課時2 鹽類的水解課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.理解鹽類水解的本質(zhì)，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。2.能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。3.認(rèn)識影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。自主學(xué)習(xí)·必備知識 知識點一 鹽類水解的原理1.探究不同鹽溶液的 時）鹽溶液的＞7＞7=7＜7＜7=7溶液中存在的微粒 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用① ② —③ ④ —溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因⑤     弱酸酸根離子     或⑥     弱堿陽離子     結(jié)合了水電離產(chǎn)生的⑦ 或⑧ ，破壞了水的電離平衡，使溶液中的與 不相等2.鹽類水解的原理（1）鹽類的水解定義：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的⑨ 或 結(jié)合生成⑩     弱電解質(zhì)     的過程。（2）鹽類的水解實質(zhì)（3）鹽類水解的三個特征3.表示方法（1）用化學(xué)方程式表示鹽+水 酸+堿。如 的水解：? 。（2）用離子方程式表示鹽的離子+水 酸（或堿） （或 ）。如 的水解：? 。（3）多元弱酸酸根離子的水解應(yīng)分步書寫 .如 的水解：? ，? ； .多元弱堿陽離子的水解實際是分步進(jìn)行的，習(xí)慣只寫一步，如 的水解：? 。1.想一想 金屬焊接時常用 的水溶液除去金屬表面的氧化膜。請思考氯化銨水溶液為什么能除去鐵銹？答案：氯化銨水溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性，溶解鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為 ； 。判一判1.鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出氫離子或者氫氧根離子使溶液顯酸性或堿性(   ×   )2.所有的鹽都能水解(   ×   )3.若某鹽的水溶液顯中性，該鹽一定是強酸強堿鹽(   ×   )知識點二 水解平衡的移動1.鹽類水解的特征（1）鹽類的水解是①     吸熱     反應(yīng)。（2）加水稀釋能②     促進(jìn)     鹽類的水解。2.影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因弱酸酸根離子對應(yīng)的酸或弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大外因溫度升高溫度能夠③     促進(jìn)     水解濃度鹽溶液的濃度越小，水解程度越大外加酸或堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會④     促進(jìn)     水解，加酸會⑤     抑制     水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會⑥     促進(jìn)     鹽的水解3.相互促進(jìn)的水解反應(yīng)（1）相互促進(jìn)能進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)如 與 水解反應(yīng)的離子方程式：⑦ 。又如 與 水解反應(yīng)的離子方程式：⑧ 。（2）相互促進(jìn)不能進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)如 和 水解反應(yīng)的離子方程式：⑨ 。1.想一想 有經(jīng)驗的老農(nóng)都知道，草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，你知道為什么嗎？答案：草木灰（主要成分 ）與銨態(tài)氮肥（含 ）混合時能相互促進(jìn)水解，從而降低了肥效。互動探究·關(guān)鍵能力探究點一 鹽類水解的規(guī)律及影響因素情境探究上面三支試管內(nèi)分別盛有 的 溶液、 溶液、 溶液，各滴入幾滴酚酞溶液，溶液均顯紅色。問題1：向甲試管中加入少量 固體，有什么現(xiàn)象？水解平衡如何移動？答案：提示 溶液紅色加深。水解平衡右移。問題2：向乙試管中通入 氣體，有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動？答案：提示 溶液紅色變淺直至褪色，有氣泡冒出。水解平衡右移。問題3：加熱丙試管有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動？答案：提示 溶液紅色加深。水解平衡右移。探究歸納1.鹽類水解的規(guī)律（1）“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。（2）“越弱越水解”——弱酸酸根離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。