大慶鐵人中學2018級高三考試月模擬試題（四）化學試題考生注意:1.本試卷滿分300分,考試時間150分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。3.做選考題時,考生須按照題目要求作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。4.本卷命題范圍:高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  S 32  Cl 35.5  Ca 40 一、選擇題:本題共13小題,每小題6分,共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。   7.化學與環(huán)境、生產生活密切相關，下列說法正確的是（    ）A.堿式氯化鋁和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同B.水泥、玻璃、陶瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品 C.燃煤中加入石灰石可以緩解環(huán)境污染并提高燃燒效率D.還原性鐵粉可作為糕點包裝中的抗氧化劑8.如圖為有機物M、N、Q的轉化關系，下列說法正確的是（    ）A.Q的分子式為C4H8O2          B.M至N的反應類型是取代反應 C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分M與N   D.1molQ與足量金屬鈉反應生成0.5molH2  9.某白色固體混合物由NaHCO3、無水CuSO4、CaO、 K2SO4中的兩種組成，進行如下實驗: ①混合物溶于水，得到無色澄清透明溶液;②向溶液中加入AlCl3溶液，產生無色氣體和白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（    ）A.NaHCO3、無水CuSO4                B.NaHCO3、K2SO4C.NaHCO3、CaO                      D.K2SO4、CaO10.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如下表所示。W與Y的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是（    ）A.原子半徑: X<Y                 B.熔點: Y2X3<YZ3C.氧化物對應水化物的酸性: W>Y   D.WZ3中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（    ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蛋白質溶液中加入少量飽和(NH4)2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性B將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水產生白色沉淀木炭被氧化為CO2C相同條件下，將SO2和O2按體積比1:1混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產生白色沉淀，后者溶液褪色SO2和O2的反應有一定的限度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>   Ksp[Fe(OH)3]12.設計如圖所示裝置分離含BaSO4和Na2SO4的漿液，并聯(lián)合制備硫酸和燒堿。下列說法錯誤的是（    ）A.電極M上的電勢低于電極N上的電勢   B.膜b適合選擇陰離子交換膜C.工作時陽極區(qū)溶液的pH逐漸減小   D.若導線中流過4 mol e－，理論上有4 mol SO42－通過膜b13.室溫下,向20mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HCI溶液,溶液中、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的變化如圖所示。下列說法不正確的是（    ）A.a點時,B.b點時,C.MCl的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-10D.a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度,a<b<c<三、非選擇題:共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共129分。26.（14分）粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下：（1）在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的__________極(填正、負)連接；陰極的電極反應式___________________。（2）在浸銅過程中，浸銅反應的離子方程式為______________________________。生產中實際需要H2O2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因_________________。（3）已知：浸金時，Au轉化為AuCl4-。在理論上，提取金的過程中反應消耗NaClO3和H2C2O4的物質的量之比為_____________________。（4）已知: 浸銀時發(fā)生反應AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是______。②在提取銀過程中，其他條件不變，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關系如圖所示。試結合平衡移動原理，解釋產生這種變化的原因______________________________________27.(15分）據(jù)古籍記載，焙燒綠礬（FeSO4·7H2O)礦石能制備鐵紅，同時制得硫酸。某研究性學習小組對綠礬的焙燒反應進行探究，裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再向試管中加入適量             （填寫試劑名稱），振蕩，溶液變?yōu)榧t色。由此可知該樣品        （填“已變質”或“未變質”）變質。（2）寫出綠礬充分焙燒的過程中只生成一種酸性氣體的化學方程式                      。（3）裝置B中冷水的作用是                      。（4）為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是                      。（5）用KMnO4滴定法測定綠礬的純度。稱取2.850g綠礬樣品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用0.0100 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，反應消耗KMnO4酸性溶液體積的平均值為20.00mL.①配制綠礬樣品溶液時需要用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、                  。②該實驗滴定終點時溶液的顏色變化為                      。③該綠礬樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為                （計算結果保留3位有效數(shù)字）。