專題十二　化學(xué)能與熱能備考方向?qū)Ш?/span>考點(diǎn)1　化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念 [2020天津,10,3分]理論研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是????????????? (　　)A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱   [2018北京,7,6分]我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是 (　　)A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率  [2018海南,12,4分][雙選]炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?。下列說法正確的是????????????? (　　)A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑考點(diǎn)2　熱化學(xué)方程式 [2021四川石室中學(xué)開學(xué)考試]H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是????????????? (　　)A.有MnO2條件下的變化曲線是bB.該反應(yīng)能量變化類型與氫氣燃燒反應(yīng)的相同C.加MnO2后,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O2(l)H2O(l)+O2(g)　ΔH=(E1-E2) kJ·mol-15.[2017全國卷Ⅰ,28(2),5分]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為　　　　　　　　、　　　　　　　　　,制得等量H2所需能量較少的是　　　　　　　　。 考點(diǎn)3　蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算和大小比較6.[2020浙江7月選考,22,2分]關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是 (　　)C(aq)+H+(aq)HC(aq)　ΔH1C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)　ΔH2OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)　ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)　ΔH4A.ΔH1<0　ΔH2<0　　　　　B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0　ΔH4>0　　　　　D.ΔH3>ΔH47.[2019浙江4月選考,23,2分]MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是 (　　)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH38.(1)[2019全國卷Ⅲ,28(2)改編]已知:CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)　ΔH1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)　ΔH2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)　ΔH3=-121 kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。 (2)[2017全國卷Ⅲ,28(3),2分]已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)　ΔH1H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH22As(s)+O2(g)As2O5(s)　ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=　　　　。 拓展變式1.“一碳化工”是重要的化學(xué)工業(yè),部分原理如下:反應(yīng)①　C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1反應(yīng)②　C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2=+130 kJ·mol-1反應(yīng)③　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3=-90.1 kJ·mol-1反應(yīng)④　2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH4反應(yīng)④的能量變化如圖所示:反應(yīng)⑤　3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)　ΔH5=-31.0 kJ·mol-1已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,H2O的汽化熱(在一定壓強(qiáng)下,1 mol 物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量)為44 kJ·mol-1。回答下列問題:(1)反應(yīng)①的ΔH1=　　　　kJ·mol-1。 (2)反應(yīng)③中正反應(yīng)的活化能　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)的活化能。 (3)反應(yīng)④中代表使用催化劑的曲線是　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),曲線Ⅰ的峰中出現(xiàn)小波谷的原因是　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)④的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 (4)用適量的CO與H2反應(yīng),每生成420 g CH3CHCH2(g)時(shí),　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　kJ的熱量。 2.(1)[2016天津,7(4)改編]Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 ℃和58 ℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                     。 (2)[2015安徽, 27(4),3分]NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。 3.[高考組合]請回答下列問題:(1)[2015新課標(biāo)全國卷Ⅰ,28(3),2分]已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為　　　　kJ。 (2)[2015新課標(biāo)全國卷Ⅱ,27(1),4分]甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431 076465413 由此計(jì)算ΔH1=　　　　kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=　　　　　kJ·mol-1。 4.[2020貴州貴陽摸底考試]2 mol金屬鈉和1 mol 氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(　　)A.相同條件下,K(s)的(ΔH'2+ΔH'3)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B.ΔH4的數(shù)值和Cl—Cl共價(jià)鍵的鍵能的數(shù)值相等C.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH'5>ΔH5D.