第2節(jié)　弱電解質(zhì)的電離　鹽類的水解第1課時　弱電解質(zhì)的電離平衡A級 必備知識基礎(chǔ)練1.(2022河南高二期末)如表是25 ℃時,幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.7×10-5 mol·L-16.8×10-4 mol·L-16.2×10-10 mol·L-1 下列說法正確的是(　　)A.三種酸中酸性最強的是CH3COOHB.三種酸中HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸,醋酸的電離程度增大D.在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONaNaCN+CH3COOH不易發(fā)生2.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　)A.因為電離過程是吸熱過程,所以溫度越高,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度計算得到的,所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)C.對于不同的弱酸,電離平衡常數(shù)越大,其溶液酸性一定越強D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種物理量3.用水稀釋1 mol·L-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而增大的是(　　)A.c平(H+)與c平(OH-)的乘積B.C.OH-的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量濃度4.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時,會引起(　　)A.溶液的pH增大B.溶液中的c平(H+)增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中的c平(OH-)減小5.由下列表格中的電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　) 化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=4.7×10-8 mol·L-1H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol·L-1Ka2=5.6×10-11 mol·L-1 A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO36.(雙選)已知室溫時,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是(　　)A.該溶液的pH=3B.升高溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 mol·L-1D.由HA電離出的c酸(H+)約為水電離出的c水(H+)的106倍7.在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2ON+OH-。(1)下列情況能引起上述電離平衡正向移動的有　　　　(填字母,下同)。 ①加NH4Cl固體　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加壓a.①③⑤ b.①④⑥c.③④⑤ d.①②④(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色　。 a.變藍色 b.變深c.變淺 d.不變(3)在一定溫度下,用水緩慢稀釋1 mol·L-1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加,①n(OH-)　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同); ②　　　　　　; ③　　　　　　。 B級 關(guān)鍵能力提升練8.(2021吉林長春高二期末)室溫下pH=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別向兩種溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則(　　)A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強酸,Vx>VyC.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強酸,Vx>Vy9.(2022浙江諸暨教育研究中心高二期末)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是????????????? (　　)A.MOH是一種弱堿B.在x點,c(M+)=c(R+)C.在x點,ROH完全電離D.稀釋前,c(ROH)>10c(MOH)10.(2022江蘇泰州高二期末)正常血液的pH范圍是7.35~7.45,小于7.2會引起酸中毒。H2CO3/HC緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH,其緩沖作用可表示為H+(aq)+HC(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(l),H2CO3的Ka1=4.2×10-7 mol·L-1。下列說法錯誤的是(　　)A.緩沖體系中增加少量強酸時,變大B.緩沖體系中加入少量強堿時,主要反應(yīng)為HC+OH-C+H2OC.血漿中=4.5時,會引起酸中毒D.酸中毒時,可以注射少量NaHCO3溶液緩解癥狀11.(2021江西南昌高二月考)相同溫度下,三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列判斷正確的是(　　)  酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2 A.三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-HY+Z-不能發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷:HZ屬于強酸,HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下,1 mol·L-1 HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1 mol·L-1 HX溶液的電離平衡常數(shù)12.(雙選)常溫下,關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是(　　) 編號①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2O A.①中c平(Na+)與②中c平(N)不相等B.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:①<②C.中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②D.兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,混合液的pH:①>②C級 學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.(2021湖北黃岡浠水縣實驗高級中學(xué)高二月考)物質(zhì)A~E都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關(guān)系如圖所示,其中A與D反應(yīng)得到E,且只有E屬于鹽。請回答下列問題。 陽離子N、H+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl- (1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B　　　　　,C　　　　,E　　　　。 (2)寫出D的電離方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
