高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類的水解課堂檢測

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類的水解課堂檢測，共6頁。試卷主要包含了下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為等內(nèi)容，歡迎下載使用。
3.3.1  鹽類的水解（學(xué)案）1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3．培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。1．鹽類水解的本質(zhì)2．鹽類水解方程式的書寫和分析硝酸銨顯_______性。碳酸鈉顯_______性。一、鹽的水解1、概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟______________________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。2、實質(zhì)：鹽電離―→―→破壞了____________―→水的電離程度____―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。3、條件：⑴鹽中必須有____________________；         ⑵鹽必須________________________。4、特征→ → →水解反應(yīng)程度________5、鹽類水解的類型和規(guī)律⑴強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH3COONa等。原因是____________與水電離出的________結(jié)合生成____________，從而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，從而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。⑵強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH4Cl等。原因是_______________與水電離出的________結(jié)合生成____________，從而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，從而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_____性，pH_____7。規(guī)律小結(jié)：__________________________，_____________________；          __________________________，_____________________。【課內(nèi)探究】鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫__________________號。2、一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“_______”或“_______”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時用“↓”3、多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：_____________________________________________（主要）第二步：_____________________________________________（次要）4、多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Al 3+的水解____________________________________________________________________________寫出下列鹽水解的離子方程式：NaHCO3：___________________________________________________________K2S：_____________________________________________________________NaClO：______________________________________________________________FeCl3：_____________________________________________________________CuSO4：_________________________________________________________鹽的類型實例是否水解水解的離子對水的電離的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3    強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2    弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3    【練習(xí)】1．關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/span>A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強(qiáng)弱 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 D．除去CuCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體2．下列關(guān)于鹽類水解的說法中正確的是（　?。?/span>A．任何鹽均能發(fā)生水解 B．溶液的pH一定變大 C．使水的電離程度增大 D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)3．下列鹽中，能發(fā)生水解的是（　?。?/span>A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/span>A．HCOOH?HCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ C．H2O+H2O?H3O++OH﹣ D．HCO3﹣?CO32﹣+H+5．下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/span>A．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ B．氯化鋁溶液呈酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ C．硫氫化鈉溶液呈堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3?H++HSO3﹣6．加較多量的水稀釋 0.1 mol/l 的 NaHCO3 溶液，下列離子濃度會增大的是（　?。?/span>A．CO32﹣ B．HCO3﹣ C．H+ D．OH﹣1．下列水解方程式錯誤的是（　?。?/span>A．CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣ B．NH4++H2O?NH3?H2O+H+ C．CO32﹣+2H+?H2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+2．下列屬于鹽溶于水后所得溶液呈堿性的物質(zhì)是（　?。?/span>A．NaCl B．NH3 C．Ca（OH）2 D．Na2CO33．為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO﹣的濃度比為1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　?。?/span>①適量的鹽酸　②適量的NaCl　③適量的醋酸　④適量的CH3COONa．A．①② B．③ C．③④ D．④4．下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是（　?。?/span>A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng) B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng) C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離 D．鹽的水溶液為中性時，則該鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)5．下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是（　?。?/span>A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽 B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性 C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性6．下列說法中錯誤的是（　　）A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色 B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大 C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解【課前復(fù)習(xí)答案】酸；堿【知識點填空答案】水電離出的氫離子或氫氧根；弱電解質(zhì)；氫離子；氫氧根；水的電離平衡；增大；弱酸的酸根或弱堿的陽離子；弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽；可逆；中和反應(yīng)；微弱；堿；＞；醋酸根；氫離子；醋酸；減??；增大；＞；堿；酸；＜；銨根；氫氧根；氨水分子；增大；減??；＜；酸；中；=；有弱才水解。無若不水解；越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性；可逆；沉淀；氣體；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-；ClO-+H2O?HClO+OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+否--無中性是銨根、銅離子促進(jìn)酸性是醋酸根、碳酸根促進(jìn)堿性【練習(xí)答案】BCDBBC【檢測反饋答案】CDBCCC