單選題（3分*14）
1. 從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A.喝補鐵劑（含?Fe2+?）時，加服維生素C?效果更好，因維生素C?具有氧化性
B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石
C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含?Fe2?O3?
D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物
2. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述, 現(xiàn)有下列化學(xué)用語: ①?Cl-?的結(jié)構(gòu)示意圖: ; ②羥基的 電子式:; ③HClO?的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O?; ④?NaHCO3?在水中的電離方程式:?NaHCO3=?Na++?H+?+?CO32-?; ⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合:?HCO3-+?OH-=?CO32-+?H2?O?; ⑥?CO2?的比例模型:; ⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：???818O?。其中說法正確的是( )
A.④⑤⑥B.①②⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥⑦
3. 設(shè) ?NA?表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是（ ）
A.足量鐵在 1?ml??Cl2?中燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2??NA?
B.2?L?0.1?ml???L-1?氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為?NA?
C.1?L?0.1?ml???L-1?的?Na2??CO3?溶液中?HCO3-?和?CO32-?離子數(shù)之和為0.1??NA?
D.標準狀況下, 0.1?ml?的HCl?和0.1?ml?的?NH3?混合后氣體體積為4.48?L?
4. X 、Y 兩種短周期元素可形成化合物 ?X2??Y3,??X3+?比?Y2-?少一個電子層, 且?X3+?具有與N?e?原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）
A.?X2??Y3?是?Al2??O3?
B.X是第二周期第 IIIA 族的元素
C.Y是第二周期第 IVA 族的元素
D.?Y2-?與 Y的核外電子層數(shù)相等
5. 下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.Fe??H2O高溫?Fe2?O3→HCl?FeCl3?
B.N?a??O2加熱??N?a2?O???H2?O?N?a?O?H?
C.?CaCl2?溶液??CO2??CaCO3??HCl??CO2?
D.?CuSO4溶液→FeCu??O2加熱CuO?
6. 以柏林綠 Fe[Fe(CN)?6]?為代表的新型可充電鈉離子電池, 其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.充電時, M?(鉬)箔接電源的正極
B.充電時, ?Na+?通過交換膜從左室移向右室
C.放電時, 負極反應(yīng)式為: FeFe(?CN)6+2??Na++2??e-=?Na2?FeFe(?CN)6?
D.外電路中通過 0.2?ml?電子時, 負極質(zhì)量變化為2.4?g?
7. 已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1ml/L?X、Z、W溶液的pH?如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑
C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
8. 四氧化三鐵 ?Fe3??O4?磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛, 是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多 和潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備?Fe3??O4?納米顆粒的反應(yīng)是3??Fe2++2??S2??O32-+?O2+?xOH-=?Fe3??O4?↓+?S4??O62-?+2??H2?O?。下列問題敘述不正確的是 ( )
A.水熱法制備 ?Fe3??O4?納米顆粒的反應(yīng)中, 還原劑是?S2??O32-?
B.反應(yīng)的離子方程式中 x=4?
C.每生成 1??mlFe3??O4?, 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4?ml?
D.被 ?Fe2+?還原的?O2?的物質(zhì)的量為0.5?ml?
9. 2021 年諾貝爾化學(xué)獎授予Benjamin List和David MacMillan, 以表彰他們對不對稱有機催化的發(fā)展所 做出的貢獻。如圖所示, 用催化劑 ?Fe3(?CO)12?和ZSM-5?催化?CO2?加氫合成乙烯, 最終得到的產(chǎn)品中含?CH4?、?C3??H6?、??C4??H8?等副產(chǎn)物。下列說法錯誤的是（ ）
A.?CO2?和?C2??H4?分子中所有原子均共平面
B.催化劑減小了反應(yīng)的活化能和焓變
C.??CH2n?異構(gòu)化反應(yīng)中所得副產(chǎn)物?C3??H6?和?C4??H8?可能屬于飽和烴
D.第 Ⅰ步為決速步驟, 該步反應(yīng)的活化能大于第Ⅱ步反應(yīng)的活化能
10. 下列實驗裝置用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋
C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物
D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶
11. 銨明磯 ?NH4?Al??SO42??12??H2?O?是分析化學(xué)常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ )
A.過程Ⅰ反應(yīng): 2??NH4??HCO3+?Na2??SO4=2??NaHCO3?↓+??NH42??SO4?
B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需 ?BaCl2?溶液
C.若省略過程Ⅱ, 則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
D.向銨明礬溶液中逐滴加入 NaOH?溶液并加熱,先后觀察到: 刺激性氣體逸出→?白色沉淀生成→?白色沉淀 消失
12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.將氯氣通入水中: ?Cl2+?H2?O=?H++?Cl-+HClO?
