山西省稷山縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 中國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和B. 北京冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素C. “世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕D. 北京冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化2. 普黃酮是一種抗骨質(zhì)疏松的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法不正確的是A. 該化合物的分子式為C18H16O3B. 該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C. 該化合物分子中所有碳原子不可能共面D. 該化合物一氯代物有9種(不考慮空間異構(gòu))3. 碘仿(CHI3)是一種外用消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過電解KI和丙酮(CH3COCH3)來制備碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分離提純碘仿的操作中，下列儀器沒有用到的是已知幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性丙酮-9556與水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于熱乙醇 A.                                       B.  C.                                    D.  4. 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的價(jià)態(tài)-類別圖。下列說法正確的是A. 常溫下，a和f的濃溶液反應(yīng)可生成b和cB. 附著有b的試管，常用酒精清洗C. 分別往d、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀D. 常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH：g＜h 5. X、Y 、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y為同周期且相鄰元素，X原子的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。W是人類最早掌握其冶煉技術(shù)的金屬。下列說法錯(cuò)誤的是A. X、Y形成某些化合物可形成光化學(xué)煙霧B. 簡單離子半徑：X> Y> ZC. 加熱蒸干WZ2溶液不能得到純凈的WZ2固體D. Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑6. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是
 A. 充電時(shí)，集流體B與外接電源的負(fù)極相連B. 放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amol Li+C. 充電時(shí)，A為陰極，電極反應(yīng)式為LixSi-xe- =xLi++SiD. 電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器完成了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實(shí)驗(yàn)二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計(jì))，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。
 下列說法不正確的是A. 圖1中25~45°C過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于HCO水解平衡正移對(duì)pH的影響B. 圖1中45~60°C過程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動(dòng)C. 圖2中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)D. 圖2中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 火法煉銅過程中產(chǎn)生的堿性渣，其主要成分為TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一種利用這種堿性渣提取高純碲和粗硒的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。請(qǐng)回答以下問題：（1）“堿浸”前應(yīng)對(duì)堿性渣進(jìn)行的操作是_______。（2）下圖分別是溫度和NaOH溶液濃度對(duì)碲浸出率的影響，則堿浸時(shí)的合適溫度是_______。實(shí)際生產(chǎn)中采用1mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大濃度 NaOH溶液的原因是_______。（3）已知：CuO和PbO均具有一定的“兩性”，“堿浸”時(shí)生成物類型類似于偏鋁酸鈉。則“堿浸”時(shí)PbO所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）濾渣3的主要成分為_______。濾液中Pb2＋沉淀完全時(shí)，c(Cu2＋)的最大值是_______mol·L-1，(保留小數(shù)點(diǎn)后2位。某離子濃度低于1×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)（5）電解制碲時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_______。電解余液經(jīng)處理后可循環(huán)使用于步驟_______。電解時(shí)電流為10A，電解時(shí)間為4h。若生成碲(Te)的電流利用率為95％，則生成碲的質(zhì)量為_______。(法拉第常數(shù)為96500C·mol-1，保留小數(shù)點(diǎn)后1位)9. Co(III)鹽溶液不能穩(wěn)定存在，以氨為配位劑，可將Co(III)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定Co(III)配合物。實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①將研細(xì)的6gCoCl2·6H2O晶體、4gNH4Cl固體、適量活性炭催化劑充分混合后加入c中，滴加13.5mL濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?/span>②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不斷攪拌；③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時(shí)緩慢攪拌；④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷粗產(chǎn)品；⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過熱的鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0℃左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷。回答下列問題：（1）使用儀器a代替分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）步驟①中將固體藥品研細(xì)，常在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理論上需要H2O2的物質(zhì)的量為_______，實(shí)際上消耗量比理論消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(結(jié)合必要的離子方程式說明)。（5）沉淀滴定法測定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：i.準(zhǔn)確稱取ag步驟⑤中的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作為指示劑，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)；iii.平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為VmL。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀。①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計(jì)算式即可)。10. 氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反應(yīng)中，=___________ kJ ·mol-1②下圖中能表示反應(yīng)IV的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C時(shí)，在某體積可變的密閉容器中，按物質(zhì)的量比2：3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)IV ，則達(dá)平衡時(shí)，Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為___________；下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母序號(hào))。a．對(duì)體系加壓              b．升高反應(yīng)體系的溫度c．加入適量的Na2O固體    d．增大CO在原料中的物質(zhì)的量比（2）一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵，其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反應(yīng)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，5 min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗3.2 g，則該段時(shí)間內(nèi)用反應(yīng)物表達(dá)的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有___________填字 母序號(hào))。a．H2的逆反應(yīng)速率                 b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     d．混合氣體的密度(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的多樣性，特別是在存在橋基配體的銅配合物。同時(shí)給多個(gè)中心原子配位的配體稱為橋基配體。（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________，在元素周期表中銅屬于___________區(qū)(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（3）某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X中Cu2+的配位數(shù)是___________，C原子的雜化軌道類型為___________。在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是___________。（4）膽礬的簡單平面結(jié)構(gòu)式如圖所示。膽礬化學(xué)式用配合物的形式可表示為___________；其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________；膽礬中存在的化學(xué)鍵有___________ (填字母)。A．離子鍵                   B．共價(jià)鍵                    C．范德華力                    D．氫鍵                    E．配位鍵（5）某銅的氮化物廣泛應(yīng)用于光信息存儲(chǔ)和高速集成電路領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 晶胞參數(shù)為a pm。該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。 【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. M是合成某藥物的中間體，以A為原料合成M的路線如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：
 已知：RCHO請(qǐng)回答下列問題：（1）芳香化合物A的化學(xué)名稱為___________，M中所含的含氧官能團(tuán)除羥基外，還有___________。（2）B有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3（3）試劑R的結(jié)構(gòu)簡式為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（4）由A生成B的多步反應(yīng)中，存在反應(yīng)，結(jié)合合成路線中的相關(guān)反應(yīng)，說明設(shè)計(jì)該反應(yīng)的目的為___________。（5）參照上述流程，寫出以乙醇為原料合成2－丁醇的路線：(其他試劑自選) ___________。
參考答案一.選擇題 1. B  2. B  3. B  4. A  5. B  6. D  7. B  二. 非選擇題8. （1）粉碎    （2）①. 80℃～90℃    ②. 當(dāng)NaOH溶液濃度為1 mol?L-1時(shí)浸出率已很高，若再增大濃度浸出率沒有明顯提高，且會(huì)導(dǎo)致后續(xù)在調(diào)pH時(shí)消耗更多的硫酸，增加成本    （3）PbO+2OH-=PbO+H2O    （4）  ① CuS、PbS    ②. 6.67×10-13    （5）①. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-    ②. 堿浸和溶解TeO2    ③. 45.4 g 9. （1）平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下    （2）研缽    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受熱時(shí)H2O2分解導(dǎo)致H2O2有損失    （4）加入NH4Cl會(huì)使溶液中的濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離（），使溶液中OH-濃度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失    ②. 10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因?yàn)樵摲磻?yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，lgK減小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，CuO中Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，前者為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4?H2O    ②. 正四面體形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. （1）①. 甲苯    ②. 羰基、醚鍵    （2）、    （3）    ①.     ②. 2+O22+2H2O    （4）保護(hù)酚羥基，防止在酚羥基反應(yīng)過程中被氧化    （5）  

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