第1課時　弱電解質(zhì)的電離平衡A級　必備知識基礎(chǔ)練1.D　根據(jù)電離平衡常數(shù):Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),得出酸性最強的是HF,A項錯誤;氫氟酸能腐蝕玻璃是它的特性,與其電離常數(shù)大小無關(guān),B項錯誤;加少量冰醋酸,醋酸的濃度增大,電離平衡正向移動,但電離程度反而減小,C項錯誤;強酸可制弱酸,CH3COOH的酸性比HCN的強,所以D項所給反應(yīng)不易發(fā)生,D項正確。2.D　電離常數(shù)與溫度有關(guān),在一定溫度下,可以通過電離常數(shù)大小判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱。3.D　c平(H+)與c平(OH-)的乘積等于水的離子積常數(shù),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,A錯誤;在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-,,加水稀釋,平衡正向移動,n(NH3·H2O)減小,n(OH-)增多,所以減小,B錯誤;加水稀釋,c平(OH-)減小,C錯誤;加水稀釋,c平(OH-)減小,由于水的離子積不變,所以c平(H+)增大,D正確。4.A　CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加入CH3COONa晶體時,溶液中c平(CH3COO-)增大,平衡向左移動,c平(H+)減小,pH增大,A正確,B不正確。c平(OH-)增大,且溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強,C、D不正確。5.D　依據(jù)電離常數(shù)分析可知,酸性由強到弱的順序為H2CO3>HClO>HC,根據(jù)強酸可以制取弱酸分析,A項與酸性HClO>HC矛盾,錯誤;B項與酸性H2CO3>HClO矛盾,錯誤;C項與酸性HClO>HC矛盾,反應(yīng)應(yīng)該生成碳酸氫鈉,錯誤;D項與酸性H2CO3>HClO>HC吻合,正確。6.AB　0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,說明溶液中c平(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4 mol·L-1,pH=4,故A項錯誤;升溫促進電離,溶液的pH減小,故B項錯誤;此酸的電離平衡常數(shù)約為K= mol·L-1=1×10-7 mol·L-1,故C項正確;由HA電離出的c酸(H+)約為10-4 mol·L-1,所以c水(H+)=10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍,所以由HA電離出的c酸(H+)約為水電離出的c水(H+)的106倍,故D項正確。7.答案 (1)c　(2)c　(3)①增大　②增大　③不變解析 (1)①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入N,電離平衡左移;②加入OH-,電離平衡左移;③通入HCl,相當(dāng)于加入H+,可中和OH-,電離平衡右移;④加CH3COOH溶液,相當(dāng)于加H+,可中和OH-,電離平衡右移;⑤加水稀釋,越稀越電離,平衡右移;⑥無氣體參加和生成,加壓對電離平衡無影響。(2)向氨水中加入NH4Cl晶體,N的濃度增大,則NH3·H2O電離平衡逆向移動,c平(OH-)減小,顏色變淺。(3)加水稀釋,NH3·H2O電離平衡向電離方向移動,n(OH-)逐漸增大,n(NH3·H2O)逐漸減小,所以逐漸增大;電離平衡常數(shù)K=只與溫度有關(guān),所以加水稀釋時不變。B級　關(guān)鍵能力提升練8.C　由圖像分析可知,x為強酸,y為弱酸;pH均為2的x、y兩種酸溶液,前者的濃度為0.01 mol·L-1,而后者濃度大于0.01 mol·L-1,故中和至中性時,后者消耗堿溶液的體積大,所以C正確。9.D　由題圖可知,ROH溶液開始的pH=13,稀釋到體積為原來的100倍時pH=11,則ROH為強堿,而MOH開始的pH=12,稀釋到體積為原來的100倍時pH=11,則MOH為弱堿,并根據(jù)酸堿中和及電離來解答。由上述分析可知,A正確;由于ROHR++OH-,MOHM++OH-,在x點,c(OH-)相等,則x點c(M+)=c(R+),B正確;由于ROH是強堿,所以在x點,ROH完全電離,C正確;由分析可知,ROH為強堿,MOH為弱堿,故稀釋前,c(ROH)=0.1 mol·L-1,c(MOH)>0.01 mol·L-1,則c(ROH)<10c(MOH),D錯誤。10.B　緩沖體系中增加少量強酸時,氫離子濃度增大,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知增大,因此溶液中變大,故A正確;緩沖體系中加入少量強堿時,氫氧根消耗氫離子,平衡逆向進行,碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根,故B錯誤;血漿中=4.5時根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,此時溶液中氫離子濃度是 mol·L-1=10-7 mol·L-1,因此會引起酸中毒,故C正確;酸中毒時,H+過多,可用NaHCO3溶液與H+反應(yīng)加以緩解,故D正確。11.D　HX、HY、HZ均為一元酸,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,其酸性越強,根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離平衡常數(shù):HZ>HY>HX,則酸性:HZ>HY>HX,A錯誤;根據(jù)強酸制弱酸可知HZ+Y-HY+Z-能夠發(fā)生,B錯誤;由于強酸完全電離、弱酸部分電離,這幾種酸都部分電離,均為弱酸,C錯誤;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,D正確。12.AD　由電荷守恒可得,②中:c平(OH-)=c平(N)+c平(H+),①中:c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),兩溶液的pH相同,相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同,則c平(N)=c平(Na+)=c平(OH-)-c平(H+),A錯誤;NaOH是一元強堿,完全電離,溶液①中c平(OH-)=c平(NaOH),一水合氨是一元弱堿,存在電離平衡,所以溶液②中c平(NH3·H2O)>c平(OH-)=c平(NaOH),即物質(zhì)的量濃度①<②,B正確;由于物質(zhì)的量濃度②>①,所以當(dāng)兩者體積相同時,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②,C正確;由于物質(zhì)的量濃度②>①,所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,一水合氨過量,故混合后混合液的pH:①<②,D錯誤。C級　學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.答案 (1)NaOH　HCl　CH3COONH4(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)NH3·H2O+H+ N+H2O解析 只有E屬于鹽,則A、B、C、D應(yīng)為酸或堿。A、B均顯堿性,稀釋時B的pH變化更明顯,所以B的堿性更強,則B為NaOH、A為NH3·H2O;C、D均顯酸性,稀釋時C的pH變化更明顯,則C的酸性更強,所以C為HCl,D為CH3COOH,A與D反應(yīng)得到E,則E為CH3COONH4。(1)根據(jù)分析可知B為NaOH,C為HCl,E為CH3COONH4。(2)D為CH3COOH,為弱電解質(zhì),電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。(3)A為NH3·H2O,C為HCl,二者反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+N+H2O。

