一、氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
1.氯氣的物理性質(zhì)
[注意] 實驗室里聞有毒氣體及未知氣體的氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔(如圖所示)。
2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)與金屬反應(yīng)
(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
與H2反應(yīng):④ H2+Cl22HCl
(3)與水反應(yīng)
溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)的離子方程式為⑨ Cl2+H2O H++Cl-+HClO 。
(4)與堿反應(yīng)
(5)與還原性無機化合物反應(yīng)
(6)與有機物反應(yīng)
3.氯水的性質(zhì)
氯氣能溶于水,氯氣的水溶液被稱為氯水,溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。
(1)氯水的成分
(2)氯水性質(zhì)的多重性
4.次氯酸
次氯酸見光分解的化學(xué)方程式:2HClO2HCl+O2↑。
5.次氯酸鹽
(1)漂白液
(2)漂白粉
二、氯氣的實驗室制法及實驗探究
1.氯氣的實驗室制法
(1)反應(yīng)原理:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
[注意] 實驗室制氯氣時也可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3代替MnO2,且反應(yīng)不需要加熱,如2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)裝置類型:固體+液體 氣體。
(3)凈化方法:通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,再通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。
(4)收集方法: 向上排空氣 法或 排飽和食鹽水 法。
(5)尾氣吸收:用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收,離子方程式為 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。
2.驗滿方法
(1)將濕潤的 淀粉-KI 試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙立即 變藍 ,則證明已集滿。
(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙 先變紅后褪色 ,則證明已集滿。
三、鹵素單質(zhì)及其工業(yè)制備方法
1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性
(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):如2Fe+3Br2 2FeBr3 、Fe+I2 FeI2 。
(2)都能與H2反應(yīng)生成 HX (X代表F、Cl、Br、I,下同)。
(3)都能與水反應(yīng):X2+H2O HX+HXO (F2例外)。
(4)都能與堿液(如NaOH溶液)反應(yīng):X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O (F2例外)。
3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性
4.鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成? 白 色沉淀,則有Cl-? 淡黃 色沉淀,則有Br-? 黃 色沉淀,則有I-
(2)置換——萃取法
(3)氧化——淀粉法檢驗I-
未知液溶液呈 藍 色,表明有I-
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。
(1)新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色( )
(2)將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸( )
(3)液氯和氯水是同一物質(zhì)( )
(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣( )
(5)氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發(fā)生化學(xué)變化( )
(6)Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍,說明Cl2具有氧化性( )
(7)溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性( )
(8)加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘( )
(9)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3( )
(10)向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,證明原溶液中含有I-( )
答案 (1)? (2)√ (3)? (4)√ (5)? (6)√ (7)? (8)? (9)? (10)√
2.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去,試回答下列問題。
(1)實驗室保存新制飽和氯水的方法是 。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(用簡要文字說明):
①是由于 ;
②是由于 。
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②: 。
答案 (1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
(2)氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽,堿性減弱 氯水過量后HClO將酚酞漂白 向無色溶液中再滴加足量NaOH溶液,若不再出現(xiàn)紅色,應(yīng)為原因②,若再出現(xiàn)紅色,應(yīng)為原因①
3.關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說法中,錯誤的是( )
A.它們最外層電子數(shù)都是7
B.原子核外電子層數(shù)依次增多
C.原子半徑依次減小
D.原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱
答案 C 氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相同,都是7,A正確;隨著原子序數(shù)增加,它們的電子層數(shù)依次增加,B正確;隨著原子序數(shù)增加,它們的電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大,C錯誤;隨著原子序數(shù)增加,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱,D正確。
考點一 氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
◆典例探究
例 在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO
