?2019-2020學年河北省唐山市豐南區(qū)經(jīng)安中學九年級（上）期中化學試卷
一、選擇題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．每小題的四個選項中，只有一個選項符合題意）
1．（2分）下列所描述的現(xiàn)象或變化中屬于物理變化的是（　?。?br /> A．用氫氧化鈉干燥O2、N2等
B．石蕊試液遇酸性溶液變?yōu)榧t色
C．石灰漿抹墻后，墻壁變硬
D．用生石灰制熟石灰
2．（2分）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵
3．（2分）把下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　?。?br /> A．碘 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
4．（2分）下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
5．（2分）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　?。?br /> A．金屬材料都是銀白色的固體
B．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹
C．高爐煉鐵的原理是用焦炭還原赤鐵礦
D．為了減緩鐵制品的銹蝕洗凈其表面的油膜
6．（2分）下列事實不能說明金屬活動性強弱的是（　?。?br /> A．金和銀在自然界中以單質(zhì)形式存在
B．金屬鈉不能露置于空氣中，而應(yīng)保存在煤油中
C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕
D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
7．（2分）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B．洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污
C．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液
D．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)
8．（2分）據(jù)報道，某經(jīng)營賓館的不法商人用氫氧化鈉溶液浸泡、洗滌床單和被套，導致它們顯堿性，引起顧客皮膚不適，氫氧化鈉溶液的pH可能是（　?。?br /> A．3 B．7 C．13 D．5
9．（2分）正確的實驗操作是科學探究成功的基礎(chǔ)，下列實驗基本操作正確的是（　?。?br /> A．加入塊狀固體 B．檢查裝置氣密性
C．稀釋濃硫酸 D．測定溶液pH值
10．（2分）要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（　　）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高溫度 ④降低溫度。
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
11．（2分）根據(jù)如圖實驗判斷下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．濃鹽酸有揮發(fā)性
B．分子在不斷運動
C．B燒杯溶液的顏色會改變
D．B燒杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)
12．（2分）下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（　　）
A．在Ca（OH）2 溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH 溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2 溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色
D．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成
13．（2分）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硝酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）。則甲、乙、丙三種金屬分別可能是（　?。?br />
A．Fe　Ag　Cu B．Cu　Zn　Fe C．Cu　Ag　Fe D．Zn　Fe　Cu
14．（2分）實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列有關(guān)操作中不會造成結(jié)果誤差的是（　?。?br /> A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)
B．溶解過程中使用玻璃棒攪拌
C．用托盤天平稱取食鹽時，將食鹽放在右盤，且稱量時使用了游碼
D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽
15．（2分）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> 溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大
B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多
D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小
16．（2分）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（　?。?br /> A．離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子
B．單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)
C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液
17．（2分）如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30
B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
C．40℃時，將50 g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的飽和溶液
D．將130 g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20 g
18．（2分）控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是（　?。?br />
A．甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸
B．甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
C．乙中①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)
D．乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)
19．（2分）下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是（　　）
選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入適量鐵粉
B
除去CO2中的CO
將氣體通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加過量CaCO3，過濾
D
除去鋁粉中的銅粉
加適量稀硫酸、過濾
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）下列所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉
B．向pH＝2的鹽酸溶液中加水稀釋
C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)
二、填空及簡答題（本大題共6個小題；化學方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5分）人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答：
（1）“真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與　 　反應(yīng)；
（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度　 　（填“大”或“小”）；
（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因　 ??；
（4）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法　 　。
22．（6分）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示．
試劑
稀鹽酸
食醋
蔗糖水
蒸餾水
肥皂水
燒堿溶液
石灰水
顏色
紅
紅
黃
黃
綠
綠
綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁　 ?。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┳魉釅A指示劑．
（2）燒堿溶液中的微粒有　 ?。?br /> （3）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 ?。?br /> （4）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治療胃酸過多癥，寫出胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應(yīng)方程式：　 　．
（5）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：　 ?。?br /> 23．（6分）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題．
（1）硬水是指含有較多　 　的水，在生活中常采用　 　的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是　 ?。ㄌ钭帜福?，在50℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關(guān)系是　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定
（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃，則t2對應(yīng)的溫度　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A．大于40℃B．小于40℃C．無法確定
（4）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為　 　．