B.過量的 ?SO2?通入NaOH?中:?SO2+?OH-=?HSO3-?
C.向大理石上滴加醋酸: ?CaCO3+2??H+=?Ca2++?CO2?↑+?H2?O?
D.向 ?NaHCO3?溶液中滴加少量Ca(?OH)2?溶液:?Ca2++?OH-+?HCO3-=?CaCO3?↓+?H2?O?
13. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（ ）
14. 為了探究外界條件對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響 ?N2(g)+3??H2(g)??2??NH3(g)?△H?”)。已知:2??H2(g)+?O2(g)=2??H2?O(g)?Δ?H1?, 則反應(yīng)2??CO2(g)+2??H2?O(g)?=2?HCOOH(g)+?O2(g)?的△?H2?___________________(用△H?和△?H1?表示)。
②下列有利于提高 ?CO2?的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______________ (填標號)。
A. 增大反應(yīng)體系的壓強
B. 增大 n?H2n?CO2?
C. 降低反應(yīng)溫度
D. 移出 HCOOH?
③373?K?下, 平衡時壓強為P?, 用各物質(zhì)的平衡分壓(分壓=?總壓×?物質(zhì)的量分數(shù))表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)?Kp=?______________ (用含α?和P?的代數(shù)式表示)。
(2)浙江大學(xué)某國家實驗室用水熱法還原?CO2?轉(zhuǎn)化為HCOOH?， 探究了不同條件下?CO2?的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如下圖所示：
依據(jù)以上數(shù)據(jù)，最佳的CuAl?摩爾比和反應(yīng)時間是___________。
答案及解析
1. D
【解析】
A. 亞鐵離子易被人體吸收, 維生素C?具有還原 性, 則防止亞鐵離子被氧化, 則喝補鐵劑時, 加維生素C?效果較好, 故A錯誤;
B. 瓷器成分為硅酸鹽, 不是石灰石, 故 B錯 誤;
C. 與磁鐵的磁性有關(guān),則司南中的 “杓” 含 ?Fe3??O4?, 故C錯誤;
D. 聚乙烯纖維屬于合成高分子材料, 屬于有機 高分子化合物, 故D正確。
故選: D。
2. B
【解析】
①氯原子得到 1 個電子形成核外有18個電子, 原子核內(nèi)有17個質(zhì)子的離子, 結(jié)構(gòu)示意圖:，故①正確;
②羥基不顯電性, 且含9個電子, 故電子式為，故②正確;
③次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵, 次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為: H-O-C?l?, 故 ③錯誤;
④?HCO3-?在水中部分電離, 所以?NaHCO3?在水中的電離方程式為?NaHCO3=?Na++?HCO3-?, 故 ④錯誤;
⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉兩溶液混合的離子方程式應(yīng)為：?NH4++?HCO3-+2??OH-=?CO32-+2??H2?O+?NH3?↑?，故⑤錯誤。
⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的比例模型為，故⑥錯誤；
⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：???818O?，故⑦正確；故選：B。
3. A
【解析】
A. ?Cl2?和Fe?反應(yīng)生成氯化鐵, 化合價變?yōu)?1?價 氯, 因此1??mlCl2?與足量鐵燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為?2?NA?, 故A正確;
B. 2?L?0.1?ml???L-1?氯化鉀溶液n(KCl)?=0.1?ml???L-1?×2?L=0.2?ml,?KCl?含有氯離子, 和氫氧根離子, 氯離子所帶電荷數(shù)為0.2??NA?,氫氧根所帶電荷數(shù)很小, 故B錯誤;
C. 1L?0.1?ml???L-1?的?Na2??CO3?溶液中n?Na2??CO3=0.1?ml?, 根據(jù)物料守恒,?HCO3-?和?CO32-??、?H2??CO3?數(shù)目之和為0.1??NA?, 故C錯誤;
D. 標準狀況下, 0.1ml?的HCl?和0.1?ml?的?NH3?混合后, 生成了固體氯化銨, 因此氣體體 積為 0 , 故D錯誤。