答案 D 氯水中含有“三分四離”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀,B項正確;能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明含有H+,C項正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯誤。
名師點撥
氯水中平衡(Cl2+H2OH++Cl-+HClO)移動的應(yīng)用
◆題組訓(xùn)練
題組一 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是( )
A.氯氣呈液態(tài)時稱為液氯
B.氯氣的密度比空氣的大
C.氯氣的水溶液中含有多種分子
D.氯氣在堿性溶液中漂白性會增強
答案 D 氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,氯氣在堿性溶液中漂白性會降低,D錯誤。
2.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
答案 D A項是因為Cl2具有強氧化性,錯誤;Cl2本身沒有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B項錯誤;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C項錯誤。
題組二 氯水的性質(zhì)
3.新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是( )
A.顏色相同
B.前者能使有色布條褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
答案 A 新制氯水顯淺黃綠色,而久置的氯水幾乎無色,顏色不相同,A錯誤。
4.(2020四川綿陽診斷一)數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像,該圖像表示的意義是( )
A.氯離子濃度隨時間的變化 B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化
C.氯水的pH隨時間的變化 D.氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化
答案 C 氯水光照發(fā)生反應(yīng):2HClO2HCl+O2↑,則隨著橫坐標(biāo)時間的增大,氯離子濃度應(yīng)該越來越大,故A錯誤;隨著橫坐標(biāo)時間的增大,氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來越大,故B錯誤;隨著橫坐標(biāo)時間的增大,弱酸HClO分解生成強酸HCl,則氯水的pH越來越小,故C正確;隨著橫坐標(biāo)時間的增大,氯水導(dǎo)電能力也越來越大,故D錯誤。
題組三 次氯酸與次氯酸鹽
5.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,H+、NH4+、Ag+可以大量共存
B.向該溶液中通入CO2,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.該溶液可作游泳池的消毒劑,有效成分是NaCl
D.常溫下,將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液
答案 D H+與ClO-,Cl-與Ag+不能大量共存,A錯誤;向題給溶液中通入CO2,酸性:H2CO3>HClO,所以CO2與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO,B錯誤;NaClO具有強氧化性,可殺菌、消毒,可作游泳池的消毒劑,有效成分是NaClO,C錯誤。
6.(2020北京高三二模)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品,有效成分均為Ca(ClO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下:
下列說法不正確的是( )
A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑
B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
D.制備漂粉精過程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時,Cl的原子利用率為100%
答案 D A項,電解過程中陽極失電子,溶液中的Cl-在陽極發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,正確;B項,反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,正確;C項,題述過程中反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng),正確;D項,制備漂粉精過程中,Cl2與Na2CO3反應(yīng)時,Cl2中的Cl原子沒有全部轉(zhuǎn)化為Cl2O,因此Cl的原子利用率不為100%,錯誤。
考點二 氯氣的實驗室制法、性質(zhì)及實驗探究
◆典例探究
例 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)
B.Ⅱ圖中:生成藍色的煙
C.Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會產(chǎn)生大量白霧,液面會迅速上升
D.Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色
答案 C 濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進行HCl的量不斷減少,而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多,使?jié)恹}酸逐漸變稀,但稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng),所以即使MnO2過量,濃鹽酸也不可能完全反應(yīng),A錯誤;銅絲在Cl2中點燃產(chǎn)生棕黃色的煙,B錯誤;因Cl2不具有漂白性,故干燥的有色布條a不會褪色,而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO,HClO具有漂白性,故b中有色布條褪色,D錯誤。
名師點撥
實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時的注意事項
(1)反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時,反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。
(2)加熱溫度:不宜過高,以減少HCl揮發(fā)。
(3)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。
(4)尾氣處理時,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。
◆題組訓(xùn)練
1.(2020全國高三模擬)某化學(xué)實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是( )
A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl-+ClO3-+6H+3Cl2↑+3H2O
B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色
C.2處溶液中出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍,4處溶液變?yōu)槌壬?三處現(xiàn)象均能說明Cl2具有氧化性
