第2章質(zhì)量評估試卷[學(xué)生用書活頁P83][時間：60分鐘　分值：120分] 一、選擇題(每題2分，共40分)1．如圖“五環(huán)旗”的上面3個環(huán)代表一種液體，下面2個環(huán)各代表一種酸堿指示劑，兩環(huán)相交部分表示指示劑跟有關(guān)液體混合后顯示的顏色，如圖表示相交部分顯示的顏色，其中顯示顏色不正確的是(　D　)圖1A．紅色  B．藍色    C．紅色   D．藍色2．推理是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法，下列推理合理的是(　B　)A．離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子B．單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液3．食醋是生活中常用的調(diào)味劑，其主要成分是醋酸。由于醋酸的許多化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸和稀硫酸相似，在生活中常有許多妙用。食醋在下列應(yīng)用中，肯定無法實現(xiàn)的是(　D　)A．除去菜刀上的鐵銹B．除去水壺壁上的水垢C．清除濺到皮膚上的堿液D．除去鐵粉中混有的少量鋅粉4．小剛同學(xué)用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞試液變紅，則物質(zhì)X是(　A　)圖2A．濃氨水  B．濃鹽酸C．濃硫酸  D．濃食鹽水5．以下是某些同學(xué)在“測定土壤酸堿性”實驗中的操作，其中錯誤的是(　B　)A　　　　　   　B　　　    C　　　　　   D圖3A．加土壤顆粒  B．加水溶解C．振蕩試管  D．用玻璃棒蘸取清液 6.如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會(　B　)圖4A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．無法判斷7．下面是某同學(xué)進行堿的性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(　B　)A．在NaOH溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液呈藍色D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成8．下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　D　)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用小木條蘸少量濃硫酸小木條變成黑色濃硫酸具有吸水性B向紫色石蕊試液中通入CO2氣體溶液變成紅色不能說明CO2與水反應(yīng)C向盛有紅棕色NO2氣體的集氣瓶中加入活性炭紅棕色消失碳與NO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末產(chǎn)生大量氣體MnO2是該反應(yīng)的催化劑9．有一小球(不與接觸物反應(yīng))懸浮在稀硫酸中，現(xiàn)逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氫氧化鋇溶液，則小球的運動狀況是(　D　)圖5A．僅上浮  B．仍懸浮C．僅下沉  D．先下沉后上浮10．下列關(guān)于酸和堿的說法中不正確的是(　A　)A．氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中含有金屬離子B．濃硫酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．澄清石灰水常用于檢驗二氧化碳氣體D．氫氧化鈉不能用于干燥二氧化碳氣體11．下列實驗中，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　B　)A．制備Cu(OH)2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合B．鑒別稀H2SO4和稀鹽酸：取樣，分別滴加Ba(NO3)2溶液C．除去CO中的少量CO2氣體：將氣體通過灼熱的CuO粉末D．分離MnO2和KCl固體混合物：加入足量的水溶解，過濾12．取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊試液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是(　A　)圖6A．濃氨水和濃鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B．該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C．所有氣體分子的運動速率都相同D．圖示黑點表示石蕊試液變成了紅色13．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是(　A　)①X＋堿→鹽＋水   ②X＋金屬氧化物→鹽＋水A．HCl  B．COC．NaOH  D．CaO14．下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)(　A　)A　　　    B　　　　  C　　　　   　D15．氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是(　C　)A．氫氧化鋁屬于堿B．NaAlO2中鋁元素的化合價為＋3價C．向氯化鋁溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不消失D．向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng)16．將20g 10%的鹽酸和20g 10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變?yōu)?/span>(　C　)A．紫色  B．藍色C．紅色  D．無法判斷17．某?？茖W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　B　)圖7A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中18．在科學(xué)實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是(　A　)A．BaCl2  B．CuCl2C．Na2CO3  D．Ba(NO3)219．如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。圖8下列說法正確的是(　A　)A．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大B．在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞試液由紅色變?yōu)闊o色C．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應(yīng)速率相同D．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a＞b＞c20．水槽中漂浮著充滿CO2氣體的密封的錐形瓶(瓶底鋪有適量的沙粒，以使其能正立于水中)，瓶口橡皮塞上有一裝滿Ca(OH)2溶液的膠頭滴管，將膠頭滴管里的Ca(OH)2溶液輕輕擠入瓶中，充分反應(yīng)后水槽中水面將會(　C　)A．上升  B．下降C．不變  D．先上升后下降二、填空題(每空2分，共30分)21．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。(1)它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈__黃__色。這是因為(用化學(xué)方程式表示)：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，不一會兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因為(用化學(xué)方程式表示)：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。(2)打開濃鹽酸的試劑瓶口，會觀察到的現(xiàn)象是__瓶口出現(xiàn)白霧__。(3)寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。22．火力發(fā)電站附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測發(fā)現(xiàn)：附近雨水pH約為5.0，土壤pH約為5.4。已知一些主要農(nóng)作物適宜生長的土壤pH如下：農(nóng)作物玉米小麥馬鈴薯pH6～76.3～7.54.8～5.5(1)根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的農(nóng)作物是__馬鈴薯__。(2)要改良酸性土壤應(yīng)選擇一種適合的堿，這種堿是__Ca(OH)2__(填化學(xué)式)。23．運用科學(xué)知識填空。(1)稀鹽酸和稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們的溶液中都含有__H＋(或氫離子)__。(2)氫氧化鈉固體俗稱__燒堿__，常用于制肥皂、洗滌劑等，久置于空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(用化學(xué)方程式表示)。