24．（5分）用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式　 　。
（2）該實驗是將　 ?。ㄟx填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（3）當所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為b g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）　 　。
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，則反應(yīng)后溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

25．（6分）分析下列實驗回答下列問題：

（1）甲為驗證Mg、Zn、Fe金屬活動性順序的實驗，通過比較　 　可以得出的結(jié)論，寫出反應(yīng)前后溶液顏色發(fā)生變化的一組反應(yīng)的化學方程式：　 　。
（2）乙實驗的目的是　 　。
（3）寫出丙實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　 　。
26．（5分）A～F表示初中化學常見的物質(zhì)，它們含有兩種常見的金屬元素。其中A是紅色的氧化物，C是紅色的單質(zhì)，E是藍色溶液。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)D的化學式　 　。
（2）寫出一個反應(yīng)①的化學方程式：　 　，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于　 　。
（3）在上述各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的基本反應(yīng)類型為　 　。

三、實驗探究題（本大題共3個小題；化學方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
27．（4分）如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。

請回答：
（1）應(yīng)稱量　 　gNaCl，需加水　 　mL。
（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)　 　直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀釋到　 　g，可得到5%的NaCl溶液。
28．（6分）某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。
（1）甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈　 　色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止。
（2）乙實驗試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（3）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有　 　。
②依據(jù)上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有　 　種可能。
（4）如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進行實驗（1）（2）（3）的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象　 　（填“可能”或“不可能”）出現(xiàn)。

29．（8分）久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。

【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。
【實驗設(shè)計】興趣小組同學取打磨光亮的銅絲，設(shè)計了如圖所示的四個實驗。
【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。
（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是　 　。
（2）C瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是　 　。
【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的　 　共同作用的結(jié)果。
【拓展探究】以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。
查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案：

【分析評價】
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是　 　。
（4）步驟Ⅱ過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　，此實驗開始時要先通一段時間CO再加熱，目的是　 　。
（5）以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，從環(huán)保角度分析其理由是　 　。
四、計算應(yīng)用題（本大題共1個小題；共9分．解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分）
30．（9分）鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應(yīng)）。
（1）鋼　 ?。ㄌ睢笆恰被颉安皇恰保┙饘俨牧?。
（2）計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。


