（滿分：100 分，測試時間：75 分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1O 16S 32Cu 64
第 I 卷（選擇題，共 43 分）
一、選擇題：本題共 9 小題，每小題 3 分，共 27 分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是
綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)2．下列敘述正確的是
O
A．中子數(shù)為 10 的氧原子： 10B． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
8
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H－O－ClD．NH3 的電子式：
下列說法不正確的是
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性 KMnO4 溶液、濃硫酸的洗氣瓶
“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后即可使用，滴定管用蒸餾水洗滌后 ，需經(jīng)潤洗方可使用
下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗操作或者現(xiàn)象的是
用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
2A
A．50mL12 ml·L－1 鹽酸與足量 MnO 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少 64g ，則陰極得到的電子數(shù)為 2NA
C．0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2NA D．反應(yīng) KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O 中生成 3ml I2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA
下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>ABCD
化合物 M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是常用的還原劑之一，其中 X、Y、Z 是原子序數(shù)遞減的不同周期短周期元素，X 與W、Z 與W 均能形成原子個數(shù)比為 1∶1 和 2∶1 的化合物， W 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍。下列敘述正確的是
實驗現(xiàn)象
離子方程式
A
向沸水中滴加飽和氯化鐵
溶液，得到氫氧化鐵膠體
Fe3＋+3H O △ = Fe(OH) ↓+3H+
2 ====3
B
向硫酸銅溶液中加入
過量氨水
Cu2++2NH ·H O＝Cu(OH) ↓+2NH ＋
3224
C
用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定草酸
2MnO －＋16H＋＋5C O 2－＝2Mn2＋＋10CO ↑＋8H O
42 422
D
向氫氧化鎂懸濁液中滴加
氯化銨溶液，沉淀溶解
Mg(OH) +2NH ＋=== Mg2++2NH ·H O
2432
A．Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
B．Z 位于第三周期第ⅦA 族
C．X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M 不能與 Z2W2 反應(yīng)
下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗的說法正確的是
4
取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有 SO 2－
取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有 Fe3＋
4
取少量某溶液于試管中，加入 NaOH 溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該溶液中含有 NH +
3
將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有 CO 2－
626
已知[Fe(CN) ]3－可將H S 氧化為單質(zhì) S，而自身被還原為[Fe(CN) ]4－。工業(yè)上常用如圖所示的電解裝置處理含 H2S 的廢氣。下列說法不正確的是
A．電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4－－e－ ＝ [Fe(CN)6]3－ B．電解時陰極反應(yīng)式為 2HCO3－ +2e－ ＝ H2↑+2CO32－
C．電解過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 LH2 時，溶液中有 32 g S 析出(溶解忽略不計) D．整個處理過程中需要不斷補(bǔ)充 K4[Fe(CN)6]與 KHCO3
二、不定項選擇題：本題共 4 小題，每小題 4 分，共 16 分，在每小題給出的四個選項中，
有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0 分；若
正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得 4 分，但只要
選錯一個，該小題得 0 分。
下列操作不能達(dá)到目的的是
咖啡酸片常用于手術(shù)時止血，其活性成分咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是
A．一定量的該物質(zhì)分別與足量 Na、NaOH 反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為 3:1 B．1ml 該物質(zhì)與足量飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)，可放出 22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
1ml 該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，消耗 3mlBr2
含有 2 個酚羥基、1 個碳碳雙鍵和 1 個羧基的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 11 種
甲烷雙重整制備合成氣(CO 和H2)包括了水蒸氣重整(反應(yīng)Ⅰ)和二氧化碳重整(反應(yīng)Ⅱ)兩個反應(yīng)。在 p＝3.2×10 6 Pa 下，向密閉容器中按n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)＝5∶4∶2通入混合氣，發(fā)生反應(yīng)：(Ea 表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能)
反應(yīng)Ⅰ： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2 kJ·ml －1
Ea1＝240.1 kJ·ml －1
反應(yīng)Ⅱ： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.0 kJ·ml －1
Ea2＝577.6 kJ·ml －1
選項
目的
操作
A
配制 100 mL 1.0 ml/L CuSO4 溶液
將 25 g CuSO4·5H 2O 溶于 100 mL 蒸餾水中
B
配制氯化鐵溶液
將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
C
除去 KNO3 中少量NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，
過濾
D
制備無水AlCl3
蒸發(fā)Al 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
副反應(yīng)：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)