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力5.[2018浙江下半年選考,21,2分]已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1 C6H12O6(g)C6H12O6(s)　ΔH2 C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)　ΔH3 C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)　ΔH4 下列說法正確的是 (　　)A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案專題十二　化學(xué)能與熱能備考方向?qū)Ш?/span>1.D　HNC的能量比HCN高,能量越低越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性較好的是HCN,A項(xiàng)正確;該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3 kJ·mol-1,為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,B、C項(xiàng)正確;使用催化劑能改變反應(yīng)的歷程,但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D　CO2和CH4制備CH3COOH的化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH,反應(yīng)中沒有副產(chǎn)物生成,所以總反應(yīng)的原子利用率為100%,A項(xiàng)正確;CH4分子中含有4個(gè)C—H鍵,而CH3COOH分子中含有3個(gè)C—H鍵,顯然CH4CH3COOH過程中必有C—H鍵發(fā)生斷裂,B項(xiàng)正確;觀察反應(yīng)的示意圖可知,①→②過程中放出能量,且在此過程中形成了新化學(xué)鍵,即乙酸分子中的C—C鍵,C項(xiàng)正確;催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,而不影響化學(xué)平衡,不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.CD　根據(jù)題圖可知,每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18 eV,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題圖可知,氧分子的活化是O—O鍵的斷裂和C—O鍵的生成過程,C項(xiàng)正確;大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫,炭黑顆粒為該反應(yīng)的催化劑,D項(xiàng)正確。4.C　使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能,結(jié)合題圖知,b曲線表示使用了催化劑,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比生成物總能量高,屬于放熱反應(yīng),氫氣的燃燒反應(yīng)也是放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均能起到增大的作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由能量變化曲線可知,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O2(l)H2O(l)+O2(g)　ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。5.H2O(l)H2(g)+O2(g)　ΔH=286 kJ·mol-1(2分)　H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH=20 kJ·mol-1(2分)　 系統(tǒng)(Ⅱ)(1分)【解析】　整理熱化學(xué)方程式如下:①H2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+O2(g)　ΔH1=327 kJ·mol-1;②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq)　ΔH2=-151 kJ·mol-1;③2HI(aq)H2(g)+I2(s)　ΔH3=110 kJ·mol-1;④H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)　ΔH4=61 kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律知,①+②+③得系統(tǒng)(Ⅰ)的熱化學(xué)方程式:H2O(l)H2(g)+O2(g)　ΔH=286 kJ·mol-1。②+③+④得系統(tǒng)(Ⅱ)的熱化學(xué)方程式:H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH=20 kJ·mol-1。系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)都是吸熱反應(yīng),從熱化學(xué)方程式可以看出,系統(tǒng)(Ⅱ)制備1 mol H2需要消耗20 kJ能量,而系統(tǒng)(Ⅰ)制備1 mol H2需要消耗286 kJ能量,故系統(tǒng)(Ⅱ)消耗能量較少。(注意:比較消耗能量只比較數(shù)值;比較反應(yīng)熱要考慮正、負(fù)號)6.B　形成化學(xué)鍵要放出熱量,ΔH1<0,第二個(gè)反應(yīng)是鹽類的水解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),ΔH2>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH3<0,ΔH4<0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;第三個(gè)反應(yīng)是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),第四個(gè)反應(yīng)(醋酸是弱酸,電離吸熱)放出的熱量小于第三個(gè)反應(yīng),但ΔH3和ΔH4都是負(fù)值,則ΔH3<ΔH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C　根據(jù)已知信息,離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。由于r(Mg2+)<r(Ca2+),所以MgCO3的離子鍵強(qiáng)于CaCO3,由于化學(xué)鍵斷裂需要吸熱,故ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A項(xiàng)正確;由于ΔH2只與C相關(guān),故ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,B項(xiàng)正確;根據(jù)能量關(guān)系圖可知ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3,由于ΔH (MgCO3)≠ΔH(CaCO3),故ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)-ΔH3(CaO),而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3),故ΔH1(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)-ΔH3(CaO),ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于ΔH+ΔH3=ΔH1+ΔH2,而ΔH>0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,D項(xiàng)正確。8.