2019-2020學年河北省唐山市豐南區(qū)經(jīng)安中學九年級（上）期中化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．每小題的四個選項中，只有一個選項符合題意）
1．（2分）下列所描述的現(xiàn)象或變化中屬于物理變化的是（　　）
A．用氫氧化鈉干燥O2、N2等
B．石蕊試液遇酸性溶液變?yōu)榧t色
C．石灰漿抹墻后，墻壁變硬
D．用生石灰制熟石灰
【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
【解答】解：A、氫氧化鈉固體干燥O2、N2等，是氫氧化鈉吸收了水分，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
B、石蕊試液遇酸性溶液變?yōu)榧t色的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。
C、石灰漿粉刷的墻壁變硬的過程中生成了碳酸鈣，屬于化學變化。
D、生石灰和水反應(yīng)能生成熟石灰，屬于化學變化。
故選：A。
2．（2分）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。?br /> A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵
【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。
【解答】解：A、不銹鋼是鋼的一種，主要成分是鐵，屬于鐵的合金，故選項錯誤。
B、氧化汞屬于氧化物，不屬于合金，故選項正確。
C、黃銅是銅的合金，故選項錯誤。
D、生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，故選項錯誤。
故選：B。
3．（2分）把下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　?。?br /> A．碘 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物
【解答】解：A、碘幾乎不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；
B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；
C、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；
D、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。
故選：C。
4．（2分）下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（　?。?br /> A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
【分析】根據(jù)題干敘述可知，該物質(zhì)露置在空氣中不發(fā)生化學反應(yīng)且能吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量變大，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使溶質(zhì)改變，故A錯誤；
B、石灰水敞口放置于空氣中吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而使溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；
C、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加而變稀，但溶質(zhì)不會改變，故C正確；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能會發(fā)出氯化氫氣體而使溶液質(zhì)量減小，故D錯誤。
故選：C。
5．（2分）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　?。?br /> A．金屬材料都是銀白色的固體
B．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹
C．高爐煉鐵的原理是用焦炭還原赤鐵礦
D．為了減緩鐵制品的銹蝕洗凈其表面的油膜
【分析】A．根據(jù)金屬材料的顏色來分析；
B．根據(jù)金屬銹蝕的條件來分析；
C．根據(jù)煉鐵的原理來分析；
D．根據(jù)防銹的原理來分析。
【解答】解：A．金屬材料不一定都是銀白色的固體，如金屬銅是紫紅色固體，故錯誤；
B．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，故正確；
C．高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下，用一氧化碳還原赤鐵礦，故錯誤；
D．鐵制品表面的油膜可以隔絕鐵與水、氧氣的接觸，達到了防銹的目的。而洗凈鐵制品表面的油膜，會使鐵與氧氣和水接觸，容易生銹，故錯誤。
故選：B。
6．（2分）下列事實不能說明金屬活動性強弱的是（　?。?br /> A．金和銀在自然界中以單質(zhì)形式存在
B．金屬鈉不能露置于空氣中，而應(yīng)保存在煤油中
C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕
D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
【分析】A、根據(jù)金和銀的性質(zhì)不活潑分析。
B、根據(jù)鈉易與水、氧氣等反應(yīng)分析；
C、根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成物的特點分析；
D、根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)分析。
【解答】解：A、在金屬活動順序表中，金、銀等金屬的活動性極弱，在常溫或高溫時不與氧氣反應(yīng)，它們以單質(zhì)形式存在于地殼中，故A能說明金屬活動性強弱。
B、由于鈉的活動性很強，能與氧氣和水等反應(yīng)，不能露置于空氣中，而應(yīng)保存在煤油中，故B能說明金屬活動性強弱；
C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是由于鋁易與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，不能說明金屬活動性強弱；
D、由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故D說明金屬活動性強弱。
故選：C。
7．（2分）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B．洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污
C．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液
D．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)
【分析】A、根據(jù)溶液的特點考慮；
B、洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑的乳化作用。
C、根據(jù)飽和溶液的概念進行分析判斷。
D、根據(jù)溶質(zhì)的種類解答。
【解答】解：A、溶液的特點：均一、穩(wěn)定的混合物，均以穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，故錯誤；
B、洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑的乳化作用，故錯誤；
C、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，故選項說法正確。
D、形成溶液的溶質(zhì)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，不都是固態(tài)物質(zhì)，例如酒精為液體，故錯誤。
故選：C。
8．（2分）據(jù)報道，某經(jīng)營賓館的不法商人用氫氧化鈉溶液浸泡、洗滌床單和被套，導致它們顯堿性，引起顧客皮膚不適，氫氧化鈉溶液的pH可能是（　?。?br /> A．3 B．7 C．13 D．5
【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的酸堿性進行分析判斷即可。
【解答】解：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，氫氧化鈉溶液的pH可能是13。
故選：C。
9．（2分）正確的實驗操作是科學探究成功的基礎(chǔ)，下列實驗基本操作正確的是（　?。?br /> A．加入塊狀固體 B．檢查裝置氣密性
C．稀釋濃硫酸 D．測定溶液pH值
【分析】A、根據(jù)向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判斷。
B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。
C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。
D、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。
【解答】解：A、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。
B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。
D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。
故選：B。
10．（2分）要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（　?。?br /> ①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高溫度 ④降低溫度。
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進行分析判斷即可。
【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。
由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、凵邷囟鹊姆椒?。
故①②③符合題意。
故選：C。
11．（2分）根據(jù)如圖實驗判斷下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．濃鹽酸有揮發(fā)性
B．分子在不斷運動
C．B燒杯溶液的顏色會改變
D．B燒杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)
【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象，一段時間后B燒杯中的酚酞溶液顏色變?yōu)闊o色，進行分析判斷。
【解答】解：A、一段時間后B燒杯中的酚酞溶液顏色變?yōu)闊o色，而兩者沒有直接接觸，說明濃鹽酸有揮發(fā)性，故選項說法正確。
B、一段時間后B燒杯中的酚酞溶液顏色變?yōu)闊o色，而兩者沒有直接接觸，說明分子是在不斷的運動的，故選項說法正確。
C、濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的酸性減弱，至恰好完全反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故選項說法正確。
