人教版 (2019)必修第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量一課一練-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1、掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
2、熟悉以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)方程式的計(jì)算基本步驟
【主干知識梳理】
一、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系
2CO ＋ O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2
化學(xué)計(jì)量系數(shù) 2 1 2
擴(kuò)大NA倍 2NA NA 2NA
物質(zhì)的量 2 ml 1 ml 2 ml
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 44.8 L 22.4 L 44.8 L
質(zhì)量 56 g 32 g 88 g
1、結(jié)論
(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
(2)對于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其體積之比
2、應(yīng)用：根據(jù)計(jì)量數(shù)之比規(guī)則，由一種物質(zhì)的物質(zhì)的量，可求出另一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，再把物質(zhì)
的量轉(zhuǎn)化為其它物理量 (如：質(zhì)量、體積等)
3、計(jì)算的依據(jù)——化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
4、物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系
二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟
1、轉(zhuǎn)：將已知物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量 (即：見量化摩爾)
2、設(shè)：根據(jù)題中所問，設(shè)所求物質(zhì)的物理量，統(tǒng)一規(guī)定的符號，如：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、氣體在標(biāo)況下的體積(V)等可直接使用
3、寫：寫出有關(guān)化學(xué)方程式，注意配平
4、標(biāo)：根據(jù)所設(shè)的物理量和已知的物理量在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的物理量關(guān)系，并代入已知和未知量
5、列：列出比例式
6、解：根據(jù)比例式求解
7、答：根據(jù)所設(shè)物理量寫出所解答案
【微點(diǎn)撥】
①根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，已知的物質(zhì)的其他物理量可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，列比例式
②各物理量及單位、公式等盡量用符號表示。各物理量要注明所表示的物質(zhì)(或粒子)的符號，如參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量表示為n(NaOH)
③設(shè)未知量可直接用各物理量符號表示，如設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)，不帶單位
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④把已知量代入比例式計(jì)算時，都要代入單位
三、常見的計(jì)算類型
1、基本計(jì)算：已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時，只要按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可
【即學(xué)即練1】
1、把6.5克鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：
(1)6.5克鋅的物質(zhì)的量
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量
(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2、求電解18g水可生成H2和O2的物質(zhì)的量和體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別是多少？
3、2.3g金屬鈉與水反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：
(1)金屬鈉的物質(zhì)的量；
(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
(3)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量的濃度
2、混合物反應(yīng)的計(jì)算：設(shè)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y，按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，并用x、y表示，列出方程組解答。
【即學(xué)即練2】
1、把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入500 mL 1 ml·L－1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：
(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量
(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積
已知：Mg和NaOH不反應(yīng)，Al能反應(yīng)，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
3、過量計(jì)算：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)按照一定量的關(guān)系進(jìn)行，若題中給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量，解此類題應(yīng)當(dāng)先判斷誰過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。
(1)具體步驟：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②判斷哪一種反應(yīng)物過量；③根據(jù)不足量的物質(zhì)求解
(2)判斷反應(yīng)物過量的方法：
①假設(shè)法：假設(shè)一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，而另一種反應(yīng)物未知，把所求得的結(jié)果與實(shí)際量相比較，若小于實(shí)際值，則說明另一種反應(yīng)物過量，反之則說明該反應(yīng)物過量
②交叉相乘法：若mb>na，則B過量；若mb＝na，二者恰好完全反應(yīng)；若mb