D.5處溶液變?yōu)榧t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
答案 C 濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上可生成Cl2,含不同化合價的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,化合價只靠近不交叉,故反應(yīng)的離子方程式為5Cl-+ClO3-+6H+3Cl2↑+3H2O,A項正確;為了檢驗Cl2有無漂白性,應(yīng)該先把Cl2干燥,故無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,然后會出現(xiàn)干燥的有色布條不褪色而濕潤的有色布條褪色的現(xiàn)象,B項正確;Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,無法說明Cl2具有氧化性,C項錯誤;Cl2與5處硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色配合物,氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空氣,D項正確。
2.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置進行制備。
已知:①金屬錫熔點為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;②SnCl4的沸點為114℃;③SnCl4易與水反應(yīng)。
請根據(jù)上圖裝置回答:
(1)裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)試管Ⅱ中的試劑是 ,裝置Ⅴ的作用是 。
(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的 (填標(biāo)號)。
(4)實驗結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的分離方法 。
(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是 (填字母)。
A.先點燃Ⅰ處酒精燈,后點燃Ⅳ處酒精燈
B.先點燃Ⅳ處酒精燈,后點燃Ⅰ處酒精燈
C.同時點燃Ⅰ、Ⅳ兩處酒精燈
答案 (1)Sn+2Cl2SnCl4 (2)飽和食鹽水 冷卻和收集SnCl4 (3)B (4)過濾 (5)A
考點三 鹵素單質(zhì)及其工業(yè)制備方法
題組一 鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性與遞變性
1.(2020福建南平一診)某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實驗如下:
下列對實驗的分析合理的是( )
A.實驗1中,白煙是(NH4)2SO4
B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
C.根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-
D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質(zhì)
答案 B 硫酸不具有揮發(fā)性,白煙不是(NH4)2SO4,而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨,故A錯誤。濃硫酸具有氧化性,將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的溴單質(zhì),溴單質(zhì)將濕潤的淀粉-KI試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì),使淀粉-KI試紙變藍,可知氧化性:濃硫酸>Br2;而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣,說明氯氣的氧化性強于濃硫酸,則氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br->Cl-,故B正確。結(jié)合試驗2可知濃硫酸的氧化性大于溴,②中溶液中還有剩余的濃硫酸,也能將I-氧化成碘單質(zhì);所以試驗3中無法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化成I2,故C錯誤。①中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸,②為濃硫酸氧化溴離子,所以利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強氧化性,故D錯誤。
2.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1ml,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是( )
A.將溶液蒸干最多可以得到4mlNaCl
B.將溶液蒸干并燃燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液變藍,則氯氣一定過量
D.若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-
答案 B 氯氣與硫酸鈉不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2mlNaCl,A錯誤;若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正確;向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液變藍,說明有碘生成,氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng),C錯誤;D項,正確的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-、2Br-+Cl2Br2+2Cl-,錯誤。
題組二 鹵素單質(zhì)的工業(yè)制備方法
3.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:
下列說法中正確的是( )
A.進入吹出塔前,Br-被還原成了Br2
B.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2
C.經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到了富集
D.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化
答案 C 進入吹出塔前,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-2Cl-+Br2,溴元素的化合價升高,Br-被氧化,A項錯誤;根據(jù)題給流程,從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)除Br2外,還有空氣、水蒸氣、過量的氯氣等,B項錯誤;吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,海水中c(Br-)很小,因此吸收塔的目的是富集溴元素,C項正確;蒸餾塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br-Br2+2Cl-,存在化學(xué)變化,同時也存在物理變化,D項錯誤。
4.用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下:
下列說法不正確的是( )
A.經(jīng)①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者