（3）“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸酸根離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。（4）“誰強顯誰性”——當(dāng)鹽中的酸根離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽的溶液顯酸性，強堿弱酸鹽的溶液顯堿性。（5）弱酸酸式鹽水解的規(guī)律弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如 等。②若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如 等。2.水解平衡移動的影響因素（1）以 為例，在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：外界條件改變平衡移動的方向水解程度加熱右減小增大增大減小增大增大加水右減小減小減小增大減小增大加左增大增大減小增大減小減小加右增大增大增大減小增大減小加左增大減小增大減小增大減小通入右減小增大減小增大減小增大（2）溶液中其他離子對鹽類水解的影響①水解相互抑制如 溶液中的 與 水解都使溶液顯酸性，所以兩者的水解相互抑制。同濃度的 溶液與 溶液相比， 溶液中的 的水解程度更大。②水解相互促進(jìn)不完全雙水解 與 等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用“ ”表示完全雙水解 和 等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體或沉淀，書寫時用“=”表示探究應(yīng)用例下列化合物：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥（1）溶液呈堿性的有  （填序號）。（2）常溫下 溶液的 。（3）常溫下 的 溶液中由水電離產(chǎn)生的 。（4）用離子方程式表示 溶液呈堿性的原因：  。答案：（1）②④⑤（2）2（3） （4）解析：（1）② 屬于堿，④ 屬于弱堿，⑤ 水解，溶液呈堿性。（2）常溫下 溶液的 。（3）常溫下 的 溶液中， ，由水電離產(chǎn)生的 。（4） 溶液呈堿性是因為醋酸根離子水解： 。解題感悟鹽類水解的規(guī)律遷移應(yīng)用1.在一定條件下， 溶液存在水解平衡： 。下列說法正確的是(     )A.稀釋溶液，各微粒濃度均減小，平衡不移動B.通入 ，平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度， 減小D.加入 固體，溶液 減小答案：解析：稀釋溶液， 均減小， 增大，平衡正向移動，A不正確；通入 ，發(fā)生反應(yīng)： ， 的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；水解吸熱，升高溫度，平衡正向移動， 增大，C不正確；加入 固體， 增大，溶液 增大，D不正確。2.在 的平衡體系中，要抑制 的水解，可采取的措施為(     )A.加熱B.通入氯化氫氣體C.加入適量的氫氧化鈉溶液D.加入固體答案：解析：水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn) 水解，A錯誤；通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大，抑制 水解，B正確；加入適量的氫氧化鈉溶液， 與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，促進(jìn) 水解，C錯誤；加入固體 ，平衡不移動， 水解程度不變，D錯誤。探究點二 溶液中離子濃度大小的比較知識深化1.理解兩大平衡，樹立“微弱”意識（1）電離平衡 建立“電離過程是微弱的”意識弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中： ，在溶液中微粒濃度由大到小的順序： 。（2）水解平衡 建立“水解過程是微弱的”意識弱酸酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的 溶液中， ，所以 溶液中，微粒濃度由大到小的順序： 。2.溶液中的三個守恒類別意義實例電荷守恒電解質(zhì)溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù) 溶液中存在 和 ，其中物料守恒電解質(zhì)溶液中，某種原子的總濃度等于它的各種存在形態(tài)的濃度之和 溶液中 ，即質(zhì)子守恒任何水溶液中由水電離產(chǎn)生的 和 的物質(zhì)的量均相等 溶液中3.明晰三大類型，掌握解題思路（1）單一溶液中各離子濃度的比較①多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，逐級減弱。如 溶液中： 。②多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。如在 溶液中： 。（2）混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液要綜合分析電離、水解等因素。如在 溶液和 的氨水混合溶液中： 。（3）不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液要看溶液中其他離子對該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：① ；② ；③ ：③＞①＞②。