
復(fù)習(xí): 1.什么是分子? 2.什么是原子?
分子是構(gòu)成的物質(zhì)一種微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中最小的微粒。
分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒,由原子構(gòu)成;原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子還能再分嗎?,它由什么構(gòu)成呢?希望我們每一位同學(xué)通過今天的學(xué)習(xí),內(nèi)心深處都有一個完美的答案。
閱讀教材,思考: 1.原子由哪幾部分組成? 2.原子核有哪幾部分組成? 3.為什么整個原子不顯電性?
英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了原子中帶有負(fù)電荷的電子。
為了解釋原子內(nèi)部的秘密,科學(xué)家進(jìn)行了長期的科學(xué)研究。
科學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子中帶有正電荷的原子核,提出了原子中有質(zhì)子和中子微粒,后來被科學(xué)家證實。
不同時期的原子結(jié)構(gòu)模型
結(jié)合下表討論:在原子中,質(zhì)子、中子、核外電子之間的關(guān)系。
1、不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不一樣。
2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
4、同一原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
3、不是所有原子都有中子。
原子中存在著帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?
原子結(jié)構(gòu): 質(zhì)子(1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷) 原子核原子 中子(不帶電) 核外電子(1個電子帶1個單位的負(fù)電荷)
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:原子核內(nèi)12個質(zhì)子,即原子核帶12個單位的正電荷,核外12個電子分3個電子層。
部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
1.原子核外第1層最多排2個電子,第2層最多排8個電子;
原子的核外電子排布規(guī)律
4.稀有氣體的原子:最外層電子數(shù)=8個(氦為2個),最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3.非金屬原子:最外層電子一般≥4個,化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。
2.金屬原子:最外層電子一般<4個,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。
原子與原子核的形象比較
原子很小,原子核更小。那些比原子核還要小得多的電子,就在原子核外的廣闊空間內(nèi)做高速運(yùn)動。
數(shù)字這么小,用起來也太麻煩了
可用相對原子質(zhì)量表示
(1)概念:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號Ar)
例題:一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg,一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg。求氧原子的相對原子質(zhì)量。
碳原子的質(zhì)量=1.993×10-26Kg
計算下列原子的相對原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子相對原子質(zhì)量的近似值 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,1個質(zhì)子的質(zhì)量與1個中子的質(zhì)量大致相等。因此,每種原子的相對原子質(zhì)量大致等于該原子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。
1.已知一種碳原子(碳-12)的質(zhì)量為mg,另一種原子的質(zhì)量為ag,則該原子的相對原子質(zhì)量為:( )A.a B.12m/a C.m/12a D.12a/m2.已知某原子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子,12個中子,則該原子的相對原子質(zhì)量的近似值是( )A.11 B.12 C.23 D.132
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