?2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第六單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷
此卷只裝訂不密封
班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào)

化 學(xué)（B）
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）
1．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)可表示為
A．υ(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．υ(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．υ(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．υ(H2O)＝0.045mol/(L·s)
2．室溫下，H2O2與氫碘酸(HI)反應(yīng)：H2O2+2HI=I2+2H2O，已知c(H2O2)=0.1mol/L，c(HI)=0.lmol/L，20s后測(cè)得H2O2的濃度為0.08mol/L，則用HI表示反應(yīng)速率為
A．0.001mol·(L·s)?1 B．0.002mol·(L·s)?1
C．0.003mol·(L·s)?1 D．0.04mol·(L·s)?1
3．下列說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，且均表現(xiàn)為吸熱或放熱
B．能量守恒定律說明，必須從外界吸收能量后才表現(xiàn)出放熱反應(yīng)．
C．石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收熱量，說明金剛石穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
4．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2mol AB時(shí)吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)放出熱量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．先斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵，并且舊化學(xué)鍵斷裂放出能量，然后再形成2mol A—B鍵，形成新的化學(xué)鍵吸收能量
5．甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，已知1mol CO(g)與2mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CH3OH(g)放出116kJ熱量。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵
C-H
H-H
C-O
H-O
鍵能/kJ·mol?1
413
436
358
463
則CO中碳氧鍵的鍵能是
A． 1072kJ·mol?1 B．1130kJ·mol?1 C．431kJ·mol?1 D．946kJ·mol?1
6．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是
A．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大
B．升溫
C．將容器的體積縮小為一半
D．保持體積不變，增加H2O(g)的量
7．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A．在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí)，降低溫度
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
8．某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是
A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中
D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中
9．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的反應(yīng)速率最大的是
選項(xiàng)
金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度/℃
A
Mg　0.1
6mol·L?1硝酸　10 mL
60
B
Mg　0.1
3mol·L?1鹽酸　10 mL
60
C
Fe　0.1
3mol·L?1鹽酸　10 mL
60
D
Mg　0.1
3mol·L?1硫酸　10 mL
60
10．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是

A．電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)
B．鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)+Y(g)Z(g)
B．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)
C．使用催化劑只能加快0～10s間的反應(yīng)速率
D．10s時(shí)Z的濃度為0.8mol/L
12．用A、B、C、D四塊金屬片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡
④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是
A． A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D
C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A
13．在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變
D．每1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵生成
C．v正(N2)=2v逆(NH3)
14．以反應(yīng)為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢：
編號(hào)
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/mol·L?1
體積/mL
濃度/mol·L?1
體積/mL
①
0.15
2.0
0.010
8.0
25
②
0.20
2.0
0.010
8.0
25
③
0.20
2.0
0.010
8.0
50
④
0.15
40
0.010
8.0
50
下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=5×10?4mol·L?1·s?1
B．實(shí)驗(yàn)②測(cè)定KMnO4溶液的褪色時(shí)間為20s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=1×10?3mol·L?1·s?1
C．如果實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)所需時(shí)間少于實(shí)驗(yàn)①，說明溫度越高反應(yīng)速率越快
D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果
15．0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2
②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
16．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8mol NO和0.8mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。
(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol·(L·min)?1。
(3)下列說法正確的是______。
a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化
b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
c．平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L
17．利用生活中常見的物品，也可以自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。假設(shè)你按照以下原理設(shè)置一個(gè)原電池，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)實(shí)驗(yàn)儀器：電極(鐵釘、____)、_____、_____、稀硫酸、耳機(jī)。
(3)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：
①若按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意聽耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸在耳機(jī)插頭上慢慢挪動(dòng)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。
②裝置中鐵釘應(yīng)該是原電池的_____極，電極反應(yīng)式是_______，發(fā)生了______反應(yīng)。
③由所學(xué)原電池知識(shí)可知，溶液中的________離子移向鐵釘電極（填寫具體離子）。
18．某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=____。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時(shí)B的濃度為______。
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol A，同時(shí)生成1mol C
B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol B，同時(shí)生成1mol C
C．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E．B、C的濃度之比為1∶1
19．Ⅰ．已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位為kJ·mol?1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算：0.1mol P4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出的能量為　 　kJ。?
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O=O
P=O
鍵能/(kJ·mol?1)
198
360
498
585
Ⅱ．將V1 mL 2.0 mol·L?1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。請(qǐng)按要求填空：

(1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)　　　　(填“吸收”或“釋放”)能量，通過圖示分析可以得出：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。?
(2)根據(jù)圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是　　　　　mol·L?1。?
Ⅲ．如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體、②濃硫酸、③硝酸銨固體、④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是　　　　　(填序號(hào))。?

