專題十一　原子結(jié)構(gòu)　元素周期律備考方向?qū)Ш?/span>考點1　原子結(jié)構(gòu)　原子核外電子排布1. [2020全國卷Ⅰ,11,6分]1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核 He)轟擊金屬原子X,得到核素Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:XHeYn其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是 (　　)AX的相對原子質(zhì)量為26               B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的               D.Y僅有一種含氧酸2.[2019江蘇,2,2分]反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是????????????? (　　)A.中子數(shù)為18的氯原子Cl           B.N2的結(jié)構(gòu)式:NN C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:           D.H2O的電子式:考點2　化學(xué)鍵　分子間作用力3.[2020全國卷Ⅱ,13,6分]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是????????????? (　　)A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.[2018浙江4月選考,19,2分]下列說法正確的是 (　　)A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同,因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物,均屬于原子晶體5.[2019海南,13,9分]自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}:(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素,其中一種為Mc,中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)AmCaMc+n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為　　　　,287Mc與288Mc互為　　　　。 (2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式　　　　　　　　。該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有　　　　。 (3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價,其中+3價氧化物的分子式為　　　　　,+5價簡單含氧酸的分子式為　　　　。 考點3　元素周期表及其應(yīng)用6.[2020浙江7月選考,16,2分]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是(　　)A.原子半徑:Z<Y<MB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物7.[2019全國卷Ⅱ,9,6分]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是????????????? (　　)   W  XYZ  A.原子半徑:W<X                               B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W                   D.X的最高價氧化物的水化物是強堿8.[2019天津,7節(jié)選,12分]氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題:(1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　。 Mc的中子數(shù)為　　　　　　　。 已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1。由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是　　　　　　。 (2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3　　　PH3(填“>”或“<”)。 沸點:N2H4　　　P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是　　　　　　　　　。 (3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是　　　(填序號)。 a.不能與NaOH反應(yīng)　　　b.含離子鍵、共價鍵　　　c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意　　　　　　　　　　。 考點4　元素周期律及其應(yīng)用9.[2019全國卷Ⅲ,9,6分]X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是????????????? (　　)A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高                 B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZX                     D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10.[原創(chuàng)]我國科學(xué)家用大陰離子(如圖所示)的鋅鹽溶液作電解液,設(shè)計制備了水系鋅離子電池,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Y、Z位于同一周期,Y、W最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是????????????? (　　)
 A.元素非金屬性的順序為Z<Y<W
B.簡單氣態(tài)氫化物的酸性:W>Z
C.該離子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.簡單陰離子半徑的順序為W> Y>Z11.[2020武漢部分學(xué)校質(zhì)檢]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是????????????? (　　)

A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z>W
C.Z和W均存在兩種以上的含氧酸
D.Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在
