1．物質(zhì)的量的單位——摩爾(1)基本概念及相互關(guān)系
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法
2．摩爾質(zhì)量(1)基本概念
(1)1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子。( )(2)0.012 kg 12C含有約6.02×1023個碳原子。( )(3)H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·ml－1。( )(5)等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同。( )(6)4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1 ml。( )
[母題變式]　A．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)________NAB．3 ml的NO2與H2O完全反應(yīng)時氧化劑與還原劑質(zhì)量之比________C．32 g環(huán)狀S8中含有σ鍵數(shù)________NAD．1 L pH＝4的0.1 ml/L K2Cr2O7溶液中n(H＋)________ml答案：A.9 B．1∶2 C．1 D．10－4
[對點訓(xùn)練1]　(2021·河北新高考適應(yīng)卷，6)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(　　)A．1 ml 氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NAB．1 ml 氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC．1 ml 氯化鈉中含有Na＋的數(shù)目為NAD．1 ml 白磷中含有P—P共價鍵的數(shù)目為4NA
[對點訓(xùn)練2]　最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35 CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為________，氫原子的物質(zhì)的量為________ ml。答案　0.33NA　0.26
1．影響物質(zhì)體積的因素
氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律
2．氣體摩爾體積(1)概念：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號為_______，單位為__________。(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為__________，壓強(qiáng)為__________，此情況下，氣體摩爾體積約為_____________。
22.4 L·ml－1
①使用對象：必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如：水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算。②22.4 L·ml－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·ml－1，也可能不是22.4 L·ml－1。故1 ml氣體的體積若為 22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 ℃和202 kPa時，Vm也為 22.4 L· ml－1。
3．阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，即具有相同的物質(zhì)的量。
4．阿伏加德羅定律的推論
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml 氧氣和1 ml 氦氣的體積相同，含有原子數(shù)也相同。( )(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同。( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA。( )(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同。( )(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)比為2∶1。( )(6)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等。( )
題點一　氣體摩爾體積 已知：①6.72 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個H2S分子?、?.6 g CH4?、?.5 ml HCl，下列關(guān)系正確的是(　　)A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲貰．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲．質(zhì)量大小：④＞②＞①＞③
題點二　阿伏加德羅定律及應(yīng)用 　 三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)

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