?名校聯(lián)盟·2022屆高三入學(xué)摸底考試
化學(xué)
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
3.本卷命題范圍：高考范圍。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ba 137 La 139
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1.我國(guó)是世界文明古國(guó)，在古代有很多化工工藝發(fā)明較早，如造紙、制火藥、燒瓷器、青銅器、冶鐵、煉鋼等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.造紙與燒瓷器的過(guò)程均發(fā)生了化學(xué)變化點(diǎn)燃
B.黑火藥點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為
C.青銅器的熔點(diǎn)比純銅的高
D.鋼是以鐵為主的含碳合金
2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.高分子材料蠶絲、尼龍、棉花均為天然纖維，其中蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)
B.中科院首創(chuàng)用合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
C.有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的單體能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D.醫(yī)用口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，聚丙烯屬于合成高分子材料
3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

甲 乙 丙 丁
A.利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si
B.利用裝置乙準(zhǔn)確稱得0.1775g NaCl固體
C.利用裝置丙證明氨氣極易溶于水
D.利用裝置丁制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色
4.硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但也造成了不少環(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.雷雨天氣有助于空氣中的轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的
B.PM2.5（微粒直徑約為）含氮分散質(zhì)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中
D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
5.查德威克通過(guò)用粒子轟擊原子的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子，核反應(yīng)為：。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，已知在元素周期表中，對(duì)角線上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，如對(duì)角線上氧氯間化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水.
B.X單質(zhì)可與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.Y的主族序數(shù)與X中子數(shù)相等
D.和互為同素異形體
6.垃圾分類具有社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“溶解”過(guò)程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B.加入鋅粉過(guò)量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
C.操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒
D.通過(guò)加適量堿、過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO
7.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為0.05
B.0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)后，所得分子數(shù)小于
C.用銅作陽(yáng)極電解飽和食鹽水時(shí)，若溶液質(zhì)量減少3.65g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1
D.1L溶液中含有個(gè)數(shù)為0.1
8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：
B.在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：
C.用KClO堿性溶液與反應(yīng)制?。?
D.用石墨作陰極、鐵作陽(yáng)極電解食鹽水：
9.瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1mol瑞香素最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)
B.一定量的瑞香素分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1∶2
C.1mol瑞香素與足量飽和溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D.瑞香素可使酸性溶液褪色
10.鋰-電池由于具有極高的理論比能量而受到廣泛關(guān)注，被認(rèn)為是最具發(fā)展前景的下一代高比能二次電池體系，電池結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.隔膜允許通過(guò)，不允許通過(guò)
B.M極材料為金屬鋰，放電時(shí)電極反應(yīng)式為
C.產(chǎn)生0.5Ah電量時(shí)，生成的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比值為0.5
D.電解質(zhì)溶液不能為非水系有機(jī)電解質(zhì)溶液，只能為水系電解質(zhì)溶液
二、不定項(xiàng)選擇題：本題4小題，每小題4分，共16分。每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11.化學(xué)離不開(kāi)生活，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途正確的是（ ）
A.二氧化氯和明礬都常用于自來(lái)水的處理，但二者的作用原理不同
B.鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同
C.將通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
D.純堿能與酸反應(yīng)，故可用作治療胃酸過(guò)多的藥物
12.已知反應(yīng)的速率方程[，為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：
（1） 快 []
（2） 慢 [速率方程，為速率常數(shù)，該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率]
將2mol的NO與1mol的放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.
B.反應(yīng)消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8∶1
C.10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)，則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為
D.到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)的方向與溫度升高平衡移動(dòng)的方向相反，則
13.M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，Y的價(jià)電子數(shù)為周期數(shù)的3倍，Z的原子半徑為同周期最小，M、W、X、Y、Z中的部分元素可形成化合物E和F。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.化合物E和化合物F的相對(duì)分子質(zhì)量相等
B.W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Z>Y>X>W
C.W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為Z>W>X
D.M、W、X、Y四種元素可形成離子化合物
14.常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示[已知、。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.N表示溶液的pH與的變化關(guān)系
B.b點(diǎn)，溶液中由水電離出的約為
C.a點(diǎn)溶液中
D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：此題包括3小題，共39分。
15.（12分）富馬酸亞鐵又稱反丁烯二酸亞鐵，是良好的動(dòng)物鐵營(yíng)養(yǎng)元素補(bǔ)充劑，它以富馬酸、碳酸鈉和硫酸亞鐵作為反應(yīng)單體，先由富馬酸和碳酸鈉合成富馬酸二鈉再與硫酸亞鐵反應(yīng)所得，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備富馬酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)流程及裝置如下圖：