故選: A。
4. D
【解析】
根據(jù)分析可知, X?為A?l?元素,Y?為S?元素,
A. ?X2??Y3?應(yīng)該為?A?l2??S3?, 故A錯誤；
B. A?l?的原子序數(shù)為 13 , 在元素周期表中位于 第三周期第III A族, 故 B錯誤;
C.S?的原子序數(shù)為16, 位于第三周期第VIA 族, 故C錯誤;
D. ?S2-?與S?原子均含有 2 個電子層, 二者核外 電子層數(shù)相等, 故 D正確;
故選: D 。
5. D
【解析】
D. Cu?SO4?溶液與Fe?反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu?,Cu?與氧氣加熱反應(yīng)生成CuO?, 則?CuSO4溶液→FeCu??O2加熱CuO?的轉(zhuǎn)化均能 夠一步實現(xiàn)，故 D 正確; 故選： D。
6. C
【解析】
A. 充電時, 電池的負極接電源的負極, 電池 的正極接電源的正極, 即 M?箔接電源的正極, 故A正確;
B. 充電時, ?Na+?通過交換膜移向陰極, 即從左 室移向右室, 故B正確;
C. 根據(jù)原電池工作原理, 放電時Mg?作負極, 負極反應(yīng)式為2??Mg2+2??Cl--4?e=??Mg2??Cl22+?, 故C 不正確;
D. 放電時負極上發(fā)生 2??Mg2+?Cl--4?e=???Mg2??Cl22+?, 通過0.2ml?電子時, 消耗0.1mlMg?, 質(zhì)量減少2.4?g?, 故D正確; 答案選C。
7. A
【解析】
根據(jù)分析可知, M?為Na,?N?為Al,?P?為S?,Q?為Cl,?X?為NaOH,?Al(?OH)3?,Z?為?H2??SO4,?W?為?HClO4?。
A. N?為Al?元素, 原子核外有 3 個電子層數(shù), 最 外層電子數(shù)為3, 其電子層與最外層電子數(shù)相 等, 故 A?正確;
B. ?Na+?、??Al3+?電子層結(jié)構(gòu)相同, 核電荷數(shù)越 大離子半徑越小, 故離子半徑?Na+>?Al3+?, 故B錯誤;
C.非金屬性 Cl>S?, 則氫化物穩(wěn)定性HCl>?H2?S?, 故C 錯誤;
D. NaOH?含有離子鍵、共價鍵,?HClO4?只 含有共價鍵, 二者含有化學(xué)鍵不全相同, 故D?錯誤;故選: A。
8. AD
【解析】
A. 反應(yīng)中Fe?元素化合價部分升高為+3?價,S?元 素化合價由+2?價升高到+2.5?價, 則還原劑是?Fe2+?和?S2??O3??2-?, 故A錯誤;
B. 根據(jù)電荷守恒得: 2?×3+2?×(-2)+(-x)?=-2?, 解得x=4?, 故B?正確;
C. 根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子 總數(shù), Fe?、?S?元素的化合價升高, O元素的化合 價降低, 由反應(yīng)可知, 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4??e-?, 所以每 生成1?mlFe3??O4?, 由O?元素的化合價變化可 知, 轉(zhuǎn)移電子為1?ml?×2?×[0-(-2)]=4?ml?, 故C正確;
D. 設(shè)被 ?Fe2+?還原的?O2?的物質(zhì)的量為y?, 根據(jù)得 失電子守恒可知,4?y=1?ml?×3?×83-2?, 解得y=0.5?ml?, 故D正確;
故選: A。
9. B
【解析】
?CO2?分子為直線形分子, 乙烯為平面結(jié)構(gòu), 所有原子均共平面, A 項正確:
催化劑減小了反應(yīng)的 活化能以加快反應(yīng)速率, 但不能改變反應(yīng)的燴變, B項錯誤;
?C3??H6?可能是丙烯, 也可能是環(huán)丙烷,?C4??H8?可 能是丁烯, 也可能是環(huán)丁烷, 所以當?C3??H6?和?C4??H8?是環(huán)烷經(jīng)時屬于飽和涇, C項正確;
由圖示可知, 第Ⅰ步 反應(yīng)慢, 屬于決速步驟, 第Ⅱ步反應(yīng)快, 說明第Ⅰ步反應(yīng)的活化能大于第 Ⅱ步反應(yīng)的活化能, D 項正確。
10. D
【解析】
A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故A錯誤;
B.應(yīng)將反應(yīng)后的混合物沿燒杯內(nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤;
C.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，防止液體飛濺，故C錯誤;