20．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。
(1)尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨(NH4CNO)互為_____；(選填：“同一物質(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”)，氰酸銨屬于_____化合物(選填：“離子”或“共價(jià)”)。
(2)液氨是一種貯氫材料，已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
共價(jià)鍵
H—H
N—H
N≡N
kJ·mol?1
436
390.8
946
則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2mol氨氣放出___kJ熱量，若1mol N2與3mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出36.32kJ熱量，則此時(shí)NH3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。
(3)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(不定項(xiàng)選擇)。
a．反應(yīng)速率4v(NH3)=5v(N2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6











2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第六單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷
化學(xué)答案（B）
1.【答案】C
【解析】在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol。則v(H2O)==0.0015mol·(L·s)?1。A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=×0.0015
mol·(L·s)?1=0.0010mol·(L·s)?1，故A錯(cuò)誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=×0.0015mol·(L·s)?1=0.00125mol·(L·s)?1，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO)=×0.0015mol·(L·s)?1=0.0010mol·(L·s)?1，故C正確；D．v(H2O)==0.0015mol·(L·s)?1，故D錯(cuò)誤；故選C。
2.【答案】B
【解析】c(H2O2)=0.1mol/L，c(HI)=0.lmol/L，20s后測(cè)得H2O2的濃度為0.08mol/L，則過氧化氫消耗的濃度為0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，根據(jù)方程式分析，碘化氫的消耗濃度為0.04mol/L，則用碘化氫表示反應(yīng)速率為=0.002mol·L?1·s?1，故選B。
3.【答案】D
【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化大多為熱量變化，但不是唯一途徑。還可能轉(zhuǎn)化為光能、電能、體積膨脹做功等，A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，并不一定從外界吸收能量，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)具有的能量高，性質(zhì)活潑，不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小，D正確；故選D。
4.【答案】C
【解析】A．依據(jù)圖像分析判斷1mol A2和1mol B2反應(yīng)生成2mol AB，每生成2mol AB吸收(a-b) kJ熱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)能量變化=生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，選項(xiàng)C正確；D．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，并且二者是同時(shí)進(jìn)行的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
5.【答案】A
【解析】由題意有CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓變=反應(yīng)物總鍵能之和生成物總鍵能之和，設(shè)CO中碳氧鍵的鍵能為x，結(jié)合圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能，則x+2×436kJ·mol?1-(3×413kJ·mol?1+358
kJ·mol?1+463kJ·mol?1)=-116kJ·mol?1，解得x=1072kJ·mol?1，A符合題意；故選A。
6.【答案】A
【解析】A．保持體積不變，充入氮?dú)?，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升溫反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加H2O(g)的量，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選A。
7.【答案】D
【解析】降低溫度，合成NH3的反應(yīng)速率減??；鐵遇濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不再產(chǎn)生氫氣；壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)；增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。
8.【答案】C
【解析】要構(gòu)成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，其中一個(gè)電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，銅、石墨與稀硫酸均不反應(yīng)；B項(xiàng)，電極材料相同；D項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，一些水果中含有有機(jī)酸，其汁液可作電解質(zhì)溶液。
9.【答案】D
【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，所以C項(xiàng)放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項(xiàng)，Mg與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D兩項(xiàng)中只需比較c(H+)的大小即可，HCl為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液，硫酸溶液中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+)，D項(xiàng)符合題意。
10.【答案】B
【解析】A．Fe為負(fù)極，電子由負(fù)極流出經(jīng)發(fā)光二極管、導(dǎo)線流向銅線，故A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，所以形成原電池時(shí)Fe被氧化作負(fù)極，故B正確；C．該裝置為原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．酒精為非電解質(zhì)，酒精溶液不導(dǎo)電，無法形成閉合回路，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。
11.【答案】BD
【解析】A．由圖像可知，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)X、Y分別減少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，故B正確；C．使用催化劑不僅加快0～10s間的反應(yīng)速度，平衡后的速率也加快，故C錯(cuò)誤；D．10s時(shí)Z的濃度為，故D正確；答案選BD。
12.【答案】C
【解析】一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性順序。①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀疏酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀疏酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B。綜上所述可知四種金屬活潑性有強(qiáng)到弱順序是：A＞C＞D＞B，故合理選項(xiàng)是C。
13.【答案】D
【解析】A．達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，但比值不一定是1∶3∶2，與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，容器恒容，即氣體體積不變，所以密度為定值，故B錯(cuò)誤；C．若v正(N2)=2v逆(NH3)，則v正(N2)=4v逆(N2)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．N≡N鍵斷裂為正反應(yīng)，H-H鍵生成為逆反應(yīng)，每1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3mol H-H鍵生成說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；綜上所述答案為D。
