?專題十 氮及其化合物
備考方向?qū)Ш?br /> 考點1　 氮及氮的氧化物
1.[2021四川成都摸底測試]一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法正確的是(　　)

A.反應①屬于氮的固定
B.反應②屬于氧化還原反應
C.反應③可通過電解LiOH溶液實現(xiàn)
D.上述三步循環(huán)的總反應為N2+3H22NH3
2.[2019江蘇,16,12分]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為　　　　　　　。?
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為
NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O
2NO2+2OH-NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有　　　　(填標號)。?
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是　　　　　　　　　　(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是　　　　　(填化學式)。?

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其離子方程式為　　　　　　　　　　。?
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是　　　　　　　　　　。?
3.[2018天津,9,18分]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.采樣

采樣系統(tǒng)簡圖
采樣步驟:
①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關閉系統(tǒng),停止采樣。
(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為　 。?
(2)C中填充的干燥劑是　　　　(填標號)。?
a.堿石灰　　　　b.無水CuSO4　　　　c.P2O5
(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑。
　　　　　　　　　　　　
(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是　 。?
Ⅱ.NOx含量的測定
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 mol·L-1FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2 mL。
(5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為　 。?
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有　 。?
(7)滴定過程中發(fā)生下列反應:
3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為　　　mg·m-3。?
(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
若缺少采樣步驟③,會使測定結(jié)果　　　　。?
若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果　 。?
考點2　氨及銨鹽

4. [2017全國卷Ⅰ,26,15分]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。

已知:NH3+H3BO3NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。
回答下列問題:
(1)a的作用是　　　　　　　　。?
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是　　　　　　　　。f的名稱是　　　　　　　　。?
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是　　　　　;打開k2放掉水。重復操作2~3次。?
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是　　　　。?
②e中主要反應的離子方程式為　　　　,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是　　　　。?
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為　　　　%,樣品的純度≤　　　　%。?
5.[2015四川,9,13分](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 ℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42?。
(1)儀器X的名稱是　　　。?
(2)滴定前,下列操作的正確順序是　　　　　(填標號)。?
a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是　　　mol。?
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32?,無SO42?。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32?,無SO42?的實驗操作和現(xiàn)象是　　　。?
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是　　　。?
(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學方程式是　　　　　　　　　　　　。?
考點3　硝酸
6. [2017北京,12,6分]下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(　　)




①
②
③

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
7. [2020河南、湖南頂級名校聯(lián)考]3.52 g銅鎂合金完全溶于100 mL、密度為1.40 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體3 584 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,下列說法錯誤的是(　　)
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol
D.得到的金屬氫氧化物沉淀為6.24 g
拓展變式
1.[2020全國卷Ⅲ,10,6分] 噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體-溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(　　)

氣體
溶液
A
H2S
稀鹽酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
飽和NaHCO3溶液
2.將11.2 g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200 mL的稀硝酸并加熱,固體和硝酸恰好完全反應,并產(chǎn)生標準狀況下2.24 L NO;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到m g固體。下列有關說法正確的是(　　)
①c(HNO3)=2.0 mol·L-1　 ②c(HNO3)=0.5 mol·L-1
③m=8.0　　 ④m=7.2
A.①④　　　　B.①③　　　　C.②④　　　　D.②③
3.NaH2PO2·H2O易溶于水,水溶液呈中性,具有強還原性,可用于化學鍍銀、鎳、銅等。一種以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如圖所示。

已知:P4與Ca(OH)2、NaOH的反應主要有
Ⅰ.3Ca(OH)2+2P4+6H2O3Ca(H2PO2)2+2PH3↑
Ⅱ.3NaOH+P4+3H2O3NaH2PO2+PH3↑
(1)已知H3PO2是一元中強酸,NaH2PO2是　　　　(填“正鹽”或“酸式鹽”)。?
(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2和NaCl,離子方程式為　　　　　　　　,從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為　　　　、　　　　、過濾、洗滌和干燥。?
(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni,同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)“濾渣2”的主要成分為　　　　　　　　　　　　(填化學式)。?
(5)“過濾2”的濾液需要用Ag2SO4懸濁液和Ba(OH)2溶液除去其中Cl-,加入的Ag2SO4懸濁液不宜過量太多,其主要原因是　　　　　　　　　　　　。?
4. [2020成都外國語學校模擬]砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:
(1)AsH3的電子式為　　　　;將AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。?
(2)改變0.1 mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42?以及AsO43?的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖1所示:

　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　 圖2
①lg Ka1(H3AsO4)=　　　　,用甲基橙作指示劑(pH變色范圍為3.1~4.4),用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　。?
②反應H2AsO4-+AsO43?2HAsO42?的lg K=　　　　。?
(3)反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達到平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg p(其中p的單位是kPa)與溫度的關系如圖2所示:
①對應溫度下,B點的反應速率v(正)　　　　v(逆)(填“>”“

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