人教版 (2019)必修第二冊第一節(jié) 認(rèn)識有機(jī)化合物第一課時(shí)課后復(fù)習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一節(jié)　自然資源的開發(fā)利用第一課時(shí)　金屬礦物及海水資源的開發(fā)利用[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.了解金屬在自然界中的存在形式及金屬的冶煉方法。2.了解鋁熱反應(yīng)的原理，了解金屬回收和資源保護(hù)的意義。3.了解海水資源、海水淡化的方法。4.了解海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽、海水提溴、海帶提碘。5.了解海水綜合利用的重要方向。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 金屬礦物的開發(fā)利用1．金屬在自然界中的存在形態(tài)2．金屬的冶煉方法3．金屬資源的合理開發(fā)利用(1)合理開發(fā)利用金屬資源金屬的冶煉需要消耗大量的資源和能源，還會造成環(huán)境污染，地球上的金屬資源是有限的，是不可再生的，因此金屬資源應(yīng)合理開發(fā)和利用。(2)有效利用金屬資源的途徑①提高金屬礦物的利用率，開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法；②加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；③使用其他材料代替金屬材料。海水資源的開發(fā)利用(一)海水中的水資源1．海水中水的儲量約占地球上總水量的97%。2．海水中水資源的利用(二)海水中的化學(xué)資源1．海水中化學(xué)資源的特點(diǎn)多樣性常量元素(>99%)：除H、O外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種元素；微量元素(<1%)分散性雖然海水中元素種類很多，總儲量很大，但許多元素的富集程度卻很低 2．海水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)海水制鹽把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。(2)海水提溴工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化(用氯氣氧化海水中的溴離子)、吹出(用空氣將生成的溴吹出)、吸收(用二氧化硫作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離)、蒸餾(再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離)等環(huán)節(jié)。(3)其他物質(zhì)和能量從海水中不僅可以制得氯化鈉、鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品，還可以獲得其他物質(zhì)和能量，如鈾和重水是核能開發(fā)的重要原料，潮汐能、波浪能等也是越來越受到重視的新型能源。 1．為什么越活潑的金屬被人類利用的越晚？提示：因?yàn)榻饘僭交顫?，其離子的氧化性越弱，就越難被還原，故制取和利用的時(shí)間越晚。2．用海水蒸餾法制取淡水有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？提示：優(yōu)點(diǎn)是設(shè)備簡單，易操作，淡水質(zhì)量好。缺點(diǎn)是耗能大，成本較高。課堂互動探究知識點(diǎn)一　金屬礦物的開發(fā)利用1．金屬的冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過程，即：Mn＋＋ne－===M。2．金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系 3．熱還原法的分類及優(yōu)缺點(diǎn)(1)用氫氣還原法冶煉金屬，純度高，但成本也高。(2)用一氧化碳和碳還原法冶煉金屬，純度低，冶煉成本也低。(3)用鋁熱法可以冶煉熔點(diǎn)高、難冶煉的金屬，成本較高。　1．鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 2．鋁熱反應(yīng)的原理及特點(diǎn) 1　下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是(　　) 選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO2Hg＋O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O22Cu＋SO2熱分解法DFe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3熱還原法 [批注點(diǎn)撥]　[解析]　活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確；C項(xiàng)為火法煉銅，錯(cuò)誤。[答案]　C[練1]　冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣、一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：Ⅰ.火燒孔雀石煉銅；Ⅱ.濕法煉銅?，F(xiàn)代有：Ⅲ.鋁熱法煉鉻；Ⅳ.從光鹵石(MgCl2·6H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分類，不正確的是(　　)A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④答案　B解析　金屬冶煉方法的選擇與金屬在自然界中存在的狀態(tài)、金屬活動性等有關(guān)，需要在理解的基礎(chǔ)上加以記憶。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)分別是：Ⅰ.Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑Ⅱ.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuⅢ.2Al＋Cr2O3Al2O3＋2CrⅣ.先從光鹵石中提取MgCl2，再電解熔融的MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑則Ⅰ屬于方法①，Ⅱ屬于方法③，Ⅲ屬于方法③，Ⅳ屬于方法④。綜上分析，B選項(xiàng)不正確。[練2]　(1)Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，還原劑是________。(2)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為____________________，若電路中通過1 mol電子，可以得到Al________ g。答案　(1)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe　Fe3O4　Al　(2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　9解析　鋁熱反應(yīng)中鋁失電子作還原劑，Fe3O4得電子化合價(jià)降低作氧化劑。工業(yè)制鋁用電解熔融Al2O3的方法，冰晶石降低Al2O3熔點(diǎn)，作助熔劑。由方程式知轉(zhuǎn)移12 mol e－得到鋁4×27 g，轉(zhuǎn)移1 mol e－得到鋁9 g。規(guī)律方法利用鋁熱反應(yīng)推斷混合物的組成，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算轉(zhuǎn)移1 mol電子可以還原的金屬元素的質(zhì)量，用極端假設(shè)法和平均值原理判斷。知識點(diǎn)二　海水資源的開發(fā)利用1．海水的蒸餾(1)主要儀器：A蒸餾燒瓶，B冷凝管，C錐形瓶。(2)冷凝水的流向：a口進(jìn)；b口出。(3)A中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸。2．