D、濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
故選：D。
12．（2分）下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（　?。?br /> A．在Ca（OH）2 溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH 溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2 溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色
D．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成
【分析】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，再考慮實驗現(xiàn)象；
B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水考慮；
C、紫色石蕊試液遇堿變藍色；
D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉考慮．
【解答】解：A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，現(xiàn)象不明顯，故A與事實相符；
B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不是白色沉淀，故B與事實不相符；
C、紫色石蕊試液遇堿變藍色，Ca（OH）2溶液屬于堿溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色，故C與事實相符；
D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，故D與事實相符。
故選：B。
13．（2分）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硝酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）。則甲、乙、丙三種金屬分別可能是（　?。?br />
A．Fe　Ag　Cu B．Cu　Zn　Fe C．Cu　Ag　Fe D．Zn　Fe　Cu
【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。
【解答】解：現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明甲的活動性比乙強；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說明丙的活動性比甲強；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明丙的活動性比乙強；則三種金屬活動性由強到弱的順序是丙、甲、乙。
由金屬的活動性順序可知，符合題意的金屬是：Cu、Ag、Fe。
故選：C。
14．（2分）實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列有關(guān)操作中不會造成結(jié)果誤差的是（　　）
A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)
B．溶解過程中使用玻璃棒攪拌
C．用托盤天平稱取食鹽時，將食鹽放在右盤，且稱量時使用了游碼
D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽
【分析】配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大或變小，主要是溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量發(fā)生變化，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可。
【解答】解：A、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，故選項錯誤。
B、溶解過程中使用玻璃棒攪拌，只是提高了溶解速率，不會造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，故選項正確。
C、用托盤天平稱取食鹽時，將食鹽放在右盤，且稱量使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。
D、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。
故選：B。
15．（2分）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（　　）
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大
B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多
D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小
【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進行分析．根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學的有關(guān)知識解決此題．
【解答】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質(zhì)量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故A錯誤；
B、40℃時，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克。故B錯誤；
C、100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，因為沒有說明水的質(zhì)量，故C錯誤；
D、0℃的硝酸鉀的溶解度比60℃的硝酸鉀的溶解度小，因此0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，故D正確。
故選：D。
16．（2分）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（　?。?br /> A．離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子
B．單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)
C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液
【分析】A、根據(jù)常見的帶電的粒子，進行分析判斷。
B、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。
C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷
D、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷。
【解答】解：A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項推理錯誤。
B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故選項推理正確。
C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。
D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水，故選項推理錯誤。
故選：B。
17．（2分）如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。?br />
A．20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30
B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
C．40℃時，將50 g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的飽和溶液
D．將130 g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20 g
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g，故A錯誤；
B、40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝33.3%，故B錯誤；
C、40℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到140g乙的飽和溶液，故C錯誤；
D、甲物質(zhì)在30℃是的溶解度30g，40℃時的溶解度是50g，所以將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20g，故D正確。
故選：D。
18．（2分）控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是（　?。?br />
A．甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸
B．甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
C．乙中①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)
D．乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)
【分析】A、通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對比分析探究的目的；
B、通過薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒對比分析探究的目的；
C、根據(jù)①③的共同點和不同點的對比分析探究的目的；
D、根據(jù)植物油的作用及探究的目的分析：隔絕氧氣。
【解答】解：A、甲通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對比可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，故能實現(xiàn)探究目的；
B、甲通過薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒對比可知，溫度達到了白磷的著火點所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度，故能實現(xiàn)探究目的；
C、③中鐵釘只和氧氣接觸，①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸，一段時間后，③中鐵釘沒有銹蝕，而①中鐵釘銹蝕，通過①③對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸，故能不實現(xiàn)的探究目的；
D、①和②對比可探究氧氣對銹蝕的影響；①和③對比可探究水對銹蝕的影響，故能夠達到實驗?zāi)康摹?br /> 故選：C。
19．（2分）下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是（　　）
選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入適量鐵粉
B
除去CO2中的CO