重整體系中，各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
曲線X 表示 CH4 的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化
適當(dāng)增加水蒸氣或 CO2 的用量均可減少碳的生成
222
在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的速率小于反應(yīng)Ⅱ的速率D．CO(g)＋H O(g)===CO (g)＋H (g)ΔH＝＋40.8 kJ·ml －1
室溫下，通過下列實驗探究 NH4HCO3 的性質(zhì)：
下列說法正確的是
43
A．0.1 ml·L －1 NH HCO 溶液中存在：
c(H＋)＋c(H CO )＝c(CO2－ )＋c(OH－)＋c(NH ·H O)
23332
由實驗 1 可得：Kb(NH3·H 2O)>Ka1(H2CO3)
＋
實驗 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH＋OH－===NH ↑＋H O
432
實驗 3 中所得濾液中存在：
＋
－
c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(H CO )＋c(HCO)＋c(CO2－ )
4322333
實驗
實驗操作和現(xiàn)象
1
用 pH 試紙測定 0.1 ml·L －1 NH HCO 溶液的 pH，測得 pH 約為 10
43
2
向濃度為 0.1 ml·L －1 NH HCO 溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味
43
氣體產(chǎn)生
3
濃度均為 2.0 ml·L －1 NH HCO 溶液和NaCl 溶液等體積混合，有晶體
43
析出，過濾
第 II 卷（非選擇題，共 57 分）
三、非選擇題
14.(14 分) 以黃鐵礦(主要成分是 FeS2，含少量 SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H 2O 的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
(1)“混合研磨”成細(xì)粉的目的是 ?！八峤边^程得到的濾液中含有Mn2?、Fe3? ，則該過程中主要反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算 Mn(OH)2 的 Ksp= 。若“調(diào)pH ”后的溶液中 Mn2+ 濃度為 1.0ml·L ?1，則“調(diào)pH ”應(yīng)控制的pH 范圍是 。
(3)寫出“沉錳”的離子方程式 。(4)結(jié)合右圖圖像，分析從“操作 A”所得的
溶液中獲得 MnSO4·H 2O 晶體需要進(jìn)行的操作是
、 、洗滌、干燥。 從制取的產(chǎn)品中，稱取一定質(zhì)量的 MnSO4·H 2O
用標(biāo)準(zhǔn) BaCl2 溶液滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小， 可忽略)，計算所得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100% ，
可能的原因是。
金屬離子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
開始沉淀時(c=0.01 ml·L－1)的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
沉淀完全時(c=1×10-5 ml·L－1)的pH
9.6
9.0
3.2
4.7
15.（14 分）傳統(tǒng)方法制備 H2O2 會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，研究者通過更環(huán)保的電解法，使用空氣和水制備H2O2，并用其處理有機(jī)廢水，過程如下。
（1）H2O2 受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在制備 H2O2
的過程中，需要控制電解槽的溫度。
（2）電解制備H2O2，裝置如圖 1 所示。
①a 極的電極反應(yīng)式為 。
②通過管道將b 極產(chǎn)生的氣體送至 a 極，目的是 。
③pH 過高時 H2O2 會分解。但電解一段時間后， a 極附近溶液 pH 基本不變，原因是 。
④測定生成的H2O2 濃度。取 x mL H2O2 溶液，用 a ml·L ?1 Ce(SO4)2 溶液滴定H2O2， 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3 時，消耗 bmL Ce(SO4)2 溶液。則 H2O2 溶液的濃度為 ml·L ?1。
圖 1圖 2
（3）用 H2O2 氧化含有機(jī)物 RhB 的廢水，將其降解為無機(jī)物，結(jié)果如圖 2 所示。溶液中的總有機(jī)碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。
①20min 時，RhB 殘留量已接近 0。這段時間內(nèi)RhB 的平均降解速率= 。
②降解過程中，隨著 TOC 去除率接近 100%，溶液的 pH 降至 5.6，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因： 。
16.（14 分）中國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)了 CO2 到淀粉的合成，不依賴植物光合作用， 原料只需 CO2、H2 和電，相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上?；卮鹣铝袉栴}：
CO2 的空間結(jié)構(gòu)為 形，其中C 原子的雜化方式為 。
淀粉遇碘變藍(lán)。單質(zhì)碘易溶于 KI 溶液，原因是
（用離子方程式表示）。
H
O2 O1
淀粉在一定條件下可水解成葡萄糖（ CH2CHCHCH C2 C1 H1 ），葡萄糖分
OHOH OH OH H
子中鍵角 ∠H1C1O1 ∠C1C2O2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① (CH3NH3)PbI3 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
其中 B 代表 Pb2+。則 代表 I－，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo) A 為(0，0，0)，B 為(， ，)，則C 的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 。
② 已知(CH3NH3)PbI3 的摩爾質(zhì)量為 M g·ml －1，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 g·cm －3。該晶胞沿體對角線方向的投影圖為 （填選項字母）。
17.（15 分）
白楊素（化合物 C）具有抗氧化、抗過敏等廣泛藥理、生理活性。一種合成白楊素及其酮類衍生物G 的工藝流程如下：
HOOH
OH
HO
OH
ClCH2CN / ZnCl2
HCl
Cl
OH O
CHO
O
HO
OH O
D
BrCH2COOC2H5
ABC
G C17H14O6
H2
Pd / C
HOOCO
F
OH O
O
O
O
O
O
EOH O
回答下列問題：
（1）A 的分子式是 ，B 中含氧官能團(tuán)的名稱是 。
由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為 。
制備 D 所需試劑除 BrCH2COOH 外，還有 ， 由 C 和D 生成 E 的反應(yīng)類型是 。
已知G 的分子中含有兩個苯環(huán)，則G 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
化合物 H 是 D 的同分異構(gòu)體且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，H 可能的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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