(3)芋艿(俗稱毛艿)是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的液汁，液汁內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角苷，沾上它會奇癢難忍，若在患處涂抹適量廚房中的__食醋__(填物質(zhì)名稱)，則通過中和反應(yīng)從而達到較好的止癢效果。(4)利用氫氧化鈉易于潮解的性質(zhì)，可以干燥一些氣體，請寫出三種：__N2、O2、CO__(寫化學(xué)式)。24．化學(xué)基礎(chǔ)與常識。圖9(1)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖甲所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則“”與“”反應(yīng)生成了__水__(填物質(zhì)名稱)。(2)氫氟酸(HF)能刻劃玻璃，其中有一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaSiO3＋6HF===X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學(xué)式為__CaF2__。(3)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖乙所示。寫出反應(yīng)Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。三、實驗探究題(每空2分，共28分)25．實驗室中常需要使用硫酸。圖10(1)在小紙片上涂上少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到__小紙片變黑__。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是__濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱__。(3)濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是__濃硫酸__。26．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀。請回答下列問題：圖11(1)圖甲中裝置B的主要作用是__冷卻草酸蒸氣，防止與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，干擾二氧化碳的檢驗__。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有__二氧化碳__。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用圖甲實驗裝置A、B和圖乙所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置依次連接的合理順序為：A→B→(__F__)→(__D__)→(__G__)→I→D→H。②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是__前一個澄清石灰水不變渾濁，后一個澄清石灰水變渾濁__。27．某科學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的反應(yīng)”，做了如圖所示的兩個實驗。圖12(1)實驗一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為__有藍色沉淀生成__，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與__氫氧化銅[或Cu(OH)2]__反應(yīng)的現(xiàn)象，證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。(2)實驗二：向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由__紅__色變?yōu)闊o色，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對實驗二中試管內(nèi)的無色溶液成分展開了討論。【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaCl和HCl。猜想二：__NaCl__。【實驗設(shè)計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>__C__。A．紫色石蕊試液  B．ZnC．AgNO3  D．Na2CO3四、解答題(28、29題各6分，30題10分，共22分)28．將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實驗中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)圖13(1)圖乙中V1＝0時，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯__紅__色。(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。(3)圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝__30__mL。(4)通過該實驗給出的判斷，其中正確的是__B__。A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗中的反應(yīng)放出熱量C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱(5)實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__6.0%__。29．現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。圖14(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__2.2__g。(2)求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(2)設(shè)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　106　　　98　　 142　　  　 　44　y　　　　x　　　　z　　 　　　2.2g＝＝＝，x＝4.9g，y＝5.3g，z＝7.1g，則所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g。(3)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝20%。30．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(已知氯化鈣不與稀鹽酸反應(yīng)，所得溶液均為不飽和溶液)，四組實驗數(shù)據(jù)記錄見表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8104.3a剩余固體質(zhì)量/g002.5n(1)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。(2)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第__一__組。(3)表中a的值為__104.8__。(4)求稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)第一組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　 　　　　　　　 44　x　　 　 　　 　　　　　　1.1g＝，x＝2.5g，混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g∶(3.0g－2.5g)＝5∶1。(4)第二組鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量＝100.0g＋6.0g－103.8g＝2.2g。設(shè)稀鹽酸完全反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　 　 73　　　　　 　　　44　 　　 　y　　　　 　　　　2.2g＝，y＝3.65g，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝3.65%。【解析】(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三組加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為4.3g＜1.9g×3，說明混合物有剩余；又根據(jù)(1)問可知，每3g混合物中含有2.5g碳酸鈣，而第三組剩余固體恰好是2.5g，所以第二組加鹽酸，鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后鹽酸還有剩余的是第一組。(3)由于第三組混合物中碳酸鈣有剩余，所以第四組所得溶液比第三組所得溶液增加的質(zhì)量為12.0g－9.0g＝3.0g混合物中的氯化鈣的質(zhì)量，則a＝104.3g＋3.0g－2.5g＝104.8g。 

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