28.（14分）某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應為：反應I：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) △H1反應II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  △H2＝＋41.2kJ/mol（1）常溫常壓下，已知：①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。（2）按＝4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，當氣體總壓強為0.1MPa，平衡時各物質的物質的量分數(shù)如圖所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖所示：①Sabatier系統(tǒng)中應選擇適宜溫度是__________。②200～550℃時，CO2的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是____________________。③當溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉化率增大，其原因是____________________。 （3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應[CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g) △H<0]代替Sabatier系統(tǒng)。①分析Bosch反應的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。②溫度一定時，在2L密閉容器中按＝2投料進行Bosch反應，達到平衡時體系的壓強為原來壓強p0的0.7倍，該溫度下反應平衡常數(shù)Kp為__________(用含p0的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。③下列措施能提高Bosch反應中CO2平衡轉化率的是_________(填標號)。A.提高原料氣中CO2所占比例    B.加快反應器中氣體的流速C.增大催化劑的表面積         D.反應器中加壓降溫處理  (二)選考題:共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,則每科按所做的第-題計分。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為       。As的第一電離能（I1)比Se大的原因是       。（2）雄黃（AS4S4)和雌黃（As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結構如下圖所示，1mol雄黃與O2反應生成As2O3,轉移28mol電子，則另一種產物為       。雌黃中As的雜化方式為       。（3）亞砷酸（H3ASO3)可以用來治療白血病，為三元弱酸，試推測 AsO33-的空間構型為       。其酸性弱于砷酸（H3AsO4)的原因是       。（4）砷化鎵（GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結構如下圖所示，若沿體對角線方向進行投影則得到右圖，請在圖中將 As原子的位置涂黑。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為              ，若As原子的半徑為r1pm,Ga原子的半徑為r2pm,則最近的兩個As原子的距離為              pm.36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）化合物H是制取某藥物的中間體，實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2 RCH=CHCOOHⅡ. 回答下列問題：（1）B的結構簡式為____________，H的分子式為____________。（2）C中含氧官能團的名稱是____________，B→C的反應類型為____________。（3）寫出F＋G→H的化學方程式：____________________________________。（4）M是D的同分異構體，同時滿足下列條件的M的結構有____________種。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的M的結構簡式為_______。（5）寫出以、CH2(COOH)2為原料合成的流程圖(無機試劑任選)。_____________________________________
大慶鐵人中學2018級高三考試月模擬試題（四）理綜化學答案參考答案  DCBBCDA26（14分）(1)正 （2分）  Cu2++2e- = Cu  （2分） (2) Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O （2分） 大量H2O2在CuSO4催化下，受熱分解。 (或氧化陽極泥中的銀也要消耗H2O2.) （2分）    (3) 1:3  （2分）  (4)SO2（2分） 在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液會積累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移動，抑制AgCl的溶解（2分）27．（15分）（1）氯水（或雙氧水）（2分）    未變質（1分）（2）4FeSO4·7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）（3）將SO3和水蒸氣冷凝，有利于SO3被水吸收生成H2SO4（2分）（4）熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫（2分）（5）① 250 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）② 滴入最后一滴KMnO4酸性溶液由無色變?yōu)?/span>粉（淺）紅色，且半分鐘不褪色 （2分）③ 0.975（或97.5%）（2分）28（14分）   (1) －164.0 （2分）  (2)  200℃   （2分） △H1＜0、△H2＞0，溫度升高時，反應I向左移動CO2增加的量比反應II向右移動CO2減少的量多（2分）     反應II增壓平衡不移動，反應I增壓平衡向右移動，故CO2的平衡轉化率增大 （2分）   (3)  ＜（2分）      （2分）    D（2分） 35（15分）（1）2:3（1分）   As的4p軌道半充滿，穩(wěn)定，I1較大（2分）（2）SO2（2分）   sp3（1分）（3）三角錐（1分）   H3AsO4結構中有1個非羥基氧原子而H3AsO3沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強（2分）（4）或（2分）    12（2分）    （2分） 36（15分）(1) （1分 C17H16O4 （2分）(2) 醛基、羥基（2分） 取代反應 （1分） (3)    （2分） (4)   9（2分）     （2分）  (5)（3分） 

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