?第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)達(dá)標(biāo)檢測(cè)
(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下表中是幾種物質(zhì)的熔點(diǎn):
物質(zhì)
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
熔點(diǎn)/℃
920
801
1 291
190
物質(zhì)
BCl3
Al2O3
SiO2
CO2
熔點(diǎn)/℃
-107
2 073
1 723
-57
據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)
A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3、CO2是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
2.(2019四川樂山高二上第二次月考)下列說法正確的是　(　　)
A.晶體在受熱熔化或升華過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B.共價(jià)晶體的原子間只存在共價(jià)鍵,而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)
D.非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵,金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
3.下列說法正確的是(　　)
A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B.液晶、等離子體都是物質(zhì)的聚集體

C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
4.關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　　)
①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子,只要有陽離子就一定有陰離子
②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
③晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
④離子晶體中,一定存在離子鍵
⑤分子晶體中,一定存在共價(jià)鍵
⑥共價(jià)晶體中,一定存在共價(jià)鍵
⑦熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的晶體一定是分子晶體
A.②④⑥ B.④⑤⑦
C.④⑥⑦ D.③④⑦
5.澤維爾研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)用激光脈沖照射NaI使Na+和I-的核間距為1.0~1.5 nm時(shí),呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)
A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵
C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
D.共價(jià)鍵和離子鍵沒有絕對(duì)的界限
6.(2020山東等級(jí)考模擬)利用反應(yīng)CCl4+4Na C(金剛石)+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.C(金剛石)屬于共價(jià)晶體
B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性
C.CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式相同
D.NaCl晶體中每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Na+
7.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是(　　)
A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是8
B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+
C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2
D.在1 mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀
8.組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間有規(guī)則地排列,形成具有一定幾何形狀的空間格子,稱為晶格;晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單元稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl-占據(jù)的位置,則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為(　　)

A.2∶1 B.3∶2 C.5∶2 D.5∶1
9.據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道,國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子,它的分子式為C60Si60,其分子結(jié)構(gòu)類似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”,經(jīng)測(cè)定其中包含C60,也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(　　)
A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度
B.該物質(zhì)屬于分子晶體

C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為1 200
10.二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是(　　)
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D.C5H5-中一定含π鍵
二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)
11.我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體,在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B
B.KBF4中的陰離子的中心原子雜化方式為sp2
C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似
D.1 mol該晶胞含3 mol KBe2BO3F2
12.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)能層,它與N3-形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.X元素的原子序數(shù)是19
B.該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶2
C.Xn+中n=1
D.晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-
13.下列有關(guān)說法不正確的是(　　)


A.水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C.H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D.金屬Cu原子堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
14.下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的常見化合價(jià)、電負(fù)性和原子半徑數(shù)據(jù)。下列說法正確的是(　　)

A
B
C
D
E
F
化合價(jià)
+1
-2
-1
-2
-1
+1
電負(fù)性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半徑/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154

A.F的單質(zhì)、FA晶體中均含有金屬陽離子,都屬于離子晶體
B.A2D2是共價(jià)化合物,F2D2是離子化合物
C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:BS,氧化性F2>Cl2>S,所以簡單陰離子的還原性:F-分子晶體;在共價(jià)晶體中,原子半徑越大熔點(diǎn)越低;在離子晶體中,離子半徑越大,熔點(diǎn)越低,電荷越多,熔點(diǎn)越高;在分子晶體中,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高(含有氫鍵的物質(zhì)除外),所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低順序是金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S,故③正確。離子晶體中可能有共價(jià)鍵,如氯化銨中氮?dú)滏I屬于共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵,故④錯(cuò)誤。由晶胞結(jié)構(gòu)可知CaTiO3晶體中Ti4+的配位數(shù)為12,所以每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰,故⑤正確。SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,故⑥錯(cuò)誤。分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力無關(guān),故⑦錯(cuò)誤。離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞,氯化鈉是離子晶體,鈉屬于金屬晶體,熔化時(shí)金屬鍵被破壞,故⑧正確。故正確的是③⑤⑧。
16.答案　(1)共價(jià)鍵(或σ鍵)
(2)4　正四面體　共價(jià)
(3)鍵的鍵能大于2倍的C—O鍵的鍵能,鍵的鍵能小于2倍的鍵的鍵能,所以Si和O成單鍵,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
解析　(1)AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑,熔點(diǎn)為192.6 ℃,熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在,可以推出其分子為共價(jià)化合物,因此原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(2)納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類似,可以知道AlN為共價(jià)晶體,因此每個(gè)Al原子周圍有4個(gè)N原子,且與同1個(gè)Al原子相連的4個(gè)N原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)。
17.答案　(1) 　C>Be>B
(2)自范性　
(3)① sp3雜化?、贜
(4)109°28'　正四面體形　
(5)正方形　4×(11+31) g·mol-1(458×10-10cm)3×6.02×1023mol-1≈2.9 g·cm-3
解析　(1)硼為5號(hào)元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1,價(jià)電子排布圖為 ;與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be和C,同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),但Be的2s軌道處于全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能大小順序?yàn)锽

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