華師大科學九年級上冊第1章化學反應質量評估試卷（含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

第1章質量評估試卷[學生用書活頁P79][時間：60分鐘　分值：120分] 一、選擇題(每題2分，共40分)1．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是(　C　)圖1A．丙物質中碳元素的質量分數(shù)最大B．丙物質屬于有機物，可用作溶劑和消毒劑C．該反應中共有三種氧化物D．該反應中參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1∶22．化學方程式書寫正確的是(　B　)A．C＋O2===CO2B．2C＋O22COC．Mg＋O2MgO2D．S＋O2SO2↑3．如圖是“用雙氧水制取收集一瓶氧氣”實驗的主要步驟，其中操作錯誤的是(　D　)　　　　 A　　　　 B　　　　 C　　　 D圖2A．加入藥品 B．收集氣體C．檢查裝置氣密性 D．驗滿4．植物光合作用可表示為CO2＋H2O淀粉＋O2，下列說法中正確的是(　A　)A．淀粉中一定含C、H兩種元素B．淀粉中一定只含C、H兩種元素C．淀粉中可能含有三種以上的元素D．淀粉可能是一種單質或一種化合物5．磷在氧氣中燃燒的化學反應可用“4P＋5O22P2O5”來表示。以下信息：①反應條件；②反應速率；③反應物、生成物各物質間的質量關系；④反應的微觀過程；⑤反應過程中的能量變化；⑥反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系。能從上述化學方程式中獲得的是(　C　)A．①③④ B．②③⑤C．①③⑥ D．②④⑥6．下列變化，遵循質量守恒定律的是(　A　)A．石墨制成金剛石B．2g H2完全燃燒生成36g H2OC．水變成汽油D．冰轉化成干冰7．下列反應中屬于化合反應的是(　B　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4C．CaCO3CaO＋CO2↑D．2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH8．已知反應X＋3O22CO2＋2H2O，則X的化學式為(　B　)A．C2H6 B．C2H4C．C2H2 D．C2H6O9．關于催化劑在化學反應中的作用說法正確的是(　C　)A．一定加快反應速度B．會減慢反應速度C．加快或減慢反應速度D．不改變反應速度10．我國科學家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學反應中發(fā)生變化的是(　C　)A．原子個數(shù) B．原子種類C．分子種類 D．元素種類11．化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖所示關系的是(　A　)圖3選項ABCDX化合反應純凈物物理變化化學反應Y氧化反應混合物化學變化化合反應12.某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于(　D　)A．d＋b＋a B．d－b－aC．d－b＋a D．d＋b－a13．乙醇(俗名酒精)是一種“綠色能源”，推廣使用乙醇汽油有利于保護環(huán)境。乙醇完全燃燒的反應可表示為C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x、y的數(shù)值分別是(　A　)A．6、3 B．6、6C．5、7 D．3、314．我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)——一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列關于青蒿素的說法正確的是(　C　)A．青蒿素是一種氧化物B．青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9%C．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90∶11∶40D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的15．在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表中所示(已知甲、丙兩種物質的式量比為1∶1)，則下列說法正確的是(　C　)四種物質甲乙丙丁反應前質量/g283050反應后質量/g20待測3923A. 該反應為化合反應B．待測值為18C．反應中丁和丙的質量比為3∶1D．甲、丙兩種物質化學計量數(shù)之比為1∶216．在反應A＋3B===2C＋3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反應生成4.4g C。又知D的式量為18，則A的式量為(　B　)A．23 B．46 C．92 D．9617．實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖像正確的是(　D　)A　　　　　　　　BC　　　　　　　　D18．下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應。其中實驗室制取氣體選擇收集方法時，必須考慮的是(　D　)A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑤19．將a g磷在b g氧氣中燃燒，生成物的質量(　D　)A．等于(a＋b)gB．小于(a＋b)gC．大于(a＋b)gD．小于或等于(a＋b)g20．在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量見表。物質abcd反應前的質量/g40401032反應后的質量/g12x100下列說法正確的是(　D　)A．x等于90B．b可能是單質C．c一定是催化劑D．參加反應的a與d的質量比為7∶8二、填空題(每空2分，共28分)21．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：(1)鐵絲在氧氣中燃燒：__3Fe＋2O2Fe3O4__(　化合　)反應。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣：__2KClO32KCl＋3O2↑__(　分解　)反應。(3)加熱碳酸氫鈣：__Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑__(　分解　)反應。22．用m g氯酸鉀和n g二氧化錳的混合物制取氧氣，當加熱至固體質量不再減少時，冷卻后稱得殘余固體的質量為p g。則生成氧氣的質量為__m＋n－p__g(用所給的字母表示)。23．某化學反應的化學方程式為aC2H6＋bO2mCO2＋nH2O，則a和n之間的關系式為__3a＝n__。24．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為__Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑__；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為3∶4，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為__6__g。25．小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。圖4(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是__CD__。A．錐形瓶質量B．氣球質量C．