B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂
C.若②和⑤中分別得到等量I2,則消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)=5∶2
D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過程,主要發(fā)生的是物理變化
答案 C A項,題給流程是碘元素富集的過程,正確;B項,④需要將樹脂上吸附的I2解脫為溶液中的I-再進行⑤中的反應(yīng),正確;C項,②中反應(yīng):Cl2~I2,⑤中反應(yīng):ClO3-~3I2,根據(jù)比例關(guān)系,生成等量的I2時,消耗Cl2和KClO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3∶1,錯誤;D項,升華為物理變化,正確。
1.(2020天津,1,3分)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3
答案 C NaClO水解產(chǎn)生的HClO具有強氧化性,可以殺死病毒,故C項正確。
2.(2020課標(biāo)Ⅲ,26,14分)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是 ,a中的試劑為 。
(2)b中采用的加熱方式是 。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ,
采用冰水浴冷卻的目的是 。
(3)d的作用是 ,可選用試劑 (填標(biāo)號)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶, , ,干燥,得到KClO3晶體。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯 色。可知該條件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
答案 (1)圓底燒瓶 飽和食鹽水 (2)水浴加熱 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3 (3)吸收尾氣(Cl2) AC (4)過濾 少量(冷)水洗滌 (5)紫 小于
解析 (1)a裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體,所以a中試劑為飽和食鹽水。(2)b中采用的加熱方式為水浴加熱。冰水浴溫度下,Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O;b中溫度較高,生成的是KClO3,則進入c中的Cl2溫度較高,為防止生成NaClO3,所以用冰水浴冷卻。(3)d裝置的作用是吸收多余的Cl2。Cl2能與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S和NaCl;Cl2與NaCl溶液不反應(yīng);Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O;Cl2與H2SO4不反應(yīng);故選A、C。(4)b中得到溫度較高的KClO3和KCl的混合溶液,降低溫度,KClO3的溶解度明顯降低,而KCl的溶解度隨溫度變化不明顯,所以采用降溫結(jié)晶的方法得到KClO3;由于低溫時,KClO3的溶解度較小,所以用冷水洗滌KClO3晶體。(5)2號試管中棕色溶液為碘水,說明NaClO將I-氧化為I2,加入CCl4萃取分層,碘的CCl4溶液為紫色;1號試管溶液顏色不變,說明KClO3不能氧化I-,該對照實驗說明NaClO的氧化性強于KClO3。
3.(2020課標(biāo)Ⅱ,26節(jié)選)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為 。
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1mlClO2消耗NaClO2的量為 ml;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg(保留整數(shù))。
答案 (3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O
(4)1.25 NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O
(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 203
解析 (3)HgO與Cl2的反應(yīng)為歧化反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑,汞元素與氧元素化合價不變,故HgO與Cl2反應(yīng)生成Cl2O的同時還生成HgCl2,依據(jù)得失電子守恒可知,生成HgCl2與Cl2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。(4)由題意可知NaClO2生成ClO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故,依據(jù)得失電子守恒可得,生成ClO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為4∶1,依據(jù)氯原子守恒可得,NaClO2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶4,每生成1mlClO2消耗NaClO2的量為1.25ml;ClO2易溶于水,故“氣泡”的成分只能是CO2,NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2。(5)酸性條件下ClO-與Cl-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O;設(shè)反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量為akg,消耗氯氣的質(zhì)量為xkg,則x+a=1000;反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為(0.3a-1000×1%)kg=(0.3a-10)kg,由化學(xué)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知:x0.3a-10=7180,與x+a=1000聯(lián)立可求出x≈203。
4.(2020江蘇單科,18節(jié)選)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。
(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為 ;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用,若在空氣中暴露時間過長且見光,將會導(dǎo)致消毒作用減弱,其原因是 。
答案 (1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO,HClO見光分解
解析 (1)低溫下Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)可制得NaClO,則Cl2與NaOH發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故制備NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;NaClO溶液吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng):NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,HClO不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑,故NaClO溶液在空氣中暴露時間過長且見光會導(dǎo)致消毒作用減弱。