D.蒸發(fā)濃縮液體可以用燒杯，待得到濃溶液后再冷卻結(jié)晶,故D正確。
故選:D。
11. D
【解析】
B.向銨明礬溶液中逐滴加入 NaOH?溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到:白色沉淀生成→?刺激性氣體逸出→?白色沉淀消失，故B錯誤;
12. B
【解析】
A .將氯氣通入水中, 離子方程式為: ?Cl2+?H2?O???H++?Cl-+HClO?, 故A 錯誤；
B. 過量的 ?SO2?通入NaOH?中, 離子方程式 為:?SO2+?OH-=?HSO3-?, 故 B正確;
C. 向大理石上滴加醋酸, 離子方程式為:?CaCO3+2??CH3?COOH=?Ca2++?CO2?↑+?H2?O+2??CH3??COO-?, 故 C錯誤;
D. 向 ?NaHCO3?溶液中滴加少量Ca(?OH)2?溶液, 離子方程式為:?Ca2++2??OH-+2??HCO3-=?CaCO3?↓+2??H2?O+?CO32-?, 故D錯誤;
故選: B。
13. D
【解析】
A. 鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈, 因此水分 子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑, 故 A錯誤；
B. 將 Fe??NO32?樣品溶于稀?H2??SO4?, 滴加KSCN?溶液, 主要是硝酸根在酸性條件下氧化 亞鐵離子變?yōu)殍F離子而變?yōu)榧t色, 故B錯誤;
C. 不能用 pH?試紙測定濃度為0.1?ml???L-???1?NaClO?溶液的pH?值, 應(yīng)選pH?計測定, 故C錯 誤;
D. 向少量 ?AgNO3?溶液中滴加適量NaCl?溶液, 生 成白色沉淀, 銀離子消耗完, 再滴加適量?Na2?S?溶液, 生成黑色沉淀, 說明白色沉淀轉(zhuǎn)化為更 難溶的硫化銀沉淀, 因此?Ksp?Ag2?Sc?Na+>c?H+>c?OH-??
④AB?
【解析】
（1）醋酸為弱酸, 不完全電離, 電離方程式 為 ?CH3?COOH???CH3??COO-+?H+?, 電離平衡常數(shù)表達式Ka=c?H+??c?CH3??COO-c?CH3?COOH?。
(2)①Ⅱ中未加 N?a?O?H?時p?H=1?, 且鹽酸 為強酸、醋酸為弱酸,0.1?ml?/?L?鹽酸的p?H=1?, 則Ⅱ 表示的是滴定鹽酸的曲線,
②若醋酸與 NaOH?等體積、等濃度混合, 恰 好生成醋酸鈉, 溶液顯堿性, 為保證p?H=7?時, 使醋酸剩余, 則滴定醋酸消耗V(NaOH)?小于20?mL?, 若鹽酸與NaOH?等體積、等濃度混合, 恰好生成氯化鈉, 溶液 顯中性,p?H=7?, 此時滴定鹽酸消耗V(N?a?O?H)?等于20?mL?, 故當?shù)味ǖ絧?H=7?時, 消耗N?a?O?H?溶液的體積大的是 鹽酸,
③V(N?a?O?H)=10?m?L?時, 醋酸溶液中溶 質(zhì)為等量的醋酸、醋酸鈉, 醋酸電離顯酸性, 則c?H+>c?OH-?, 由電荷守恒可知c?Na+c?Na+>c?H+>c?OH-?
④在上述滴定過程中, 需要使用的玻璃儀器是 堿式滴定管和錐形瓶,故答案為: AB。
18.
①. +3?
②. CuS?、??SiO2?
③. 4.1?≤pH0?;
已知 ①?CO2(g)+?H2(g)??HCOOH(g)ΔH?,②2??H2(g)+?O2=2??H2?O(g)? Δ?H1?, 根據(jù)蓋斯定 律,
由 ①×2?-② 得2??CO2(g)+2??H2?O(g)???2?HCOOH(g)+?O2(g)? Δ?H2=2?ΔH-Δ?H1?。
②該反應(yīng) 為氣體體積減小的吸熱反應(yīng),增大壓強、升高溫度、增 大 n?H2?/?n?CO2?、及時移出HCOOH?等措施均可提高?CO2?的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為ABD.
③根據(jù)題意列三段式：
?CO2(g)+?H2(g)??HCOOH(g)?
起始量（ml?） 1 1 0
變化量（ml?）α?α?α?
平衡量（ml?）1-α?1-α?α?
平衡時壓強為 p?, 氣體總物質(zhì)的量為(2-α)?ml?, 則?CO2?的分壓為(1-α)?p2-α?,
?H2?的分壓為(1-α)?p2-α?,HCOOH?的分壓為αp2-α?,
該反應(yīng)的平衡常數(shù) ?Kp=?α(2-α)p(?1-α)2?。
(2) 由圖可知, Cu?、?Al?物質(zhì)的量之比為1:?1?, 反應(yīng)時間為120?min?時?CO2?的轉(zhuǎn)化率較高。

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