題組過關(guān)1.下列物質(zhì)所配成的 溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是(     )A. ：B. ：C. ：D. ：答案：解析：氯化銨是強酸弱堿鹽， 水解導(dǎo)致溶液呈酸性， ，所以 ， 水解而氯離子不水解，所以 ，因為 水解程度是微弱的，所以 ，因此 溶液中： ，故A錯誤；在 溶液中， 部分水解，溶液呈堿性，所以 ，又因為 不水解，所以 ，因為 水解程度是微弱的，所以 ， 存在兩步水解： ，因第一步水解生成的 還要發(fā)生第二步水解，造成 濃度減小而 濃度增加，再加上水電離出的 ，所以 ，綜上所述，在 溶液中： ，故B錯誤；在 溶液中， 僅有少量電離，所以溶液中 ，故C錯誤；在 溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則 ，又因為水解程度微弱，所以 ，則溶液中離子濃度： ，所以D正確。2. 溶液與 溶液等體積混合，測得混合溶液中 ，則（ ”“ ”用“或“=”填寫下列空白）：（1）混合溶液中， 。（2）混合溶液中， （忽略溶液體積變化）。（3）混合溶液中，由水電離出的 溶液中由水電離出的 。（4） 時，如果取 溶液與 溶液等體積混合，測得混合溶液的 ，則 的電離程度 的水解程度。答案：（1）   （2）= （3）＞ （4）＞ 解析：（1）將 溶液與 溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 和 ， ，說明 的水解能力大于 的電離能力，使得 。（2）通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知， 。（3）混合溶液中由于 的存在，促進(jìn)水的電離，而 溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的 大于后者由水電離產(chǎn)生的 。（4） 時，如果取 溶液與 溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的 和 ，混合溶液的 ，溶液呈酸性，說明 的電離程度大于 的水解程度。評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測1.下圖表示的是某離子 與水的反應(yīng)過程，離子 可能是(     )A. B. C. D.答案：解析：離子 水解生成 ，由圖可知 只可能是 。2.鹽 溶于水存在如下過程：下列有關(guān)說法中不正確的是(     )A. 是強電解質(zhì)B.C.該過程使溶液中的D.溶液中存在答案：解析：由 可看出 是強電解質(zhì)，A正確；根據(jù)電荷守恒： ，B錯誤；從反應(yīng)過程可以看出， 與水電離出來的 結(jié)合為弱電解質(zhì) ，因此溶液中 ，C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，D正確。3.（2020山東聊城二中高二月考）在 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的 增大，應(yīng)采取的措施是(     )①加熱  ②通入   ③加入適量   ④加入 溶液A.①②B.②③C.③④D.①④答案：解析：加熱能使平衡向水解方向移動， 增大， 減小，①錯誤；通入 能增大 ，抑制了水解，且 減小，②錯誤；加入適量 ，發(fā)生反應(yīng)： ，引起 減小，使平衡向水解方向移動，且 增大，③正確；加入 溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，稀釋引起 變小，故 增大，④正確。4.（2020海南中學(xué)高二月考）室溫下將 的鹽酸與 的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是(     )A.B.C.D.答案：解析： ， 過量，所以 。素養(yǎng)視角1.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，由于其具有咸味且價格低，常在非法食品制作時被用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性，但適量的亞硝酸鈉能起防腐和提高食物色澤的作用。 時，用 試紙測得 溶液的 。（1） 溶液 的原因是  （用離子方程式表示）， 溶液中 [用含 和溶液中其他離子濃度的關(guān)系式表示]。（2）常溫下，將 的 和 的 溶液等體積混合，所得溶液的 ，說明 的電離程度  （填“大于”或“小于”） 的水解程度。該混合溶液中離子濃度大小順序是  。（3）常溫下 的 溶液和 的 溶液等體積混合后溶液 （填“大于”或“小于”，下同）7， 。答案：（1）   ; （2）大于; （3）小于; 小于解析：（2）兩溶液混合后得到等濃度的 和 的混合溶液，溶液顯酸性說明 的電離程度大于 的水解程度。根據(jù)電荷守恒 ，則 ，由于水解程度小，故 。（3） 的 溶液中 ，則 遠(yuǎn)大于 的 溶液中 ； 的 和 的 溶液等體積混合后 剩余，溶液顯酸性，即 ，根據(jù) ，知 。 

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第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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