A組 基礎(chǔ)達標(biāo)
1.下列敘述中正確的是( )
A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色
答案 B 很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A項錯;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項錯;CCl4的密度比水的大,應(yīng)是下層顯橙紅色,D項錯。
2.(2020吉林松原模擬)某化學(xué)興趣小組利用MnO2、濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是( )
A.①中可用分液漏斗代替長頸漏斗
B.①中缺少加熱裝置
C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2
D.④中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸
答案 C 氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故②中不能盛放氫氧化鈉溶液。
3.(2020江蘇高三三模)“84消毒液”可殺滅病毒,可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備。下列關(guān)于“84消毒液”的說法不正確的是( )
A.屬于膠體 B.有效成分為NaClO
C.室溫下溶液pH大于7 D.有強氧化性
答案 A “84消毒液”分散質(zhì)直徑小于1nm,屬于溶液,故A錯誤;氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,次氯酸根離子具有強氧化性,可以消毒殺菌,所以有效成分為NaClO,故B正確;次氯酸為弱酸,所以次氯酸鈉為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,故C正確;次氯酸根離子具有強氧化性,所以“84消毒液”具有強氧化性,故D正確。
4.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O
答案 B Cl2與NaBr反應(yīng):Cl2+2Br-2Cl-+Br2,故A、C正確;氯氣和溴蒸氣都能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),故F處棉花球變成藍色,不能說明溴的氧化性比碘的強,B錯誤;Cl2與NaOH反應(yīng),其離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,D正確。
5.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗。下列有關(guān)理由錯誤的是( )
A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗便于添加液體
D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中
答案 C 用分液漏斗既可防止氯化氫氣體和氯氣揮發(fā)污染環(huán)境,又可控制滴加鹽酸的量和滴加速度,從而控制反應(yīng)速率,提高鹽酸的利用率。
6.某溶液中除Na+外,還含有SO42-、HCO3-、SO32-和CO32-等離子,通入足量Cl2,溶液中濃度增大的離子是( )
A.SO42- B.HCO3- C.SO32- D.CO32-
答案 A 溶液中通入氯氣時,發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO32-+H2O2Cl-+2H++SO42-,SO32-濃度減小,SO42-濃度增大;又有Cl2+H2OH++Cl-+HClO,生成的H+使HCO3-、CO32-轉(zhuǎn)化成二氧化碳氣體,HCO3-、CO32-濃度減小。
7.(2020云南昆明月考)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2OHBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是( )
A.IBr是雙原子分子
B.在很多反應(yīng)中,IBr是強氧化劑
C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
D.和水反應(yīng)時,既是氧化劑又是還原劑
答案 D IBr中I為+1價,Br為-1價,是雙原子分子,A正確;IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似,B正確;與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng),生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng),C正確;IBr跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2OHBr+HIO,反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化,仍然是I為+1價,Br為-1價,故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D錯誤。
8.(2020河南高三一模)某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì),實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是( )
A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近集氣瓶底
B.若撤去⑥,則⑤中可能有Fe2O3生成
C.當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D.③中試紙若是濕潤的,則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性、漂白性
答案 D 氯氣的密度比空氣的大,應(yīng)采用向上排空氣法收集,故需要將a導(dǎo)管延長至接近集氣瓶底,A正確;若撤去⑥,則⑦中的水蒸氣會進入⑤中,導(dǎo)致FeCl3水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受熱分解變?yōu)镕e2O3,B正確;加熱時裝置中的空氣會與Fe反應(yīng),故應(yīng)先通入一段時間Cl2,以排盡裝置中的空氣,防止加熱時鐵被空氣氧化,C正確;干燥的氯氣無漂白性、酸性,D錯誤。
9.(2020黑龍江實驗中學(xué)摸底)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中,D的試管里盛有紫色石蕊溶液。
請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸,裝置A中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)制取氯酸鉀是在裝置B中進行的,裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)方程式是 。該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,原因是氯氣中含有雜質(zhì),改進方法是 。
(3)實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置,并注明試劑。
(5)該小組同學(xué)認(rèn)為:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,但是如果將SO2和Cl2同時通入品紅溶液中,則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣,請你分析原因: (用離子方程式表示)。