12.[2021北京人大附中模擬改編]已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25 ℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01 mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是????????????? (　　)A.Z元素最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3B.簡單離子半徑大小順序:X>MC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XD.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成拓展變式1.[2021浙江三校一聯(lián)]化合物 Y2ZW3X 可用作牙膏的添加劑,W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中 Z 的最高價氧化物的水化物是三元酸,Y 的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W 與 X 的最外層電子數(shù)之和為 13。下列說法錯誤的是????????????? (　　)A.簡單氫化物的沸點:W>XB.離子半徑:Y>W>XC.Z 的最高價氧化物可用作干燥劑D.Y 與 X 形成的化合物的水溶液呈堿性2.[2018浙江下半年選考,19,2分]下列說法正確的是 (　　)A.CaO與水反應(yīng)過程中,有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強,是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物,它們的晶體都屬于分子晶體3.下列有關(guān)電子式的表述不正確的是 (　　)A.NaBH4的電子式為Na+[H∶∶H]-B.用電子式表示CaF2的形成過程:∶∶∶+∶Ca[∶∶]-Ca2+[∶∶]-C.光氣(COCl2)的電子式為D.用電子式表示H2O的形成過程:H·+··+·HH∶∶H4.[2019北京,8,6分]2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是????????????? (　　)A.In是第五周期第ⅢA族元素BIn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH5.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是 (　　)選項事實推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2 的堿性強于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgC氧化性:HClO>H2CO3非金屬性:Cl>CD熱穩(wěn)定性:HBr>HI非金屬性:Br>I6.[2020臨川一中模擬]短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、W 位于同主族。Y 和 Z 的價電子數(shù)之和等于 R 和 T 的價電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和 ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是????????????? (　　)A.X、Y、Z不能組成離子化合物B.單質(zhì)的熔點:Y<Z<TC.簡單離子的半徑:r(Y)>r(W)>r(Z)D.Z、R 分別與Y形成的化合物中都只含離子鍵7.[2021 河北雞澤一中月考改編]六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下A與E對應(yīng)單質(zhì)的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,化合物FB是第三代半導(dǎo)體材料的典型代表。下列說法正確的是????????????? (　　)A.由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D.元素的非金屬性:D>C>F>B8.[2016全國卷Ⅰ,13,6分]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是????????????? (　　)A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸答案專題十一　原子結(jié)構(gòu)　元素周期律備考方向?qū)Ш?/span>1.B　核反應(yīng)方程式中質(zhì)量數(shù)守恒,X的質(zhì)量數(shù)W=30+1-4=27,推測其為短周期主族元素。Y的質(zhì)子數(shù)比金屬原子X的大2,兩者應(yīng)位于同一周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Y的最外層電子數(shù)為x+2,故x+ x+2=8,解得x=3。綜上分析知X為Al,Y為PX的相對原子質(zhì)量為27,A錯誤;Al、P可以分別形成AlCl3、PCl3,B正確;原子半徑Al>P,C錯誤;P的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等,D錯誤。2.D　A項,中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為Cl,錯誤;B項,N2分子中N與N之間形成三鍵,結(jié)構(gòu)式為,錯誤;C項,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤;D項,H2O為共價化合物,每個氫原子和氧原子之間共用一個電子對,正確。3.D 　由題意知,4種短周期元素中,Z的原子序數(shù)最大,且能形成Z+,則Z為Na,W的原子序數(shù)最小,且形成一個化學(xué)鍵,則W為H,再由4種元素的原子序數(shù)之和為24,可知X與Y的原子序數(shù)之和為12,結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù),可知X為B,Y為N。從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價鍵,A項正確;Na為活潑金屬,既能與水反應(yīng),又能與CH3OH發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,B項正確;氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,是典型的強酸,C項正確;BF3中B原子最外層只有6個電子,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤。4.C　CaCl2中只有離子鍵,沒有共價鍵,A項錯誤;H2O汽化成水蒸氣,只需克服分子間作用力和氫鍵,不需要破壞共價鍵,B項錯誤;分子間作用力的大小直接影響分子晶體的熔沸點大小,C項正確;水晶(SiO2)和干冰(CO2)都是共價化合物,但水晶屬于原子晶體,干冰屬于分子晶體,D項錯誤。5.(1)115(1分)　同位素(1分)　(2)(1分)　極性共價鍵和非極性共價鍵(2分)　(3)P4O6(2分)　H3PO4(2分)【解析】　(1)該反應(yīng)前后質(zhì)子總數(shù)不變,Mc的質(zhì)子數(shù)為95+20=115,287Mc與288Mc是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素,互稱為同位素。