河北省五個(gè)一名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試題（PDF版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

河北省五個(gè)一名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)答案1. 【答案】B【解析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，指的是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用天然磁鐵礦石琢成一個(gè)杓形的東西，放在一個(gè)光滑的盤上，盤上刻著方位，利用磁鐵指南的作用，可以辨別方向，選項(xiàng)C正確；D．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過“炒”制，將碳元素氧化除去，選項(xiàng)D正確；2. 【答案】B【詳解】A．CO2的電子式，故A錯(cuò)誤；B．Cl－的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．中子數(shù)為7的氮原子為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．【答案】C【解析】A．溶液體積未知,無法求算,故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子化合物，不存在分子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和O2混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)原子守恒可知含原子數(shù)目為NA，故C正確；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故D錯(cuò)誤；4．【答案】B【解析】A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子，氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向CuSO4溶液中加入Na2O2生成氫氧化銅和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與足量NaHCO3反應(yīng): Ca(OH)2應(yīng)拆開,Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O , 故D錯(cuò)誤；5．【答案】C【分析】由圖可知，a為-3價(jià)的氫化物，即NH3，b為N2，c為+2價(jià)的氧化物，即NO，d為+4價(jià)的氧化物，即NO2或N2O4，e為+5價(jià)的含氧酸，即HNO3，f為-3價(jià)的堿，即NH3?H2O，g為-3價(jià)的鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，f為NH3?H2O，屬于弱堿弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽受熱分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸銨在不同溫度的分解，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，a為HNO3，濃硝酸與鐵鋁常溫下鈍化，故C正確；D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)直接生成NO，D錯(cuò)誤。6.【答案】A【解析】A．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以排除試管內(nèi)空氣，避免氫氧化亞鐵被氧化，故A正確；B．反應(yīng)放熱，無法觀察到紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；C．氨氣易溶于水，直接通入氯化鈉溶液會(huì)倒吸，C錯(cuò)誤；D．可溶于水且與水反應(yīng)，用丁裝置收集不到，故D錯(cuò)誤7．【答案】C【詳解】A．①中0～20min內(nèi)，v(NH3)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625mol?L-1?min-1，NO的降解速率為v(NO)=0.009375mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中NH3物質(zhì)的量的變化量為0.25mol，實(shí)驗(yàn)②中NH3的變化量0.32mol，則實(shí)驗(yàn)②溫度高，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定的條件下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度逐漸降低，速率越來越慢，故C正確；D．T1、40min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，因T2溫度較高，起始投入量相同的情況下，反應(yīng)速率快，平衡時(shí)用時(shí)更少，所以表格中40min時(shí)T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；8．【答案】C【分析】氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，再與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸，HBr再與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，最后蒸餾得到純溴；【詳解】A．由溴與二氧化硫吸收液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸可知，氧化劑溴的氧化性強(qiáng)于還原劑二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．步驟1和4反應(yīng)的離子方程式均是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2> Br2，非金屬性：Cl>Br，則失去電子能力氯離子的弱， B錯(cuò)誤；C．步驟3是溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ，C正確；D．Br2也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9．【答案】D【詳解】A．硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性、可將亞鐵離子氧化為鐵離子，則將少量試樣加水溶解后滴加稀酸化，即會(huì)產(chǎn)生鐵離子，則不能證明試樣已變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2中可能混有HCl，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，不能證明酸性：碳酸＞硅酸，且應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)證明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞碳酸才能證明非金屬性：氯＞碳，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵過量，滴入KSCN溶液，溶液顏色一定變紅，無法證明該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D．