海帶中提碘(1)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)原理2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。(2)從海帶中提取碘的方法①工藝流程②主要的反應(yīng)原理Cl2＋2KI===2KCl＋I2。3．海水提溴(1)生產(chǎn)流程圖(2)主要化學(xué)(離子)方程式①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。4．海水提鎂(1)反應(yīng)流程(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。2　從苦鹵中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．從溴的濃溶液中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾[批注點(diǎn)撥]　[解析]　A項(xiàng)，X試劑應(yīng)選用還原性物質(zhì)，可用Na2SO3飽和溶液；B項(xiàng)步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；C項(xiàng)由于乙醇和水互溶，故不能作為從溴水中提取溴的萃取劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)步驟Ⅳ是將Br2的濃溶液中的溴提取出來，因此過程包含萃取、分液和蒸餾。[答案]　C[練3]　下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是(　　)A．蒸餾法 B．電滲析法C．過濾法 D．離子交換法答案　C解析　海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法。[練4]　下列說法正確的是(　　)A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、膜分離法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本最低D．以上說法都正確答案　B解析　地球表面咸水多，淡水少，許多國家面臨著淡水資源的危機(jī)，故不可以隨意浪費(fèi)水資源，A錯(cuò)誤；海水淡化的方法中蒸餾法的成本較高，C錯(cuò)誤。
本課歸納總結(jié)1.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬陽離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)。2．常見金屬的冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al―→電解法，Zn～Cu―→熱還原法，Hg、Ag―→熱分解法。3．必記七反應(yīng)(1)2HgO2Hg＋O2↑。(2)2Ag2O4Ag＋O2↑。(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。(5)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(6)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。(7)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。4．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。5．海水提溴(1)工藝流程：海水Br2溴蒸氣HBrBr2蒸餾,液溴。(2)反應(yīng)原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。學(xué)習(xí)效果檢測1．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 (　　)A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動性大小答案　D解析　金屬的冶煉就是使化合態(tài)的金屬陽離子被還原為游離態(tài)的金屬單質(zhì)，金屬越活潑，對應(yīng)離子得電子能力越弱，越難被還原，冶煉時(shí)所需條件越高。從題給圖示可以歸納出越不活潑的金屬(如銅)越早被開發(fā)利用，故選D。 2．下列關(guān)于金屬的冶煉方法的敘述不正確的是(　　)A．熱分解法適用于制備不活潑金屬B．熱還原法常用的還原劑是C、H2、CO、Al等C．電解法適用于制備不活潑金屬D．水溶液中置換法適用于用活潑金屬制備不活潑金屬答案　C解析　電解法適用于制備活潑性強(qiáng)的金屬，如Na、Mg、Al。3．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 (　　)A．加明礬使海水中的鹽沉淀而淡化B．利用太陽能使海水蒸餾淡化C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子答案　A解析　明礬凈水是利用Al3＋反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價(jià)值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。4．從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化答案　B解析　從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收。5．NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料可制取的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　)①燒堿　②純堿　③金屬鈉　④氯氣　⑤鹽酸　⑥漂白粉A．全是 B．只有①②③④C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤⑥答案　A解析　從海水中制得的氯化鈉，可作化工產(chǎn)品，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如鹽酸、漂白粉等；電解熔融的NaCl可得金屬鈉和氯氣，以NaCl為原料，也可制取Na2CO3。6．如圖是一氧化碳還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：(1)判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(2)在A處點(diǎn)燃可見淡藍(lán)色火焰的原因是______________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)正確的操作是________。①先停止通入CO②先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO③熄滅酒精燈，同時(shí)停止通入CO④先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點(diǎn)燃排出的CO氣體答案　(1)B中澄清石灰水變渾濁　玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，B中澄清石灰水變渾濁(2)從A導(dǎo)管逸出的尾氣中有未反應(yīng)的CO，而CO燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色(3)④解析　(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故硬質(zhì)玻璃管中紅棕色固體變黑。(2)通過硬質(zhì)玻璃管時(shí)，CO不完全反應(yīng)，在A處點(diǎn)燃，有未反應(yīng)的CO燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若先停止通CO，則生成的鐵可能被氧化，而且可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻，CO為有害氣體，需進(jìn)行點(diǎn)燃處理。

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