答案 (1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶
(3)溶液先變紅后褪色
(4)
(5)SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-+2Cl-
解析 (1)制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸從分液漏斗中加入,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀、氯酸鉀和水,化學(xué)方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,氯氣中可能含有氯化氫氣體,A、B間需增加一個洗氣裝置,可加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶,吸收氯化氫,避免產(chǎn)生誤差。
B組 綜合提升
10.(2020上海高三二模)錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花,向其中注射濃鹽酸,觀察到紙花褪色,并有黃綠色氣體生成,該實驗可以得到的結(jié)論是( )
A.說明Ca(ClO)2具有漂白性
B.實驗中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.濃鹽酸被氧化
D.反應(yīng)中生成的氣體只有Cl2
答案 C 錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花,漂粉精沒有使紅色紙花褪色,所以該實驗不能說明Ca(ClO)2具有漂白性,故A錯誤;部分變質(zhì)的漂粉精粉末中含有碳酸鈣,加入濃鹽酸,濃鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,濃鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳,故B錯誤;濃鹽酸中HCl與Ca(ClO)2反應(yīng)生成氯氣,濃鹽酸中Cl元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),濃鹽酸被氧化,故C正確;變質(zhì)的漂粉精粉末中含有碳酸鈣,加入濃鹽酸可生成氯氣和二氧化碳氣體,故D錯誤。
11.(2020河南洛陽模擬)依據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( )
A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致
B.集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng):Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl
C.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2
D.檢驗SO42-的試劑為鹽酸、BaCl2溶液
答案 C 氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色,選項A正確;集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,選項B正確;依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰,未見顏色恢復(fù),有氣體逸出,說明不含有二氧化硫,產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的O2和HCl,選項C不正確;檢驗SO42-的試劑為鹽酸、BaCl2溶液,往溶液中加入過量的鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有SO42-,選項D正確。
12.(2020福建高三二模)鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2+Cl22ICl,實驗室可用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl。已知:ICl的熔點為27.2℃,沸點為97.4℃,容易水解,能發(fā)生反應(yīng):ICl+Cl2ICl3。下列敘述錯誤的是( )
A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3
B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸
C.裝置E的作用為吸收尾氣,可用裝置F替代
D.鹽酸的滴加速度過快,ICl的產(chǎn)率會明顯降低
答案 C 裝置A為氯氣制備裝置,此裝置為固液不加熱裝置,故可以使用KMnO4或KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,A正確;制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水,故裝置B中盛有飽和食鹽水可除去HCl,裝置C中盛有濃硫酸可除去H2O,B正確;因為ICl容易水解且氯氣有毒,裝置E的作用為吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進入D裝置,裝置F中的氫氧化鈉溶液能吸收尾氣但不能防止水蒸氣進入裝置D,C錯誤;若鹽酸的滴加速度過快會使反應(yīng)過于劇烈,氯氣與ICl繼續(xù)反應(yīng)生成ICl3,使ICl的產(chǎn)率降低,D正確。
13.(2020廣西桂林月考)“84消毒液”在2020年抗擊新冠病毒中被廣泛用于消毒,其有效成分是NaClO。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定。
已知:①室溫下,飽和NaClO溶液的pH為11。
②25℃時,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;HClO:Ka=3.0×10-8。
Ⅰ.制備NaClO溶液
該學(xué)習(xí)小組按下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)。
(1)上圖中A裝置為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置,可以選用下列圖中 (填代號)裝置,用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)B裝置中儀器a的名稱是 ,B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì),此外還有
(寫出一點)作用。
Ⅱ.NaClO性質(zhì)探究
按上圖裝置進行實驗,一段時間后,取C裝置中的溶液進行實驗,如下表所示:
(3)C裝置溶液中的溶質(zhì)除NaCl外,還有 (填化學(xué)式)。
(4)將C裝置中NaOH溶液換成NaHCO3溶液,反應(yīng)一段時間后,取C裝置中的溶液按上表實驗內(nèi)容進行實驗。現(xiàn)象為實驗l中紫色石蕊試液立即褪色,實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因: 。
Ⅲ.測定C裝置溶液中NaClO含量(單位:g·L-1)
ⅰ.取C裝置溶液10.00mL于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,迅速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
ⅱ.用0.1000ml·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點,重復(fù)操作2~3次,消耗Na2S2O3溶液的平均體積為12.00mL。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)