反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)質量D．反應后整個反應裝置(包括里邊的物質)質量(2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因：__氣球膨脹，受到的浮力增加(或裝置漏氣)__。(3)反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質量為__0.88__g，所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)為__×100%__(只需寫出最終的計算表達式)。三、實驗探究題(26題每空2分，27題每空3分，共27分)26．根據(jù)下列實驗裝置圖，結合所學化學知識回答問題。圖5(1)加熱時酒精燈__外__焰溫度最高。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，二氧化錳在反應前后的質量和__化學性質__都沒有改變，根據(jù)氧氣__不易溶于水__的物理性質可選擇 E 裝置收集氧氣。選擇B裝置制取氧氣時，反應的化學方程式為__2H2O22H2O＋O2↑__，收集氣體前，應將集氣瓶裝滿__水__，并蓋上__玻璃片__；收集氧氣還可以選擇的裝置是__CF__。(3)通常情況下，NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且水溶液顯堿性，密度比空氣小。實驗室里用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取NH3。實驗室制取NH3應選擇的發(fā)生裝置是__A__(填字母)，若選擇 F 裝置利用排空氣法收集 NH3，氣體應該從__b__(選填“a”或“b”)口進入。27．小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢，查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質質量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低，為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進行如下實驗。【材料準備】取三份質量均為2g的二氧化錳分別催化40mL溶質質量分數(shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液后回收的二氧化錳，標為D。【實驗步驟】①連接實驗裝置并檢查氣密性。圖6②取未使用過的二氧化錳0.5g，加入錐形瓶中，再加入10mL溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120mL氣體所需的時間。③再分別取A、B、C、D四組二氧化錳各0.5g，重復上述實驗。④多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)見表：組別未使用過的二氧化錳ABCD收集氣體時間/s17.923.227.732.337.8(1)實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是__防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出__。(2)實驗中，除通過比較收集相同體積氣體所需的時間外，還可以通過比較__相同的時間內產生的氣體體積__來判斷二氧化錳的催化能力。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是__過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)和二氧化錳的使用次數(shù)__。四、解答題(28題4分，29題5分，30、31題各8分，共25分)28．電解3.6g水，可以獲得多少克氫氣和多少克氧氣？【答案】設可以獲得氫氣和氧氣的質量分別為x、y。2H2O2H2↑＋O2↑　36　　　 4　　32 3.6g　　 x　　　y＝＝，x＝0.4g，y＝3.2g。29．黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)。取一塊質量為30g的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得到10g氧化鐵(其中的鐵全來自二硫化亞鐵)，同時生成二氧化硫。(1)寫出二硫化亞鐵在氧氣中完全灼燒的化學方程式：__4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2__。(2)計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數(shù)。【答案】(2)設黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量為x。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 480　　　　　　 320x　　　　　　　 10g＝，x＝15g，黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數(shù)為×100%＝50%。30．合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為10%的溶液50g，試計算：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為__13∶2∶8__。(2)若把該50g溶液，稀釋為溶質質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)【答案】(2)若把該50g溶液，稀釋為溶質質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量為50g×10%÷4%－50g＝75g。(3)設原溶液中碳酸鉀的質量為x，通入的二氧化碳的質量為y。K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 138　　44　　　　　 200　x 　　 y　　　　　50g×10%＝＝，x＝3.45g，y＝1.1g，所以原碳酸鉀溶液的質量為50g－1.1g＝48.9g，原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%≈7.1%。31．取NaCl和Na2CO3的固體混合物25g溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液272g。(化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)求：(1)反應后所得溶液中溶質的質量。(2)原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)。【答案】(1)反應后所得溶液中溶質的質量為272g×10%＝27.2g。(2)原固體混合物的質量是25g，而反應后溶液中氯化鈉質量為27.2g，質量增加是因為消耗Na2CO3生成NaCl。根據(jù)差量法，設原固體混合物中Na2CO3的質量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　Δm固 106　　　　　　 117　　　　　　　　11　x　　　　　　　　　　　　　27.2g－25g＝，x＝21.2g，所以原固體混合物中NaCl的質量為25g－21.2g＝3.8g，則混合物中NaCl的質量分數(shù)為×100%＝15.2%。

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