(2)聯(lián)氨的電子式為;氮氮之間形成非極性共價鍵、氮氫之間形成極性共價鍵。(3)P的+3價氧化物的分子式為P4O6;+5價P的簡單含氧酸是磷酸,其分子式為H3PO4。6.D　X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,由Y元素的最高正價為+4可知,Y為第ⅣA族元素,結(jié)合“Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族”,可推出Y為C、Z為N、M為Si,由“化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個”可推出X為H,由“Q元素的原子最外層比次外層少一個電子”可推出Q為Cl。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下原子半徑依次增大,可得原子半徑Z(N)<Y(C)<M(Si),A項正確;同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強,同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性Z(N)>Y(C)>M(Si),則酸性Z(HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3),B項正確;H2N—NH2為聯(lián)氨,是一種極性較強的化合物,根據(jù)相似相溶原理可知,聯(lián)氨易溶于水、醇等極性溶劑,又H2NNH2+H2OH2NN+OH-,其水溶液呈堿性,C項正確;X、Z和Q三種元素組成的化合物不一定都是共價化合物,如氯化銨為離子化合物,一氯胺(NH2Cl)為共價化合物,D項錯誤。7.D　由題中信息和題表可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,結(jié)合W與X的最高化合價之和為8,且族序數(shù)相差2,可知X為Al,W和Z分別為N和P,Y為Si。原子半徑N<Al,A項正確。常溫常壓下,單質(zhì)硅呈固態(tài),B項正確。由非金屬性P<N,可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性PH3<NH3,C項正確。Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物,并非強堿,D項錯誤。8. (1)第四周期第ⅤA族(1分)　173(1分)　黑磷(1分)　(2)>(1分)　>(1分)　N2H4分子間存在氫鍵(1分)　(3)b、c(2分)(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”寫成“”亦可)(2分)　加鹽酸,抑制水解(2分)【解析】　(1)砷為第四周期第ⅤA族元素Mc的中子數(shù)為288-115=173。將題給兩個已知熱化學(xué)方程式相減,可得P(s,紅磷)P(s,黑磷)　ΔH=-21.7 kJ·mol-1,則各物質(zhì)能量白磷>紅磷>黑磷,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,可知最穩(wěn)定的磷單質(zhì)為黑磷。(2)非金屬性N>P,故熱穩(wěn)定性NH3>PH3;由于N2H4分子間可形成氫鍵,故沸點:N2H4>P2H4。(3)由NH3與HI反應(yīng)生成NH4I,類推PH3與HI反應(yīng)生成PH4I,由NH4I含離子鍵、共價鍵,類推PH4I含離子鍵、共價鍵,由NH4I能與NaOH、H2O反應(yīng),類推PH4I能與NaOH、H2O反應(yīng)。(4)SbCl3與水反應(yīng)生成SbOCl和HCl,化學(xué)方程式為SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl。配制SbCl3溶液時應(yīng)加入鹽酸,抑制SbCl3的水解。9.B　X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X、Z同主族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),則X的次外層電子數(shù)為2,設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,有a+a+2=10,解得a=4,又因Y原子半徑大于Z,則X為C,Y為Mg,Z為Si。MgO為離子晶體,碳的氧化物為分子晶體,故Mg的氧化物的熔點高于C的氧化物,A錯誤;非金屬性C>Si,故氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4,B正確;C、Si 形成的化合物SiC為共價化合物,C錯誤;Mg能溶解在濃硝酸中,Si不與濃硝酸反應(yīng),D錯誤。10.D　由題圖可知,X形成4個單鍵,則X可能是第ⅣA族的碳元素或硅元素;Z形成1個單鍵,Z可能是H,也可能是第ⅦA族的F或Cl;Y能形成1個雙鍵,也能在形成1個單鍵的同時得到1個電子使整個原子團帶1個單位的負(fù)電荷,則Y位于第ⅥA族;Y、W最外層電子數(shù)相等,且W可形成6對共用電子對,則Y為O、W為S;又X、Y、Z為同一短周期元素,則X為C,Z為F。同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:Z(F)>Y(O)> W (S),A錯誤。氫氟酸為中強酸,氫硫酸為弱酸,氫氟酸的酸性比氫硫酸的強,B錯誤。 該離子中的硫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤。同主族元素對應(yīng)簡單陰離子半徑從上向下依次增大,同周期非金屬元素對應(yīng)簡單陰離子半徑從左向右依次減小,則簡單陰離子半徑:S2-> O2-> F- ,D正確。11.C　結(jié)合題意與圖示分子結(jié)構(gòu)知,最典型的是過氧化氫,考生要熟練掌握并準(zhǔn)確判斷,據(jù)此可知:X是氫元素、Y是氧元素,又因為Y與Z同主族,則Z是硫元素,W是原子序數(shù)大于Z的短周期主族元素,即W為氯元素,則Z與W形成的分子為S2Cl2。原子半徑大小為S>Cl>O>H,A錯誤;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>HCl>H2S,B錯誤;Z的含氧酸有亞硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等,W的含氧酸有高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸等,C正確;氯元素在自然界中只能以化合態(tài)存在,自然界中硫元素的游離態(tài)主要存在于火山噴口附近,D錯誤。12.A　五種元素中M的原子半徑最大,且0.01 mol/L M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為12,則M為Na或Li;0.01 mol/L W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH<2,則W為S;0.01 mol/L X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH均為2,且原子半徑X<Z,則X為N,Z為Cl;0.01 mol/L Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH大于2小于7,且原子半徑X(N)<Y<Z(Cl),則Y為C。氯元素的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7,A錯誤。