(1)-116　(2)2ΔH1-3ΔH2-ΔH3(2分)【解析】　(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,由(①+②+③)×2得4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1。(2)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,由①×2-②×3-③可得As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)　ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。1.(1)-111.8　(2)小于　(3)Ⅰ 　曲線Ⅰ的峰中出現(xiàn)的小波谷對應(yīng)的能量是生成的中間產(chǎn)物具有的能量,該催化反應(yīng)包括反應(yīng)物與催化劑生成中間產(chǎn)物、中間產(chǎn)物再生成產(chǎn)物兩個(gè)反應(yīng)過程,都有斷鍵吸熱和成鍵放熱的過程　-134　(4)放出　3 013【解析】　 (1)根據(jù)H2的燃燒熱和H2O的汽化熱可寫出熱化學(xué)方程式:⑥H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH6=-285.8 kJ·mol-1;⑦H2O(l)H2O(g)　ΔH7=+44 kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律知①=②+⑥+⑦,則ΔH1=ΔH2+ΔH6+ΔH7=+130 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+44 kJ·mol-1=-111.8 kJ·mol-1。(2)反應(yīng)③是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量高,生成物的能量低,正反應(yīng)活化能小。(3)使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能,故使用催化劑的曲線是Ⅰ;曲線Ⅰ的峰中出現(xiàn)的小波谷對應(yīng)的能量是生成的中間產(chǎn)物具有的能量,該催化反應(yīng)包括反應(yīng)物與催化劑生成中間產(chǎn)物、中間產(chǎn)物再生成產(chǎn)物兩個(gè)反應(yīng)過程,都有斷鍵吸熱和成鍵放熱的過程。由題圖可知,ΔH4=(152-286) kJ·mol-1=-134 kJ·mol-1。(4)根據(jù)蓋斯定律,由③×3+⑤得3CO(g)+6H2(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)　ΔH=-90.1 kJ·mol-1×3-31.0 kJ·mol-1=-301.3 kJ·mol-1,故生成420 g(即10 mol)CH3CHCH2(g)放出的熱量是301.3 kJ·mol-1×10 mol=3 013 kJ。2.(1)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1　(2)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)　ΔH=-216.0 kJ·mol-1(3分)【解析】　(1)生成物是四氯化硅,書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵是判斷常溫下四氯化硅的狀態(tài),根據(jù)其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù),可推斷出四氯化硅在常溫下呈液態(tài),據(jù)此可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)根據(jù)題中“每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ”,可得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)　ΔH=-216.0 kJ·mol-1。3.(1)299(2分)　(2)-99(2分)　+41(2分)【解析】　(1)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為a kJ,則ΔH=(2a-436-151) kJ·mol-1=+11 kJ·mol-1,解得a=299。(2)反應(yīng)①中,生成1 mol CH3OH(g)時(shí)需要形成3 mol C—H鍵、1 mol C—O鍵和1 mol O—H鍵,則放出的熱量為(413×3+343+465) kJ=2 047 kJ,同時(shí)需要斷裂1 mol 鍵和2 mol H—H鍵,吸收的熱量為(1 076+436×2) kJ=1 948 kJ,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH1=(1 948-2 047) kJ·mol-1=-99 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-58+99) kJ·mol-1=+41 kJ·mol-1。 D　K比Na活潑,相同條件下K更易失去電子,則K(s)的(ΔH2'+ΔH3')<Na(s)的(ΔH2+ΔH3),A項(xiàng)正確;形成1 mol Cl—Cl鍵放出的能量和斷開1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量在數(shù)值上相等,B項(xiàng)正確;元素非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)非金屬原子得電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)釋放的能量越多,非金屬性Cl>Br,故相同條件下,2Br(g)的ΔH5'>ΔH5,C項(xiàng)正確;NaCl為離子化合物,不能形成分子間作用力,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B　ΔH有正、負(fù)之分,比較時(shí)要連同“+”“-”在內(nèi)一起比較,類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較。將題給4個(gè)已知反應(yīng)分別命名為反應(yīng)1、反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4,ΔH1與ΔH2所對應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),ΔH1<0,ΔH2<0,由蓋斯定律可知6×反應(yīng)1+反應(yīng)2+反應(yīng)3=反應(yīng)4,所以6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,則ΔH3>ΔH4,B項(xiàng)正確,A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

相關(guān)試卷

通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純含答案：

這是一份通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純含答案，共5頁。

通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題二十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含答案：

這是一份通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題二十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含答案，共5頁。

通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題十九烴含答案：

這是一份通用版高考化學(xué)考點(diǎn)題型拓展復(fù)習(xí)題十九烴含答案，共7頁。試卷主要包含了 [高考組合]下列敘述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯25份
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部