（1）儀器A的作用是 。
（2）稱取60g富馬酸（反丁烯二酸，式量為116）置于右邊的三頸燒瓶中，根據(jù)計(jì)算的濃度，稱取一定量的水加入三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌槳攪拌，并開(kāi)啟調(diào)溫型電熱套使溫度達(dá)到80℃時(shí)，加入預(yù)先溶解好的溶液，在生成富馬酸二鈉約5min后，調(diào)節(jié)pH在6.8~7.0之間，繼續(xù)加熱升溫，反應(yīng)15min，即可得到富馬酸二鈉溶液。寫(xiě)出碳酸鈉與富馬酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；富馬酸二鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是 （除）。

（3）在富馬酸二鈉溶液中，緩慢加入溶液，維持溫度98~100℃，充分?jǐn)嚢鑜.5h；在回流過(guò)程中一直通入氮?dú)獾哪康氖? 。冷卻、過(guò)濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產(chǎn)品39.57g。若（2）中調(diào)節(jié)的pH太小，最后得到的粗產(chǎn)品的質(zhì)量會(huì) （填“不變”“偏大”或“偏小”，下同），若不通氮?dú)猓詈蟮玫降拇之a(chǎn)品的質(zhì)量會(huì) 。
（4）洗滌沉淀時(shí)的操作為 。
（5）準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.8875g，加入煮沸過(guò)的硫酸溶液20mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過(guò)的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（硫酸高鈰銨）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。平行3次實(shí)驗(yàn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值17.75mL（反應(yīng)方程式為）。計(jì)算產(chǎn)品中富馬酸亞鐵（相對(duì)分子質(zhì)量為170）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
16.（13分）用氧化焙燒-軟錳礦漿吸收工藝處理砷華廢渣，吸收液經(jīng)凈化除雜、濃縮結(jié)晶等工序可制備工業(yè)產(chǎn)品硫酸錳。

已知：a.砷華廢渣中硫主要以、、、單質(zhì)硫、硫酸鹽等形態(tài)存在；鐵主要以、FeAsS、FeS形態(tài)存在；砷主要以FeAsS、等形態(tài)存在。
b.軟錳礦吸收的過(guò)程中，除錳浸出外，還伴隨著雜質(zhì)Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同時(shí)浸出。
c.SDD為二乙胺硫代甲酸鈉。
d.溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子





開(kāi)始沉淀時(shí)pH
7.0
1.9
3.7
7.1
8.1
完全沉淀時(shí)pH
9.0
3.2
4.7
9.1
10.1
回答下列問(wèn)題：
（1）砷華廢渣預(yù)先粉碎的目的是 ；寫(xiě)出焙燒時(shí)FeAsS被氧氣氧化成+3價(jià)金屬氧化物和的方程式： 。
（2）砷華廢渣焙燒溫度與Mn的浸出率的關(guān)系圖如右圖：

①焙燒的適宜溫度為 ；
②Mn的浸出率隨著焙燒的溫度升高而升高，溫度高于650℃后，Mn的浸出率降低的可能原因是 。
（3）軟錳礦漿（）吸收焙燒放出的的化學(xué)方程式為 。
（4）加入粉末的目的是氧化，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼{(diào)節(jié)pH的范圍是 。
（6）稱量產(chǎn)品17.21g，溶于水，滴加足量的溶液，生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后得固體，稱量固體的質(zhì)量為23.30g，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留1位小數(shù)）。
17.（14分）CO、均為大氣污染物，利用催化劑處理污染氣體成為化工的熱點(diǎn)問(wèn)題，在一定溫度時(shí)，有催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與轉(zhuǎn)化為與，其相關(guān)反應(yīng)為：
反應(yīng)I：
（1）已知：①
②
③
則反應(yīng) 。
（2）CO、在的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如下圖。

①分別寫(xiě)出、CO在的表面上的反應(yīng)方程式： 、 。
②第一步反應(yīng)的速率比第二步的 （填“慢”或“快”）。兩步反應(yīng)均為 熱反應(yīng)。
（3）若反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量濃度。則右圖（：表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨變化關(guān)系的是斜線 ，能表示隨變化關(guān)系的是斜線 。

（4）在一定溫度，101kPa下，分別在1L密閉容器中充入2mol和2molCO，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得無(wú)毒氣體的體積分?jǐn)?shù)75%，該條件下平衡常數(shù)______（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
La、Cu、O組成復(fù)合氧化物是超導(dǎo)體基體材料，可以做光催化分解水的電極材料，對(duì)制備綠色無(wú)污染的氫能源意義重大。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為 。
（2）我們可以用的值作為電子填充次序的近似規(guī)則，量子數(shù)稱為主量子數(shù)，其值可以取正整數(shù)1、2、3、4、5、6、7，對(duì)應(yīng)的符號(hào)為K、L、M、N、O、P、Q；與亞層對(duì)應(yīng)關(guān)系表為；