相關(guān)課件

化學(xué)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教課ppt課件：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教課ppt課件，共38頁。PPT課件主要包含了學(xué)業(yè)基礎(chǔ)，核心素養(yǎng)，當(dāng)堂評價，核心微網(wǎng)絡(luò)，飽和FeCl3，酒精燈，激光筆，紅褐色，F(xiàn)eOH3膠體，Al2SO43等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教學(xué)演示課件ppt：

這是一份高中化學(xué)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教學(xué)演示課件ppt，共55頁。PPT課件主要包含了學(xué)業(yè)基礎(chǔ)，核心素養(yǎng)，當(dāng)堂評價，核心微網(wǎng)絡(luò)，H＋或OH－，弱電解質(zhì)，OH－，影響因素，答案BC，答案B等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解集體備課ppt課件：

這是一份化學(xué)第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解集體備課ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了學(xué)業(yè)基礎(chǔ)，核心素養(yǎng)，當(dāng)堂評價，核心微網(wǎng)絡(luò)，電離平衡，電離能力，相對強弱，已電離的溶質(zhì)分子數(shù)，本身的性質(zhì)，答案D等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

化學(xué)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教課課件ppt

化學(xué)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教課課件ppt
魯科版 (2019)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解說課課件ppt

魯科版 (2019)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解說課課件ppt
化學(xué)選擇性必修1第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解習(xí)題ppt課件

化學(xué)選擇性必修1第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解習(xí)題ppt課件
魯科版 (2019)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解習(xí)題ppt課件

魯科版 (2019)選擇性必修1第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解習(xí)題ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1電子課本

第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部