將氣體通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加過量CaCO3，過濾
D
除去鋁粉中的銅粉
加適量稀硫酸、過濾
A．A B．B C．C D．D
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】解：A、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
D、鋁粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鋁和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
故選：C。
20．（2分）下列所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br /> A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉
B．向pH＝2的鹽酸溶液中加水稀釋
C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)
【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序的意義解答；
B、根據(jù)酸稀釋pH增大解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸先反應(yīng)解答；
D、根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)解答。
【解答】解：A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，則鐵只與硝酸銅反應(yīng)，置換出來的銅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的只，溶液的質(zhì)量會減小，錯誤；
B、向pH＝2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會增大，但是不會大于7，錯誤；
C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉與鹽酸先反應(yīng)，沉淀不會從0開始，錯誤；
D、等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)，橫坐標是硫酸的量，故等量的硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，當金屬全部參加反應(yīng)，則鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鐵，正確；
故選：D。
二、填空及簡答題（本大題共6個小題；化學方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5分）人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答：
（1）“真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與　氧氣　反應(yīng)；
（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度　大　（填“大”或“小”）；
（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　；
（4）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法　刷漆等　。
【分析】（1）根據(jù)金的化學性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)比較硬度的方法分析回答；
（3）根據(jù)鐵的活動性大于銅分析回答；
（4）根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答。
【解答】解：（1）“真金不怕火煉”說明了金的性質(zhì)很不活潑，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；
（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度大；
（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），原因是鐵的活動性大于銅，用化學方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO；
（4）防止鐵制品生銹的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。
故答為：（1）氧氣；（2）大；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO；（4）刷漆等。
22．（6分）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示．
試劑
稀鹽酸
食醋
蔗糖水
蒸餾水
肥皂水
燒堿溶液
石灰水
顏色
紅
紅
黃
黃
綠
綠
綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．
（2）燒堿溶液中的微粒有　H2O、Na+、OH﹣　．
（3）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　肥皂水?。?br /> （4）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治療胃酸過多癥，寫出胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應(yīng)方程式：　3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O?。?br /> （5）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，在酸堿性溶液中能顯示不同顏色的物質(zhì)，可以用作酸堿指示劑；酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此解答．
【解答】解：（1）該花汁在酸堿性溶液中顯示的顏色不同，可以用作酸堿指示劑，故填：可以；
（2）燒堿溶液時氫氧化鈉的水溶液，氫氧化鈉溶于水能電離出鈉離子和氫氧根離子，故氫氧化鈉溶液中含有水分子、鈉離子、氫氧根離子，故填：H2O、Na+、OH﹣；
（3）蟻酸呈酸性，可以涂抹顯堿性的物質(zhì)，且該堿性物質(zhì)不能具有強腐蝕性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；
（4）氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（5）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
23．（6分）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題．
（1）硬水是指含有較多　可溶性鈣鎂化合物　的水，在生活中常采用　煮沸　的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是　B?。ㄌ钭帜福?0℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關(guān)系是　D?。ㄌ钭帜福?br /> A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定
（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃，則t2對應(yīng)的溫度　A　（填字母）
A．大于40℃B．小于40℃C．無法確定
（4）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為　5：3?。?br />
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．
【解答】解：（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者與后者的關(guān)系是B，在50℃時，溶液的狀態(tài)不能確定，所以KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關(guān)系是D；
（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃，則t2對應(yīng)的溫度大于40℃，故選A；
（4）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液質(zhì)量為：＝62.5g，需要蒸餾水的質(zhì)量為：100g﹣62.5g＝37.5g，所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為62.5g：37.5g＝5：3．
故答案為：（1）可溶性鈣鎂化合物，煮沸；
（2）B，D；
（3）A；
（4）5：3．
24．（5分）用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式　　。
（2）該實驗是將　氫氧化鈉溶液?。ㄟx填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（3）當所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為b g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）　Na2SO4、NaOH　。
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，則反應(yīng)后溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析確定操作的過程；
（3）根據(jù)所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為bg時，溶液的pH值大于7進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，假設(shè)硫酸的質(zhì)量是98g，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行分析。
【解答】解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中；
（3）所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為bg時，溶液的pH值大于7，所以所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH；
（4）與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為100g×8%＝8g，
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 8g
＝
x＝9.8g
設(shè)中和9.8g的硫酸需要氫氧化鉀的質(zhì)量為y
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 112
9.8g y
＝
y＝11.2g
題中所給氫氧化鉀的質(zhì)量為8g，不能完全中和稀硫酸，所以反應(yīng)后溶液的pH＜7。
故答案為：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）氫氧化鈉溶液；
（3）Na2SO4、NaOH；
（4）＜。
25．（6分）分析下列實驗回答下列問題：