二氧化硫具有還原性可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而CO2不反應(yīng)，D正確；10．【答案】C【詳解】A．堿式硫酸鐵中鐵元素都為+3價(jià)A正確；B．NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，為防止 NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，B正確；C．檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否被完全氧化需要檢驗(yàn)是否含有Fe2+，硫氰化鉀溶液無法檢驗(yàn)Fe2+，C錯(cuò)誤；D．FeSO4與(NH4)2SO4的混合溶液冷卻結(jié)晶可以得到硫酸亞鐵銨，說明其溶解度隨溫度降低會(huì)大幅度減小，即溶解度受溫度的影響較大，D正確；綜上所述答案為C。11．【答案】B【解析】葡萄糖的燃燒熱為。圖中能正確表示反應(yīng)：的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)吸收的熱量小于2804kJ，故為曲線2。故選B。12．【答案】C【詳解】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵形成N和H原子的過程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選C。13．【答案】C【分析】X加入過量鹽酸酸化的氯化鋇生成濾渣A，則A為硫酸鋇沉淀；濾液A加入硝酸生成氣體B，則A中含有亞鐵離子，亞鐵離子和硝酸生成氣體A一氧化氮和含鐵離子的溶液B；濾液A中亞鐵離子可能是氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的，也可能是加入鹽酸后氧化鐵生成的鐵離子和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞鐵離子；生成氣體A，A可能為二氧化碳或二氧化硫；【詳解】A．若X中不含有Na2SO4，含有氧化鐵和亞硫酸鈉，加入鹽酸后生成的鐵離子和亞硫酸根離子生成亞鐵離子和硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)也會(huì)出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，故A正確；B．由分析可知，濾液A中一定含有Fe2+，故B正確；C．由分析可知，固體X中不一定含有FeO，亞鐵離子可能源于加入鹽酸后生成的鐵離子和亞硫酸根離子生成亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氧化亞鐵，則氣體A只含有CO2，故D正確；14．【答案】C【詳解】 A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)生成1molZ，可以判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，體系的壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；C．氣體Y、Z生成的物質(zhì)的量為2:1，Z的體積分?jǐn)?shù)一直為33.3%；體積分?jǐn)?shù)不是變量，不能做平衡標(biāo)志。D．氣體總質(zhì)量會(huì)變、容器體積不變，密度是變化量，混合氣體的密度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡。15．【答案】B【詳解】A．a處紫色石蕊試液變紅，原因是SO2溶于水顯酸性，不會(huì)漂白變紅的石蕊，故A錯(cuò)誤； B．c處淡黃色渾濁為S單質(zhì), SO2將H2S氧化，體現(xiàn)了氧化性，C正確；C．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤； D．試管中有濃硫酸，向試管中加水會(huì)引起暴沸，故D錯(cuò)誤16.【答案】C【解析】A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)3溫度高，濃度大，所以速率快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3；C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有Na2S2O3溶液濃度不同，探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確D項(xiàng)根據(jù)控制變量，x應(yīng)為10。17．【答案】A【分析】含硒廢料加入煤油除去硫，分離出固體加入稀硫酸將鐵、銅、鋅轉(zhuǎn)化為鹽溶液除去，分離出固體加入亞硫酸鈉將Se轉(zhuǎn)化為，加入稀硫酸酸化得到Se；【詳解】A．“分離”時(shí)得到含硫煤油為分離固液的操作，方法是過濾，A錯(cuò)誤； B．金屬氧化物能和酸反應(yīng)，“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B正確；C．“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確； D．“酸化”時(shí)轉(zhuǎn)化為Se和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，D正確；18．【答案】B【解析】B項(xiàng)SO2沒有被吸收，對(duì)檢驗(yàn)CO2有干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3可通入Cl2，FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液可加入鐵粉，都為化合反應(yīng)，正確。19．【答案】C【詳解】A．CaO能與水反應(yīng)，使c(OH-)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，氫氧化鈉也可以抑制NH3·H2O的電離，從而促進(jìn)氨氣的生成，A正確；B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收集滿，B正確；C．三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，則溶解越快越多，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；D．E點(diǎn)燒瓶中充滿溶液，設(shè)燒瓶體積為V，，，D正確；20．【答案】C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【解析】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)限度受外界條件影響，正確。21．（12分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分） BFDH （2分）(2)①產(chǎn)生白色的煙（1分）；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。