(5)ⅰ中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,ⅱ中用 作指示劑。
(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是 。
(7)C裝置溶液中NaClO含量是 g·L-1(保留2位小數(shù))。
答案 (1)甲或乙 MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O[或2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(2)長頸漏斗 貯藏少量氣體(或平衡氣壓,或防倒吸)
(3)NaClO、NaOH
(4)溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗H+,平衡右移,HClO濃度增大
(5)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O 淀粉溶液
(6)防止HClO分解(或防止Cl2、I2逸出)
(7)4.47
解析 (3)C裝置溶液中的溶質(zhì)除NaCl外,還存在產(chǎn)物次氯酸鈉,但室溫下,飽和NaClO溶液的pH為11,C裝置中溶液的pH為12,從而說明溶液中還存在未反應(yīng)完的氫氧化鈉。
(4)溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,碳酸的酸性比鹽酸弱,但強于次氯酸,因此碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng)不能與次氯酸反應(yīng),HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO濃度增大,HClO濃度越大漂白能力增強,因此使紫色石蕊立即褪色。
(5)ⅰ.取C裝置溶液10.00mL于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,迅速加入過量KI溶液,C裝置中的ClO-具有強氧化性,能氧化碘離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O;ⅱ.用0.1000ml·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含碘單質(zhì)的溶液至終點,應(yīng)選用淀粉作指示劑。
(7)結(jié)合反應(yīng)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-2I-+S4O62-,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知ClO~2S2O32-,則n(ClO-)=12n(S2O32-)=12×0.1000ml·L-1×0.012L=0.0006ml,C裝置溶液中NaClO含量是0.0006ml×74.5g·ml-10.01L=4.47g·L-1。
考試要點
核心素養(yǎng)
1.了解氯元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。
2.掌握氯元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3.了解氯元素的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。
1.宏觀辨識與微觀探析:認(rèn)識氯氣及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用,形成“性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念;能從氯原子的結(jié)構(gòu)理解Cl2的性質(zhì),形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。
2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:探究Cl2的制備原理及其性質(zhì),并進行實驗探究驗證。
3.科學(xué)精神與社會責(zé)任:認(rèn)識氯及其化合物對環(huán)境的影響,具有綠色和環(huán)保的意識。
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
毒性
溶解性
黃綠色
氣體
① 有刺激性氣味
比空氣大
有毒
1體積水溶解約2體積Cl2
單質(zhì)
顏色
狀態(tài)
水溶液顏色
有機溶劑中的顏色
F2
淺黃綠色
氣體
——
——
Cl2
黃綠色
氣體
淺黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
液體
橙黃色
橙紅色
I2
紫黑色
固體
深黃色→褐色
紫紅色
向氯水中加入的物
質(zhì)或改變的條件
濃度變化
平衡移動
的方向
應(yīng) 用
可溶性氯化物
c(Cl-)增大
左移
①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl;
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸
c(H+)和c(Cl-)增大
左移
潔廁劑和“84”消毒液不宜混合使用
NaOH
c(H+)減小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)減小
右移
氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
碳酸鈣
c(H+)減小
右移
制取次氯酸濃度較大的氯水
選項
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴有KSCN的FeCl2溶液變紅
Cl2具有還原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先變紅后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉-KI溶液變成藍色
Cl2具有氧化性
實驗1
實驗2
實驗3
裝置
現(xiàn)象
溶液顏色無明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙
溶液變黃;把濕潤的淀粉-KI試紙靠近試管口,變藍
溶液變成深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘
實驗
實驗現(xiàn)象
①品紅溶液紅色褪去,經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-;
②加熱褪色后的溶液至沸騰,未見顏色恢復(fù),有氣體逸出,可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,遇濕潤的淀粉-KI試紙,無明顯變化
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗1
取樣,滴加紫色石蕊試液
變藍,不褪色
實驗2
測定溶液的pH
12

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浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4非金屬及其化合物第一單元氯溴碘及其化合物學(xué)案

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2022河北新高考化學(xué)(蘇教版) 一輪復(fù)習(xí) 優(yōu)化設(shè)計專題四非金屬及其化合物第2講 氯 溴 碘及化合物學(xué)案

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