14.【答案】AB
【解析】A．混合溶液中KMnO4的濃度為mol/L=0.008mol/L，褪色時(shí)間為40s，所以v(MnO)=0.008mol·(L·s)?1/40s=0.0002mol·(L·s)?1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(H2C2O4)=v(MnO)=
×0.0002mol·(L·s)?1=5×10?4mol·(L·s)?1，故A正確；B．褪色時(shí)間為20s，所以v(MnO)=0.008mol·(L·s)?1
/20s=0.0004mol·(L·s)?1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(H2C2O4)=v(MnO)=×0.0004mol·(L·s)?1=1×10?3
mol·(L·s)?1，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)物的濃度不同，溫度也不同，無法說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率增大，也可能是生成物有催化作用，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為AB。
15.【答案】B
【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否已達(dá)平衡；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量是定值，燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，不能判斷是否已達(dá)平衡；⑧燒瓶的體積不變，且氣體總質(zhì)量不變，密度是定值，混合氣體的密度不再改變，不一定平衡。故選B。
16.【答案】(1)2CO+2NON2+2CO2
(2)0.02
(3)ab
【解析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；(2)v(NO)==0.02mol/(L·min）；(3)a．催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；b．根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c．平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab。
17.【答案】（2）銅釘(或其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都可以) 燒杯 導(dǎo)線
（3）電能 負(fù) Fe-2e?=Fe2+ 氧化 SO
【解析】(2)由形成原電池的條件可知，需要鐵為負(fù)極，正極為比鐵不活潑的金屬或者能導(dǎo)電的非金屬，可以是銅釘(或其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都可以)，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，還需要燒杯、導(dǎo)線；(3)①在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中又由電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；②裝置中鐵釘是原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe-2e?=Fe2+，鐵失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)；③原電池裝置中，陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則溶液中的SO離子移向鐵釘電極。
18.【答案】(1)2
(2)0.2mol·(L·s)?1
(3)1mol/L
(4)BC
【解析】(1)達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L，則生成D為2mol，n(C)∶n(D)=1∶x，解得x=2；(2)V(C)===0.1mol/(L·s)，根據(jù)方程式在物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知V(A)∶V(C)=2∶1，所以V(A)=2V(C)=0.2mol/(L·s)；(3)生成1mol C，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得B轉(zhuǎn)化1mol，故平衡時(shí)B由3mol-1mol=2mol，則平衡時(shí)c(C)=2mol÷2L=1mol/L；(4)A．根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)可知：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)每消耗2mol A，始終生成1mol C，均為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol B，則會(huì)消耗1mol C，同時(shí)生成1mol C，說明對(duì)于C物質(zhì)來說V正=V逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E．B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此不能根據(jù)B、C濃度之比為1∶1判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC。
19.【答案】Ⅰ．298.2
Ⅱ．(1)釋放　低于
(2)3.0
Ⅲ．③
【解析】Ⅰ．反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的ΔH=6×198kJ·mol?1+5×498kJ·mol?1-(4×585kJ·mol?1+12×360kJ·mol?1)=-2982 kJ·mol?1。故0.1mol白磷在氧氣中充分燃燒放出的能量為298.2kJ。Ⅱ．(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖所示，5mL HCl溶液和45mL NaOH溶液反應(yīng)后的溫度是22℃，又鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，釋放能量，可以知道該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度一定低于22℃。(2)HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30 mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL；設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則n=2.0mol·L?1×0.03L=0.06mol，所以NaOH溶液的濃度為=3mol·L?1。Ⅲ．a(chǎn)端液面高于b端，說明加入藥品后錐形瓶?jī)?nèi)溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，硝酸銨溶于水為吸熱過程，所以③正確。
20.【答案】（1）同分異構(gòu)體 離子
（2）90.8 25%
（3）bc
【解析】(1)尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨(NH4CNO)分子式相同結(jié)構(gòu)不同，而互為同分異構(gòu)體；氰酸銨是鹽，屬于離子化合物；(2)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(946+436×3-390.8×6)kJ/mol=-90.8kJ/mo1，則生成2mol氨氣放出90.8kJ熱量；若1mol N2與3mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出36.32kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=
=0.8mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：此時(shí)容器中n(N2)=1mol-0.4mol=0.6mol，n(H2)=3mol-1.2mol=
1.8mol。在相同外界條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以NH3所占的體積分?jǐn)?shù)為；(3)a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v(NH3)正=4v(N2)逆，選項(xiàng)中沒有標(biāo)明正、逆反應(yīng)且比例不合適，a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后 氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變，所以能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不在改變，c正確；d．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶4∶5∶6時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與開始加入的反應(yīng)物的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc。




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