為什么在這些化合物的分子中，不同的原子結(jié)合氫原子的數(shù)目不相同呢？
是什么決定了原子之間相互化合的數(shù)量關(guān)系？
實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。
【結(jié)論】物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。
【思考】化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？
在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。
【注意】元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，通常稱(chēng)為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱(chēng)為原子的化合價(jià)。
一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)
化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱(chēng)之為具有可變價(jià)。
化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱(chēng)之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。
化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱(chēng)之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。3.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
有些物質(zhì)如NaOH、NH4Cl等，它們中的某些原子是作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的，在反應(yīng)中的表現(xiàn)如同一個(gè)原子?；瘜W(xué)上用“根”來(lái)命名這些原子集合體。
【注意】（1）原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。（2）原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。 原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加熱分解時(shí)被破壞。
NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2
【觀察】下列化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么特點(diǎn)？
例 下列說(shuō)法正確的是( )A.在氫氣中，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.一種元素只有一種化合價(jià)C.在化合物中，非金屬元素只顯示負(fù)價(jià)D.化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
× 可以有不同的化合價(jià)
由鋁元素與氧元素組成的氧化鋁，鋁元素的化合價(jià)是+3，氧元素的化合價(jià)是-2，寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式。
書(shū)寫(xiě)步驟： 1.寫(xiě)出化合物中各元素的符號(hào)，通常把正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊： AlO
2.求出兩種元素的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)： 2×3=6
3.求各元素的原子數(shù)：
4.把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式(如果原子數(shù)為1，則省略不寫(xiě))： Al2O3
5.檢查化學(xué)式。計(jì)算正價(jià)總數(shù)跟負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和是否等于零： 3×2+（-2）×3=0氧化鋁的化學(xué)式是Al2O3
物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)客觀事實(shí)。
【補(bǔ)充】十字交叉法寫(xiě)化學(xué)式：
【口訣】一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查。
【小結(jié)】知價(jià)寫(xiě)式一般步驟：①寫(xiě)出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。(有些化合物書(shū)寫(xiě)時(shí)負(fù)價(jià)元素在左邊，正價(jià)元素在右邊，如NH3、CH4等)②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。③求各元素的原子數(shù)。④把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。⑤按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。
例題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲烷 硫化氫 水 氯化鎂
練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化鋇 氯化銀
Na2O BaCl2 AgCl
例 已知：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。
【補(bǔ)充拓展】物質(zhì)的命名如何讀下列化學(xué)式?1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22.P2O5、SiO2、N2O、CO
兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)
由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。
3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO44.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”?！咀⒁狻亢癕nO4”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。
金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。
5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO46.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”。
“NH4＋”命名時(shí)看成一種金屬元素。
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
Fe：+2 +3 Cu：+1 +2高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅”,低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅”。
1.某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價(jià)是( )。A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
2.下列含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是( )A.NH3 NO HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3
3.交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻［Cr2(SO4)3］，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是( )A.＋6、＋3B.＋3、＋5C.＋3、＋3D.＋3、＋6
1.一種元素的原子能夠跟其他元素的原子相互化合的比例，與這種元素的化合價(jià)有關(guān)。在化合物中，元素的化合價(jià)是由這種元素的1個(gè)原子得失電子的數(shù)目決定的。 2.化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。因此，可以根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出已知物質(zhì)的化學(xué)式。

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第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示

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