【知識與能力】
1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質的概念；了解物質溶解時溶液溫度的變化。
2.熟知常見元素和根的化合價，能依據(jù)化合價寫出物質的化學式，并能依據(jù)化學式推求某元素的化合價。
3.知道認識物質有三大領域：宏觀組成—符號表征（化學式）—微觀結構，理解其內在聯(lián)系。
4.學會利用化學式和相對原子質量計算化學式量及相對分子質量、化合物中各元素的質量比，以及某元素的質量分數(shù)。
【過程與方法】
1.學習科學研究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。
2.培養(yǎng)定量處理問題的能力。中考資源網(wǎng)
【情感態(tài)度與價值觀】
了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義，增強學習化學的興趣，樹立勇于創(chuàng)新的信念。
教學重難點
【教學重點】
1.化學式的意義。
2.利用元素和根的化合價進行化學式的書寫。
3.根據(jù)化學式進行化學式量及相對分子質量、化合物中各元素的質量比，以及某元素的質量分數(shù)的計算。
【教學難點】
1.初步建立三重表征的思維方式。
2.根據(jù)化學式進行化學式量及相對分子質量、化合物中各元素的質量比，以及某元素的質量分數(shù)的計算。
課前準備
多媒體課件。
教學過程
【情境引入】我們已經(jīng)知道，用元素符號可以表示某種元素以及該元素的一個原子。那么，怎樣用元素符號來表示由元素組成的各種單質和化合物呢？
【教師引導】展示銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖。微觀構成圖體現(xiàn)了宏觀物質——微觀構成——化學符號之間的聯(lián)系。
關于化學式教師可以啟發(fā)學生從以下幾個方面來思考：
1.從宏觀角度看，根據(jù)化學式我們可以知道它是一種什么物質，這種物質由什么元素組成。
2.從微觀角度看，化學式反應了物質由什么樣的微觀粒子構成，微粒間的數(shù)量關系如何。
3.從量的角度，根據(jù)化學式可以計算分子的相對質量。
一、化學式及其意義
1.化學式：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子。
【強調】化學式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物質只能用一個化學式來表示，如可以用O2、H2O、MgO、NaCl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。
【設問】“H2O”除了能表示這種物質外，還可以表示什么意義?
【學生活動】閱讀教材，歸納總結化學式的意義。
【小結】（1）表示水。
（2）表示水由氫元素和氧元素組成。
（3）表示一個水分子。
2.化學式的意義
（1）表示一種物質。
（2）表示組成這種物質的元素。
（3）表示構成物質的一個分子。
（4）表示構成這種分子的原子。
二、化合價
【情景引入】聽寫一些物質（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca(OH)2、O2、Fe）的化學式。由此介紹各種化合物中組成元素的原子個數(shù)比是一定的，從而提出能體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目比值關系的數(shù)值——化合價。
【教師介紹】觀察課本第83頁表格中的常見元素的化合價。
介紹化合價口訣，讓學生進行記憶，并標出以上幾種物質中各元素的化合價。
【交流討論】再觀察課本第83頁表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？
1.化合價的一般規(guī)律
（1）在化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬元素既可顯正價，亦可顯負價。
（2）在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；在單質中，元素化合價為零。
（3）許多元素具有可變價。
【過渡】有了元素的化合價，我們可根據(jù)元素的化合價方便地寫出化合物的化學式。
2.化學式的書寫
【活動天地4-2】根據(jù)化合價寫化學式
已知鋁元素為+3價，氧元素為-2價，寫出鋁的這種化合物的化學式。
書寫步驟：
（1）寫出化合物中各元素的符號，通常把正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊：
Al O
（2）求出兩種元素的正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)：
3×2=6
（3）求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)正價或負價的絕對值
Al：6÷3=2 O：6÷2=3
（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下角，即得化學式（如果原子數(shù)為1，則省略不寫）：
Al2O3
（5）檢查化學式。計算正價總數(shù)跟負價總數(shù)的代數(shù)和是否等于零。
三、物質組成的定量表示
【情景引入】投影三聚氰胺毒奶粉有關的信息。要想了解不法商販的不法動機，我們還必須學習有關化學式的簡單計算。
【過渡】組成物質的各元素之間存在著固定的質量關系，而化學式就反映了物質中的這種質量關系。利用化學式，不僅可以推算出組成物質的各元素的質量比，還可以計算出該物質中某種元素的質量分數(shù)。
1.計算組成物質的各種元素的質量比
【計算探究】投影并引導完成水中氫元素與氧元素的質量比的計算探究。
2.計算物質中某元素的質量分數(shù)
【計算探究】投影并引導完成水中氫元素的質量分數(shù)的計算探究。
3.化學式量、相對分子質量
（1）化學式量：某物質化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是該物質的化學式量。
（2）相對分子質量：對于由分子構成的物質，其化學式量也叫相對分子質量。
四、板書
（一）化學式及其意義
化學式
分子式
（二）化合價
（三）物質組成的定量表示
1.計算組成物質的各種元素的質量比
2.計算物質中某元素的質量分數(shù)
3.化學式量、相對分子質量
五、課堂習題
1. 鈦鐵礦主要成分的化學式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價。則x為（）
A．2 B．3 C．4 D．6
2. 下列物質化學式書寫完全正確的一項是（）
A. 氧化鈉：Na2O B. 氯化鎂：Mg（Cl）2
C. 二氧化硫：SO2 D. 一氧化碳：CO1
3. 食用豆腐能獲得人體所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學式：C6H13ON2）。下列有關亮氨酸的說法正確的是（ ）
A. 亮氨酸由碳、氫、氧、氮四個元素組成 B. 亮氨酸中碳、氫元素的質量比為6︰13
C. 亮氨酸中氫元素的質量分數(shù)最低 D. 一個亮氨酸分子由21個原子構成
4.寫出下列微粒的化學符號。
①人體中含量最多的元素________ ；
②氫氧化鐵________；
③3個碳酸分子________ ；
④導電性最好的金屬________；
⑤氧化銅中銅元素的化合價________ ；
⑥銨根離子 ________。
5. 指出下列符號中數(shù)字“2”的意義：
①2N________；②SO2________；
③ O________；④CO2________。

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