陜西省咸陽(yáng)市楊陵區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 下列說(shuō)法 正確的是A. 冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B. 冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種高分子材料C. 頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D. “同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學(xué)纖維2. 以葡萄糖為原料制得的異山梨醇(如圖)是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(  )
 A. 一氯代物有3種(不含立體異構(gòu)) B. 與己二酸互為同分異構(gòu)體C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng) 3. 用圖裝置制取干燥且純凈的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是
 選項(xiàng)氣體abACl2濃鹽酸KMnO4BHI濃磷酸KICNH3濃氨水CaODSO270%濃硫酸Na2SO3 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)況下22. 4L Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù))B. 沸點(diǎn)：HF > HCl是因?yàn)?/span>HF分子中存在氫鍵C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO+2H+=H2O +CO2↑D. 中子數(shù)為19的鈣原子可表示為5. X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：M>Q>Z> YB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>MC. X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D. Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物6. 天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說(shuō)法正確的是A. 若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極B. Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4mol電子D. 離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜 7. 常溫下，向500mL一定物質(zhì)的量濃度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說(shuō)法正確的是A. ab段發(fā)生離子反應(yīng)有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓B. a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液的水的電離程度：a>b>cC. 若V2=1；V3=1.5時(shí)，c點(diǎn)溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1D. 若V2=1時(shí)，m2=27.2第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鈧(Sc)及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。鈦鐵礦中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如圖： 
 下表列出了相關(guān)金屬離子(離子濃度約0. 01 mol·L-1)在室溫下生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物TiO2+Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.22.16.5沉淀完全的pH2.83.39.7回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。（2）“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO4，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）“洗鈦”時(shí)H2O2的作用之一是其與 TiO2+反應(yīng)生成[TiO(H2O2)]2+，該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，Ti的化合價(jià)為_______。 ，H2O2還起到的作用是_______。（4）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽(yáng)離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均約為0.01 mol·L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(當(dāng)離子濃度低于10-5mol· L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是_______ 。{已知室溫下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液體積變化}（5）用草酸沉鈧時(shí)，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，寫出“沉鈧”的離子方程式：_______。(已知25℃時(shí)，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)9. 某化學(xué)興趣小組探究SO2與Ca( NO3)2溶液的反應(yīng)。I.實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置制備SO2，然后將.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M產(chǎn)生。（1）固體a是_______(寫名稱) 。（2）裝置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液時(shí)所用蒸餾水必須除去溶解的氧氣，除氧方法是_______。II.根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)：白色沉淀M可能為CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查閱資料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3難溶于水。)實(shí)驗(yàn)二：探究白色沉淀M的成分。反應(yīng)后將裝置C中物質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中靜置，利用傾析法傾倒出上層清液，抽濾，洗滌得到沉淀M。取沉淀M少許于試管中，加入過量的稀HCI，充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）適合利用傾析法將下列物質(zhì)與水分離的是_______A. 易沉淀固體 B. 膠狀物質(zhì) C. 大顆粒沉淀 D. 絮狀物質(zhì)（5）取加入過量稀HCl靜置后的上層溶液于試管中，加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)沉淀M中含有CaSO3，則所加試劑及現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)三：探究SO的產(chǎn)生途徑，將SO2分別緩慢通入物質(zhì)的量濃度相等的無(wú)氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、無(wú)氧Ca( NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，測(cè)溶液的pH ，結(jié)果表明：①無(wú)氧CaCl2溶液中無(wú)沉淀，其它兩溶液中均有沉淀；②三種溶液均呈酸性，其中無(wú)氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最強(qiáng)。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（7）從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出對(duì)SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. 氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反應(yīng)中，=___________ kJ ·mol-1②下圖中能表示反應(yīng)IV的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C時(shí)，在某體積可變的密閉容器中，按物質(zhì)的量比2：3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)IV ，則達(dá)平衡時(shí)，Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為___________；下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母序號(hào))。a．對(duì)體系加壓              b．升高反應(yīng)體系的溫度c．加入適量的Na2O固體    d．增大CO在原料中的物質(zhì)的量比（2）一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵，其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反應(yīng)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗3.2 g，則該段時(shí)間內(nèi)用反應(yīng)物表達(dá)的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有___________填字 母序號(hào))。a．H2的逆反應(yīng)速率                 b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     d．混合氣體的密度(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10，失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。A. ④②①③ B. ④②③①C. ①②④③ D. ①④③②（2）銅的熔點(diǎn)比同周期鉀的熔點(diǎn)高，這是由于________。（3）用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。CO2的空間結(jié)構(gòu)為_____，CH3CN 中C原子的雜化方式為 _________。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常見的配離子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H- N- H的鍵角_____(填“大”“小”或“無(wú)法判斷”)，原因是______。（5）一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長(zhǎng)為apm的正方形，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為___，緊鄰的 Sb與Cu間的距離為______pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_____g· cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：(i) (ii) 回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______，B中具有的官能團(tuán)的名稱是_______，（2）由C生成D的反應(yīng)類型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）寫出由G生成H的化學(xué)方程式_______。（5）寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（6）X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機(jī)物有_______種。i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含-CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（7）設(shè)計(jì)由甲苯和制備的合成路線_______試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. D  4. D  5. C  6. B  7. C  二. 非選擇題8. （1）將鈦鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度等(合理即可)    （2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4    （3）①. +4    ②. 將Fe2 +氧化為Fe3+    （4）3.3≤pH<3.7    （5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 9. （1）亞硫酸鈉    （2）吸收SO2氣體，防止污染空氣；防倒吸    （3）將蒸餾水加熱煮沸再冷卻    （4）AC    （5）H2O2溶液；產(chǎn)生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧條件下比Ca( NO3)2溶液無(wú)氧條件下酸性要強(qiáng)10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因?yàn)樵摲磻?yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，lgK減小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）A    （2）銅的原子半徑比鉀的小，價(jià)電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強(qiáng)    （3） ①. 直線形    ②. sp、sp3    （4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤電子對(duì)與Cu2+形成了配位鍵，不存在孤電子對(duì)，對(duì)N-H的排斥作用變小，所以鍵角變大    （5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 103012. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反應(yīng)
    （3）防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）  

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