www.ks5u.com高三年級第二次教學質量檢測試題理科綜合 化學部分2021.04本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。考生注意：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。非選擇題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結束，將本試卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   F 19   Na 23   S 32   Cl 35.5   Ti 48   Fe 56   Co 59   Cu 64   Ce 140一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.國家“十四五戰(zhàn)略規(guī)劃”中提出全面推進綠色發(fā)展，生態(tài)環(huán)境保護、資源可持續(xù)利用均與化學密切相關。下列有關說法不正確的是A.“地溝油”經過加工處理可用來制肥皂，實現了廚余垃圾的合理利用B.廢舊電池深度填埋處理容易造成土壤重金屬污染C.臭氧/生物活性炭技術可用于飲用水的深度處理，利用了活性炭的還原性D.乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.7.8 g Na2O2晶體中陽離子和陰離子總數為0.3NAB.標準狀況下，11.2 L 3He含有NA個中子C.100 mL 0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，溶液中的Al3＋數目小于0.02NAD.電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則轉移電子的數目不一定等于2NA9.綠原酸可從中藥材杜仲和金銀花、果蔬土豆和蘋果中提取得到，具有抗病毒、降血壓、降血脂等藥效，其結構簡式如下圖所示。有關該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為C16H18O9     B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能發(fā)生水解反應       D.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同10.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作、現象和所得到的實驗結論均正確的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z的最外層電子數是電子層數的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是.上述元素的單質，丁、戊、己是由這些元素組成的二元化合物，其中由X、Y組成的化合物丁的水溶液顯堿性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W>Z>Y>X    B.X和Z兩種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵C.二元化合物沸點大小為戊>己>丁     D.四種元素組成的化合物一定能促進水的電離12.一種新型電解廢水處理技術是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如下圖所示)。該裝置電解過程中產生的羥基自由基(·OH)氧化能力極強，能將苯酚(C6H6O)氧化為CO2和H2O。下列說法錯誤的是A.b的電極反應為H2O－e－＝·OH＋H＋B.電子遷移方向：直流電源負極→a電極，b電極→直流電源正極C.苯酚被氧化的化學方程式為C6H6O＋28·OH＝6CO2↑＋17H2OD.當兩極室產生氣體體積為5.6 L時，電路中轉移電子0.35 mol13.25℃時，向0.1 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同濃度的燒堿溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]，下列說法錯誤的是A.H2A的Ka1＝1×10－1.2B.NaHA溶液中，c(H＋)>c(OH－)C.pH由1.2到3的變化過程中，發(fā)生的反應只有H2A＋OH－＝HA－＋H2OD.pH＝4.2的溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)三、非選擇題：共174分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)氯化亞銅(CuCl)可用作有機合成的催化劑，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液(CuCl＋Cl－CuCl2－)，在潮濕空氣中易水解、易氧化。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：25℃時，相關物質的Ksp見下表。回答下列問題：(1)黃銅礦預先粉碎的目的是                                            。(2)調pH加入的過量x為           (填化學式)，濾渣①的成分           (填化學式)。(3)“還原”時，銅粉轉化為Na[CuCl2]的離子反應方程式為                          。(4)已知：溫度、pH對CuCl產率的影響如圖1、圖2所示。則析出CuCl晶體的最佳條件為                                            。A.溫度在60℃左右pH為2.0～2.5     B.溫度在90℃左右pH為2.0～2.5C.溫度在60℃左右pH為5.0～6.0     D.溫度在90℃左右pH為5.0～6.0(5)析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，“醇洗”可快速除去濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。寫出氯化亞銅被氧化為堿式氯化銅的化學反應方程式                                                       。(6)粗產品中氯化亞銅含量的測定：①稱取樣品3.0 g于錐形瓶中，再加入過量的FeCl3溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②從中取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2     Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋三次平行實驗，到達滴定終點時，消耗硫酸鈰標準溶液的體積分別為26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。則樣品中CuCl的純度為                 (結果保留三位有效數字)。27.(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，工業(yè)上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反應制備水合肼的實驗流程如下：據此某化學興趣小組設計了下列實驗制備N2H4·H2O。查閱資料：①3NaClO2NaCl＋NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔點－40℃，沸點為118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2；屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。[實驗一]制備NaClO溶液回答下列問題：(1)盛裝濃鹽酸儀器的名稱是          ，加入實驗藥品之前必須進行的操作是          。(2)裝置II中為了提高NaClO的產率，用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要原因是                                                       。(3)裝置III的作用是                                            。[實驗二]制備水合肼(4)裝置中的直形冷凝管           (填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。(5)三頸燒瓶中生成水合肼的化學反應方程式：                                      。(6)滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因是                                     。(7)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷，請你寫出改進措施                            。28.(14分)央廣網消息：2020年大慶油田生產天然氣46.6億立方米，實現了“十連增”，在大戰(zhàn)大考中交出了“當好標桿旗幟、建設百年油田”的新答卷。天然氣的主要成分甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應用于民用和化工業(yè)生產中?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。△H1＝＋196 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)              △H2＝－484 kJ·mol－1③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3＝－566 kJ·mol－1則CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝           。(2)在兩個相同鋼性密閉容器中充入CH4和CO2發(fā)生反應：CH(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CH4和CO2的分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α－Al2O3，分別在T1℃和T2℃下進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖1所示。①A點處v正        B點處v逆(填“<”、“>”或“＝”)。②用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即v＝，T2℃下，上述反應0～2min內平均反應速率v(CH4)＝         kPa·min－1。(分壓＝總壓×物質的量分數)③上述反應達到平衡后，下列變化一定能使平衡向正向移動的是A.通入惰性氣體使容器內壓強增大     B.正反應速率加快C.平衡常數K變大                   D.增大催化劑表面積(3)其他條件相同，在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下，相同時間內測得甲烷轉化率隨溫度變化如圖2所示。三種催化劑作用下，反應活化能最大的是           (填“甲”、“乙”或“丙”)；CH4的轉化率b點高于c點的原因是                                   。(4)我國科學家設計的新型甲烷燃料電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖3所示。B極電極反應式為                                    。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做則每科按所做的第一題計分。35.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)鈷及其化合物在催化劑、磁性材料、電池等領域應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)納米氧化鈷可以在室溫下將甲醛完全催化氧化為CO2和H2O。①基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為[Ar]         。②甲醛分子中三種元素電負性由大到小的順序為         (填元素符號)；甲醛分子的立體構型為         ；分子中σ鍵與π鍵數目比為         。(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是         ，NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為         ，NH3是         (填“極性”或“非極性”)分子。(3)LiCoO2可用作鋰離子電池的電極材料。在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是         (填元素符號)，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)         (填“相同”或“相反”)；LiF的熔點為848℃，屬于         晶體，LiF的熔點高于LiCl熔點(605℃)的原因是                                                      。(4)某鉆化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數為a nm，則此晶體的密度為(列出計算式即可)         g·cm－3。36.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒(2019－nCoV)有明顯的抑制作用，K為藥物合成的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A生成B所加試劑為         。(2)C中官能團的名稱為         ，M的化學名稱為         。(3)C到D、G到H的反應類型         (填“相同”或“不相同”)，E的分子式為C6H4PNO4Cl2，則E的結構簡式為         。(4)I與M生成J的化學反應方程式為                                      。(5)X是C的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式          (任寫一種)。①遇FeCl3顯紫色②硝基與苯環(huán)直接相連③核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：1：2(6)參照上述合成路線和信息，設計以為原料制的合成路線                                             。(無機試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A B…目標產物) 

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