（1分）②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色。（1分）(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）吸收氨氣和水蒸氣（1分） 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （1分）(4)50 mL（1分）解析：(1)實(shí)驗(yàn)室氨氣的制法為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，連接順序是制備氨氣B裝置，除去氨氣中的水蒸汽用F，不用G，因?yàn)?/span>G會(huì)吸收氨氣，收集裝置選擇D，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。孟蛳屡趴諝夥?，尾氣處理?/span>H，防止倒吸。(2)①氨氣與氯化氫混合產(chǎn)生白煙，氣體由壓強(qiáng)大的向壓強(qiáng)小的容器中擴(kuò)散，A和B瓶反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)的壓強(qiáng)均為25 kPa，而大氣壓為101 kPa，故看到的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色。(3)裝置②中氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，裝置③中濃硫酸的作用是吸收氨氣和水蒸氣，NO2氣體溶于水生成硝酸，與Cu反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)1.12 L O2的物質(zhì)的量為＝0.05 mol ，根據(jù)題意，Cu失電子給了HNO3生成NO和NO2，NO和NO2又失電子給了O2生成HNO3，該過程中相當(dāng)于HNO3未得到電子，結(jié)果僅是Cu失電子給了O2，根據(jù)得失電子守恒知，2n(Cu)＝4n(O2)，故n(Cu)＝0.1 mol，根據(jù)關(guān)系式Cu～Cu2＋～2OH－～2NaOH可得，n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.2 mol，V(NaOH)＝＝＝0.05 L＝50 mL。22．（7分）答案：（1）①SiO2 （1分）紅褐色（1分） ②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO （2分）（2）③ （1分）（3）3∶2 （2分）(4)解答此題可根據(jù)化學(xué)方程式，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算，由所得結(jié)果來確定正確的選項(xiàng)。設(shè)混合氣體中NO2的體積為x，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　　 ΔV3 mL　　　　　　　　1 mL　　　3 mL－1 mL＝2 mLx　　　　　　　　　　　　　　　50 mL－30 mL＝20 mL＝，x＝30 mL，則原混合氣體中NO的體積為50 mL－30 mL＝20 mL，所以V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶20 mL＝3∶2。23.（11分）【答案】(1)膠頭滴管、100mL容量瓶（2分） 25.0 （1分）(2) Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （1分）取少量濾液X于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明濾液X中含有Fe2+（1分）（或取少量濾液X于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液變藍(lán)，則證明濾液X中含有Fe2+）(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）溫度過高，雙氧水分解，氧化效率變低（1分）(4) +2 （1分） 2FePO4+Li2CO3+C=2LiFePO4+CO+CO2 （2分）【解析】(1)配制90mL的稀硫酸需要使用規(guī)格為100mL的容量瓶。根據(jù)可得，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L。根據(jù)c濃V濃=c稀V稀，可求出需要量取的V濃=25.0mL，配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸需要使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管、100mL容量瓶。（2）步驟Ⅰ中Fe3O4與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，濾液X中既含有Fe3+，又含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的存在的步驟為取少量濾液X于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明濾液X中含有Fe2+（或取少量濾液X于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液變藍(lán)，則證明濾液X中含有Fe2+）。（3）H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。雙氧水高溫易分解，反應(yīng)溫度過高可導(dǎo)致雙氧水分解，氧化效率變低。（4）根據(jù)Li的化合價(jià)為+1，P的化合價(jià)為+5，O的化合價(jià)為-2，可求得磷酸鐵鋰（LiFePO4）中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，碳、FePO4和Li2CO3反應(yīng)生成LiFePO4以及物質(zhì)的量之比為1:1的CO和CO2氣體，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+C=2LiFePO4+CO+CO2。24．（10分）答案：（1）CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?H= -867 kJ·mol-1 （2分）（2）①AC （2分）② 0.04 mol·L-1·min-1 （1分）（3）C （1分）（4） ①N2 、H2O （2分） ② （2分）【解析】（1）根據(jù)元素守恒配平方程式，0.5mol放熱433.5kJ，則1mol放熱867kJ，系數(shù)為其他也可以（2）根據(jù)反應(yīng)速率可知T2大，c點(diǎn)甲烷濃度減少1.2mol/L，則根據(jù)方程式二氧化碳生成1.2mol/L；a、b所處溫度相同，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)的，C正確。a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大，c點(diǎn)溫度高，無法判斷二者速率大小。（4）根據(jù)圖示及原子守恒，可知為氮?dú)夂退?。根?jù)題意和圖示寫出方程式為

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多