0
1
2
3
亞層符號(hào)
s
p
d
f
計(jì)算5f能級(jí)的值為 。
（3）已知銅的某些化合物的熔點(diǎn)：

CuO
CuS
CuSe
熔點(diǎn)（℃）
1326
103
387
則CuSe為 晶體，CuSe的熔點(diǎn)大于CuS的熔點(diǎn)的原因是 。
（4）一種的配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其中，N原子的雜化方式為 ，的配位數(shù)為 。
（5）與中陰離子電子總數(shù)相同的等電子體的分子為 （任寫(xiě)一種）。
（6）La、Cu、O組成的新型超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)及晶胞內(nèi)各原子的位置關(guān)系如圖所示。

①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為 。
②已知晶胞參數(shù)底邊a nm，高b nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞密度為 。
19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
間氨基苯乙炔（K）是新型抗腫瘤藥物鹽酸厄洛替尼的關(guān)鍵中間體。用苯為原料的合成路線之一如圖所示：（注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺）

已知：手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的化學(xué)名稱為 ；化合物H的非氧官能團(tuán)名稱為 。
（2）寫(xiě)出化合物C、化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 ；寫(xiě)出合成路線中存在兩個(gè)手性碳原子的化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （用“*”在手性碳原子旁邊標(biāo)注）
（3）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)的條件）。J→K的反應(yīng)類型為 。
（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。
①與G含有相同的官能團(tuán)；②屬于二取代芳香族化合物。
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4種峰，其峰值面積比為1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（5）設(shè)計(jì)由、乙醛、無(wú)水乙醚和本題合成路線中的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線： （合成需要四步）。