電子層數(shù)越多離子半徑越大,則半徑N3->Li+;核外電子數(shù)相等的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則半徑N3->Na+,B正確。一般元素的非金屬性越強,其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,但甲烷因形成正四面體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且C—H鍵鍵能也較大而出現(xiàn)特例,甲烷的穩(wěn)定性強于氨氣,C正確。X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別是氨氣和氯化氫,這兩種氣體反應(yīng)生成氯化銨固體,產(chǎn)生白煙,D正確。1.B　由短周期主族元素 Z 的最高價氧化物的水化物是三元酸知,Z為P,由Y 的原子半徑是短周期主族元素中最大的知,Y為Na,由W 與 X 的最外層電子數(shù)之和為 13知,W、X的最外層電子數(shù)只能為6和7,結(jié)合W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大可知,W 為O,X為F。常溫下水為液體,HF為氣體,簡單氫化物的沸點W(O)>X (F),A正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑Y(jié)(Na+)<X(F-)<W (O2-),B錯誤;Z 的最高價氧化物P2O5是常見的干燥劑,可干燥酸性或中性氣體,C正確;Y 與 X 形成的化合物是氟化鈉,F-水解使NaF溶液呈堿性,D正確。2.A　CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,此過程中既有水中H—O鍵的斷裂,也有OH-中O—H鍵的生成,A項正確;H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強是因為H2O中的O—H鍵比H2S中的S—H鍵強,而與H2O的分子間作用力無關(guān),B項錯誤;HCl屬于共價化合物,C項錯誤;足球烯(C60)是碳的一種單質(zhì),不屬于化合物,D項錯誤。3.B　A項,B的電子式為,故NaBH4的電子式為,正確;B項,CaF2的形成過程為[∶∶]-Ca2+[∶∶]-,錯誤;C項,光氣的結(jié)構(gòu)式為,電子式應(yīng)寫為,正確;D項,H2O的形成過程為2H·+··H∶∶H或H·+··+·HH∶∶H,正確。4.D　Rb屬于第五周期元素,故In亦為第五周期元素,In與Al同主族,即為第ⅢA族元素,A項正確In的中子數(shù)為115-49=66,質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17,B項正確;同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑In>Al,C項正確;同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,即堿性In(OH)3<RbOH,D項錯誤。5.C　A項,金屬性越強,與水反應(yīng)越劇烈,Na、Mg與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈,金屬性Na>Mg,正確;B項,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,對應(yīng)元素的金屬性越強,堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,則金屬性Ca>Mg,正確;C項,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,對應(yīng)元素的非金屬性越強,次氯酸中氯元素為+1價,不是最高價,且應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,不是比較氧化性,錯誤;D項,一般最簡單氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)元素的非金屬性越強,穩(wěn)定性HBr>HI,則非金屬性Br > I,正確。6.B　短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大,X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則X為Be;X、W位于同主族,則W為Mg;根據(jù)題圖可知,向Z2TY3 和 ZRY2混合溶液中滴加鹽酸,先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解,溶解的白色沉淀應(yīng)為Al(OH)3,則ZRY2為NaAlO2,Z為Na,R為Al,Y為O;Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的價電子數(shù)之和,則T的最外層電子數(shù)為6+1-3=4,T為Si。A項,X、Y、Z 可以組成離子化合物Na2BeO2,錯誤;B項,常溫下氧氣是氣體,鈉常溫下為固體,熔點較低,晶體硅是原子晶體,熔點較高,則單質(zhì)的熔點Y < Z < T,正確;C項,核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑r(Mg2+)<r(Na+)<r(O2-),錯誤;D項,Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,錯誤。7.C　短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大, B與F同主族,且化合物FB是第三代半導(dǎo)體材料的典型代表,典型的第三代半導(dǎo)體材料有GaN、SiC、ZnO等,則B為碳元素、F為硅元素;D的核電荷數(shù)是碳元素原子的最外層電子數(shù)的2倍,則D的原子序數(shù)為8,即D為氧元素,進(jìn)而可知C為氮元素;A和E位于同主族,且常溫下其對應(yīng)單質(zhì)的狀態(tài)不同,則A為氫元素,E為鈉元素。H、N、O三種元素可以組成離子化合物NH4NO3或共價化合物HNO3,故A錯誤。Si和O形成的化合物SiO2可以和HF反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,故B錯誤。同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,選碳原子作橋梁可得原子半徑:r(Na)>r(Si)>r(N)>r(O),故C正確。同一周期主族元素,從左到右元素非金屬性逐漸增強,同一主族,自上而下元素非金屬性逐漸減弱,非金屬性O(shè)>N>C>Si,故D錯誤。8.C　第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱。第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。 選項判斷依據(jù)結(jié)論A原子半徑H<O<C錯誤B非金屬性O(shè)>Cl>C錯誤CO的氫化物為H2O或H2O2,常溫常壓下均為液態(tài)正確DC的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸錯誤 

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