（1）甲為驗證Mg、Zn、Fe金屬活動性順序的實驗，通過比較　三種金屬與鹽酸反應(yīng)的速率或劇烈程度　可以得出的結(jié)論，寫出反應(yīng)前后溶液顏色發(fā)生變化的一組反應(yīng)的化學方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（2）乙實驗的目的是　比較不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性　。
（3）寫出丙實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。
【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
【解答】解：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，三種金屬與鹽酸反應(yīng)的速率或劇烈程度可以得出的結(jié)論；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：三種金屬與鹽酸反應(yīng)的速率或劇烈程度；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）乙實驗形成對照，變量為溶質(zhì)的種類，目的是 比較不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性；故填：比較不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性；
（3）丙實驗中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
26．（5分）A～F表示初中化學常見的物質(zhì)，它們含有兩種常見的金屬元素。其中A是紅色的氧化物，C是紅色的單質(zhì)，E是藍色溶液。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)D的化學式　CuO　。
（2）寫出一個反應(yīng)①的化學方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于　煉鐵　。
（3）在上述各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的基本反應(yīng)類型為　分解反應(yīng)　。

【分析】根據(jù)A～F表示初中化學常見的物質(zhì)，它們含有兩種常見的金屬元素，A是紅色的氧化物，所以A是氧化鐵，C是紅色的單質(zhì)，所以C是銅，E是藍色溶液，D和銅可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氧化銅，氧化銅會轉(zhuǎn)化成B，所以B是鐵，氧化銅轉(zhuǎn)化成的E會與鐵反應(yīng)，所以E是硫酸銅，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。
【解答】解：（1）A～F表示初中化學常見的物質(zhì)，它們含有兩種常見的金屬元素，A是紅色的氧化物，所以A是氧化鐵，C是紅色的單質(zhì)，所以C是銅，E是藍色溶液，D和銅可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氧化銅，氧化銅會轉(zhuǎn)化成B，所以B是鐵，氧化銅轉(zhuǎn)化成的E會與鐵反應(yīng)，所以E是硫酸銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以物質(zhì)D的化學式是CuO；
（2）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于煉鐵；
（3）銅和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，鐵和硫酸銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，氧化銅轉(zhuǎn)化成的硫酸銅的反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，所以在上述各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的基本反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)。
故答案為：（1）CuO；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，煉鐵；
（3）分解反應(yīng)。
三、實驗探究題（本大題共3個小題；化學方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
27．（4分）如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。