名校聯(lián)盟·2022屆高三入學(xué)摸底考試·化學(xué)
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
1.C 在造紙過(guò)程中主要以物理變化為主，也發(fā)生了化學(xué)變化，如紙張的漂白的過(guò)程，烤瓷器的過(guò)程是瓷土中礦物從無(wú)規(guī)則混合到形成化學(xué)鍵，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；黑火藥的成分為“一硫二硝三碳”，即硫、硝酸鉀碳的比例為1∶2∶3，點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為，故B正確；青銅屬于合金，合金的熔點(diǎn)比各組分金屬的熔點(diǎn)都低，故純銅的熔點(diǎn)高于青銅器的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，鋼的含碳量為0.03%~2%，D正確。
2.A 蠶絲、棉花均為天然纖維，但尼龍屬于人造纖維，故A錯(cuò)誤；聚二氧化碳塑料的聚合過(guò)程中沒(méi)有小分子生成，是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，故B正確；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的單體是甲基丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，故C正確；聚丙烯是人工合成的高分子，屬于合成高分子材料，故D正確。
3.C 非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用、、，故A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，不能到小數(shù)點(diǎn)后4位，故B錯(cuò)誤；引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶，此時(shí)由于氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故C正確；裝置丁中不能使用酒精液封，因?yàn)榫凭c水互溶不能隔絕空氣，不能防止被氧化，故D錯(cuò)誤。
4.A 雷雨天氣時(shí)空氣中的、在雷電作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與反應(yīng)產(chǎn)生，與H2O反應(yīng)產(chǎn)生和NO，電離產(chǎn)生，故有助于空氣中的轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的，A正確；膠體粒子的直徑大小在1nm~100nm之間（），而PM2.5微粒直徑約為，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；二氧化硫常用作葡萄酒的防腐劑和抗氧劑，故C錯(cuò)誤；“酸雨”是由大氣中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯(cuò)誤。
5.A 根據(jù)核反應(yīng)為：。，，已知2X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)。得出X為Be元素，，，Y為C元素；依此推斷元素周期表中，對(duì)角線上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，Be與Al屬于對(duì)角線關(guān)系，因此Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；Be性質(zhì)與Al相似，故既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Y的主族序數(shù)為4，X中子數(shù)為，兩者不相等，故C錯(cuò)誤；和互為同位素，故D錯(cuò)誤。
6.C 根據(jù)流程圖可知溶解過(guò)程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；為了保證操作M后銅被完全分離，加入過(guò)量鋅粉，故B正確；操作M為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯(cuò)誤；操作M后的溶液中存在大量的，加適量堿生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO，故D正確。
7.B 每個(gè)甲烷和乙烯分子中均含4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲烷和乙烯混合物，物質(zhì)的量為0.05mol，含氫原子數(shù)目為0.2，故A錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)。故不能完全反應(yīng).所得氨氣分子數(shù)小于，故B正確；銅作陽(yáng)極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上銅失電子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，陰極上氫離子放電產(chǎn)生氫氣，理論上電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1時(shí)，溶液質(zhì)量減少1.8g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中既發(fā)生電離又發(fā)生水解，所以個(gè)數(shù)小于0.1，故D錯(cuò)誤。
8.C 乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡，乙酸是弱酸，離子反應(yīng)中不拆寫(xiě)，A錯(cuò)誤；在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，正確的離子反應(yīng)方程式為：，B錯(cuò)誤；用石墨作陰極、鐵作陽(yáng)極電解食鹽水，陰極上：，陽(yáng)極上鐵失去電子通電變?yōu)閬嗚F離子與生成的結(jié)合生成氫氧化亞鐵，離子反應(yīng)為，D錯(cuò)誤。
9.C 瑞香素結(jié)構(gòu)中酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol瑞香素最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基可與Na發(fā)生反應(yīng).1mol瑞香素可與2molNa發(fā)生反應(yīng)，瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol瑞香素可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1∶2，故B正確；瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基可與溶液發(fā)生反應(yīng)，只能生成，不能生成，故C錯(cuò)誤；瑞香素結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵和酚羥基都可使酸性溶液褪色，故D正確。
10.D 從電池結(jié)構(gòu)圖可知鋰離子通過(guò)隔膜與過(guò)氧根離子結(jié)合，而不能通過(guò)，故A正確；根據(jù)圖示可知鋰單質(zhì)在M極失電子生成，電極反應(yīng)為，故B正確；每生成1mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故生成的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比值為0.5，故C正確；因?yàn)殇嚍榛顫娊饘倏膳c水發(fā)生反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液不能為水系電解質(zhì)溶液，只能為有機(jī)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。
11.A 二氧化氯是利用氧化性殺死微生物，明礬水解產(chǎn)生能夠凝聚水中懸浮物的氫氧化鋁膠體，二者的作用原理不同，A正確；Fe與反應(yīng)產(chǎn)生，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+3價(jià)；Fe與S反應(yīng)產(chǎn)生FeS，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2價(jià)，可見(jiàn)鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)不同，B錯(cuò)誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，能與反應(yīng)生成硫酸和HBr，所以將通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色，故C錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，能與酸反應(yīng).堿性比較強(qiáng)，不適合用作治療胃酸過(guò)多的藥物，故D錯(cuò)誤。
12.BD 反應(yīng)可由反應(yīng)（1）+（2）得到，由于（1）反應(yīng)快，反應(yīng)速率由（2）決定，由可得，將其代入，得出，即可得出，故A正確；根據(jù)，反應(yīng)消耗一半時(shí)的濃度均為起始時(shí)的一半，，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1∶8，故B錯(cuò)誤；
利用三段式：
（濃度）
起始 2 1 0
反應(yīng)
平衡
據(jù)題意，平衡時(shí)，即，，則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為，故C正確；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，故D錯(cuò)誤。
13.AD 根據(jù)Y的價(jià)電子數(shù)為周期數(shù)的3倍，可知Y為O，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，可知M為第一周期，即為H元素，Z為第三周期元素，又因?yàn)閆的原子半徑為同周期最小，即為Cl元素，根據(jù)E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X形成三鍵，即為N元素，W形成四鍵，即為C元素，M、W、X、Y、Z分別為H、C、N、O、Cl，再根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出化合物E和化合物F分別為、，相對(duì)分子質(zhì)量均為126，故A正確；W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物依次為、、、，其中、分子間存在氫鍵且，故沸點(diǎn)高于、HCl，所以沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為、、，酸性強(qiáng)弱為Z>X>W，故C錯(cuò)誤；M、W、X、Y四種元素可形成離子化合物，如、、等，故D正確。
14.D 根據(jù)圖像a、b及、可知M表示溶液的pH與的關(guān)系，N表示溶液的pH與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)，溶液中由水電離出的約為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒及可得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，及，所以，D項(xiàng)正確。
15.冷凝回流，減少富馬酸的揮發(fā)（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）防止被空氣中的氧氣氧化（1分） 偏小（1分） 偏大（1分）
（4）沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中的沉淀上加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次（2分）
（5）85%（2分）
16.（1）增大接觸面積，提高焙燒的反應(yīng)速率（1分） （2分）
（2）①650℃（1分） ②溫度高于650℃，生成的瞬間濃度較大，致使無(wú)法被軟錳礦漿完全吸收而部分逸出（答案合理即可，2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）4.7≤pH

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