu)檠t色，若變則說明猜想正確，若不變則猜想錯誤，故答案為：過量的氯水將氧化；向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液變成血紅色即證明。
5．K、、C、N 能與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與反應(yīng)生成沉淀 取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴溶液，若溶液變成血紅色，說明有產(chǎn)生，反之則無；把灼燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說明有產(chǎn)生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)品紅的顏色，則說明有產(chǎn)生，反之則無
【分析】
題中信息顯示，C鹽溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，則含有K+，C中滴加鹽酸、BaCl2后，有白色沉淀生成，則G為BaSO4，C為K2SO4；B溶液保存時需加酸和F，而B為硫酸鹽，在空氣中灼燒生成紅棕色固體E，則E為Fe2O3、F為Fe、A為CO、B為FeSO4；白色固體D中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的無色氣體H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則其為NH3，所以D為(NH4)2SO4，從而得出由四種元素組成的無水X中含有K、Fe、C、N元素。n(FeSO4)=，n(BaSO4)=，n(NH3)=，n(CO)=，從而得出無水X中含有Fe2+、CN-、K+，依據(jù)電荷守恒，可求出n(K+)=0.18ml-0.03ml×2=0.12ml，n(K+): n(Fe2+): n(CN-)=0.12:0.03:0.18=4:1:6，從而得出X的無水鹽的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]；n(H2O)=，故X的化學(xué)式為。
【詳解】
(1)由分析可知，組成無水X的四種元素是K、、C、N，X晶體的化學(xué)式是。答案為：K、、C、N；；
(2)由框圖推知，晶體與濃硫酸反應(yīng)，生成FeSO4、CO、(NH4)2SO4、K2SO4，化學(xué)方程式為。答案為：；
(3)無水K4[Fe(CN)6]可被氧化成一種紅色晶體Y，X與Y的組成元素相同，則X中[Fe(CN)6]4-被氧化為[Fe(CN)6]3-，從而得出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：；
(4)可利用來鑒別和，則只能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，原因是能與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與反應(yīng)生成沉淀。答案為：能與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與反應(yīng)生成沉淀；
(5) B在空氣中灼燒的產(chǎn)物為Fe2O3，可能有SO2、SO3等，檢驗Fe2O3時，可先加酸溶液，再加入KSCN溶液；檢驗SO2時，可通入品紅溶液中；檢驗SO3時，可通入BaCl2溶液中。實驗方案為：取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴溶液，若溶液變成血紅色，說明有產(chǎn)生，反之則無；把灼燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說明有產(chǎn)生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)品紅的顏色，則說明有產(chǎn)生，反之則無。答案為：取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴溶液，若溶液變成血紅色，說明有產(chǎn)生，反之則無；把灼燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說明有產(chǎn)生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)品紅的顏色，則說明有產(chǎn)生，反之則無。
【點睛】
檢驗SO2時，通入品紅溶液，品紅褪色還不能說明氣體為SO2，還應(yīng)加熱無色溶液，看溶液是否恢復(fù)紅色。
6．Si、H、Cl 3MgH2·SiCl4 3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3) SiO2+2OH-=SiO+H2O 取一定量吸收液，加入足量氯化鋇溶液，過濾；往濾渣中加入稀鹽酸，若沉淀的量減少且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則說明含有SO，反之則無；往濾液中加入足量的稀鹽酸呈酸性，再加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，則說明有ClO-，反之則無
【分析】
根據(jù)題給信息可知：氣體F在燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，F(xiàn)為氫氣；物質(zhì)的量為=0.6ml；固體混合物中加入1ml/L鹽酸200mL恰好反應(yīng)，過濾得到白色膠狀沉淀A，A為硅酸沉淀，灼燒后得到二氧化硅粉末，物質(zhì)的量的為=0.1ml；濾液2中(只含單一溶質(zhì))加入足量的硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，物質(zhì)的量為=0.2ml；短周期元素形成的離子中，不溶于強堿的白色沉淀為氫氧化鎂，濾液1(只含單一溶質(zhì))，加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以白色沉淀D為氫氧化鎂，灼燒后得到氧化鎂E，物質(zhì)的量為=0.2ml；根據(jù)②濾液1與濾液2成分相同，且只含單一溶質(zhì)，所以濾液1與濾液2的溶質(zhì)為MgCl2，濾液2為氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)所得，說明固體混合物中含有氫氧化鎂和硅酸兩種物質(zhì)，且硅酸的量為0.1ml，根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)關(guān)系可知，氫氧化鎂的量為0.1ml；根據(jù)鎂原子守恒及氯化鎂的組成可知，濾液1中氯化鎂的量為0.2ml，氯離子的量為0.4ml；
結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)X中含有元素鎂的物質(zhì)的量為：0.2ml+0.1ml=0.3ml；含有硅元素的物質(zhì)的量為0.1ml；氯元素的量為0.4ml；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，含有氫元素的質(zhì)量為24.8-0.3×24-0.1×28-0.4×35.5=0.6g，則含有氫元素的物質(zhì)的量0.6ml；所以四種元素的量之比：n(Mg)：n(Si)：n(H)：n(Cl)=0.3ml:0.1ml:0.6ml:0.4ml=3:1:6:4，所以X的化學(xué)式為：3MgH2·SiCl4；據(jù)以上分析解答。
【詳解】
(1)結(jié)合以上分析可知，組成X的非金屬元素是Si、H、Cl；X的化學(xué)式是3MgH2·SiCl4；
(2)結(jié)合以上分析可知，步驟I中，X與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂、氫氣、硅酸、氯化鎂四種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)；
(3)白色粉末B為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，離子方程式是：SiO2+2OH-=SiO+H2O；
II．亞硫酸鋇與硫酸鋇均為白色沉淀，但是亞硫酸鋇能夠溶于稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的二氧化硫氣體；次氯酸具有強氧化性，能夠漂白酸堿指示劑，而鹽酸沒有漂白性；如果吸收液(強堿性)中除了存在Cl-和SO外，還可能存在SO、ClO-，為證明猜想，設(shè)計實驗方案如下：取一定量吸收液，加入足量氯化鋇溶液，過濾；往濾渣中加入稀鹽酸，若沉淀的量減少且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則說明含有SO，反之則無；往濾液中加入足量的稀鹽酸呈酸性，再加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，則說明有ClO-，反之則無。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修3電子課本

實驗活動3 糖類的性質(zhì)

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