請回答：
（1）應(yīng)稱量　7.5　gNaCl，需加水　42.5　mL。
（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)　繼續(xù)向左盤添加氯化鈉　直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀釋到　30　g，可得到5%的NaCl溶液。
【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量。
（2）使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答。
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答。
【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL）。
（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質(zhì)；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則10g×15%＝（10g+x）×5% x＝20g
故取上述溶液10g加水稀釋到10g+20g＝30g。
故答案為：（1）7.5；42.5；（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉；（3）30。
28．（6分）某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。
（1）甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈　紅　色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止。
（2）乙實驗試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（3）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有　氫氧化鈉　。
②依據(jù)上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有　3　種可能。
（4）如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進行實驗（1）（2）（3）的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象　可能?。ㄌ睢翱赡堋被颉安豢赡堋保┏霈F(xiàn)。

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)時可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是物質(zhì)有剩余；氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，同樣存在物質(zhì)過量的情況，據(jù)此解答。
【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：紅；
（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）①酚酞試液在堿性溶液中為紅色，由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，故一定含有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉；
②若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑以及氫氧化鈉；若碳酸鈉有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水、指示劑、氫氧化鈉和碳酸鈉；若是氫氧化鈣有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水指示劑、氫氧化鈉和氫氧化鈣，故有三種物質(zhì)組合，故填：3；
（4）改成氯化鈣溶液，若碳酸鈉有剩余，由于碳酸鈉溶液呈堿性，同樣可能會出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象，故填：可能。
29．（8分）久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。

【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。
【實驗設(shè)計】興趣小組同學取打磨光亮的銅絲，設(shè)計了如圖所示的四個實驗。
【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。
（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是　除去水中溶解的二氧化碳和氧氣　。
（2）C瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是　氧氣是銅生銹的必要條件　。
【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的　二氧化碳、水蒸氣和氧氣　共同作用的結(jié)果。
【拓展探究】以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。
查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案：

【分析評價】
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是　過濾　。
（4）步驟Ⅱ過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　CO+CuOCu+CO2　，此實驗開始時要先通一段時間CO再加熱，目的是　排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸　。
（5）以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，從環(huán)保角度分析其理由是　無尾氣需要處理　。
【分析】由題目的信息可知，（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是：除去水中溶解的二氧化碳和氧氣；
（2）C瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是：氧氣是銅生銹的必要條件；【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果；
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是：過濾；
（4）步驟Ⅱ中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；此實驗開始時要先通一段時間CO再加熱，目的是：排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸；
（5）以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，從環(huán)保角度分析其理由是：無尾氣需要處理。
【解答】解：（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是：除去水中溶解的二氧化碳和氧氣；故答案為：除去水中溶解的二氧化碳和氧氣；
（2）C瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是：氧氣是銅生銹的必要條件；C瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是：氧氣是銅生銹的必要條件；【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果；故答案為：氧氣是銅生銹的必要條件；二氧化碳、水蒸氣和氧氣；
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是：過濾；故答案為：過濾；
（4）步驟Ⅱ中，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；此實驗開始時要先通一段時間CO再加熱，目的是：排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸；故答案為：CO+CuOCu+CO2；排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸；
（5）以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，從環(huán)保角度分析其理由是：無尾氣需要處理；故答案為：無尾氣需要處理；
四、計算應(yīng)用題（本大題共1個小題；共9分．解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分）
30．（9分）鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應(yīng)）。
（1）鋼　是　（填“是”或“不是”）金屬材料。
（2）計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

【分析】（1）金屬材料包括純金屬材料和合金材料；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算鐵的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)。
【解答】解：
（1）鋼屬于鐵的合金，屬于金屬材料；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
＝
x＝11.2g
此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈98.2%
答：（1）鋼是金屬材料。
（2）此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)約為98.2%。


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