例1．下列敘述正確的是（）
①SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨；②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；③SO2有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；④葡萄酒中通常添加適量的SO2，既可以殺菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；⑤少量SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解；⑥燃煤中加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中二氧化硫含量
A．①②B．③⑤C．④⑥D(zhuǎn)．①③⑥
1．下列對(duì)二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有（）
A．無(wú)色、有刺激性氣味B．容易液化、難溶于水
C．有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色D．和水反應(yīng)生成硫酸
2．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，沒(méi)有沉淀生成；通入足量的另一種氣體，仍無(wú)沉淀生成，則通入的氣體可能是（）
A．NH3B．O2C．H2SD．CO2
3．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的（）
A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性
C．CuSO4?5H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白
D．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
4．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
B．漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃(硅酸鈉的水溶液)長(zhǎng)期暴露與空氣中CO2反應(yīng)的原理
D．SO2能使高錳酸鉀和品紅褪色，原理其原理相同
5．自然界中的分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S，硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫說(shuō)法正確的是（）
A．H2S是一種無(wú)色臭雞蛋氣味的有毒氣體
B．H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．將H2S通入FeSO4溶液，產(chǎn)生沉淀
D．H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解
6．下列關(guān)于硫單質(zhì)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）
A．與少量銅反應(yīng)S+Cueq \(====,\s\up7(△))CuS
B．與少量鐵反應(yīng)2S+Feeq \(====,\s\up7(△))FeS2
C．與足量純氧氣反應(yīng)S+O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2
D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3S+4NaOHeq \(====,\s\up7(△))2Na2S+SO2↑+2H2O
7．下列有關(guān)銅與濃硫酸反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）
A．噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境
B．將水注入反應(yīng)冷卻后的試管a中，溶液變藍(lán)
C．b中裝有品紅溶液，過(guò)一段時(shí)間品紅溶液褪色
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)eq \(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O
8．海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。應(yīng)用海水脫硫的一種工藝流程如下圖所示。
(1)SO2可導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題有___________(填字母序號(hào)，下同)。
a．酸雨 b．臭氧層受損
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反應(yīng)屬于___________。
a．氧化還原反應(yīng) b．化合反應(yīng)
(3)氧化主要是用氧氣將吸收塔排出海水中的HSOeq \\al(?,3)、SOeq \\al(2?,3)、H2SO3氧化為SOeq \\al(2?,4)，寫(xiě)出其中H2SO3被氧化為SOeq \\al(2?,4)的離子方程式___________。
9．Ⅰ．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家為化學(xué)元素代言，我國(guó)有8位化學(xué)家成為硫(S)等元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))
a．非金屬性：O＞S b．離子半徑：S2?＞Cl?
c．酸性：H2SO4＞H2SO3 d．酸性：H2SO4＞H3PO4
(2)Se與S位于同一主族，二者氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)
(3)某同學(xué)用如下裝置探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。
能夠說(shuō)明硫元素由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的證據(jù)(現(xiàn)象)是__________________。
Ⅱ．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC確認(rèn)了4種新元素，其中一種為115號(hào)元素鏌(Mc)，它與氮(N)、磷(P)為同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)Mc元素在周期表中的位置為_(kāi)___________；Mc元素的一種核素X可由反應(yīng)Am+
Ca→X+3n得到，X原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)___。
(2)下列性質(zhì)的比較中，不能說(shuō)明N的非金屬性強(qiáng)于P的是__(填序號(hào))。
A．熔沸點(diǎn)：N2PH3(g)
C．酸性：HNO3>H3PO4
10．某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃)eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來(lái)制取氯氣的裝置是___________(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是___________和___________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，___________(填“B”或“D”)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。
(3)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
答案與解析
例1．【答案】C
【解析】①酸雨的pH＜5.6，①錯(cuò)誤；②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2有還原性，②錯(cuò)誤；③SO2有還原性，將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl和H2SO4都不具有漂白性，溶液不會(huì)褪色，③錯(cuò)誤；④SO2具有還原性，可以吸收氧氣，葡萄酒中通常添加適量的SO2，既可以殺菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化，④正確；⑤加入稀硝酸后亞硫酸鋇沉淀被氧化為硫酸鋇，硫酸鋇不會(huì)溶解，⑤錯(cuò)誤；⑥燃煤中加入適量石灰石，可以與二氧化硫反應(yīng)生成熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的CaSO4，減少?gòu)U氣中二氧化硫含量，⑥正確；故答案為C。
1．【答案】A
【解析】A．二氧化硫沒(méi)有顏色并且具有刺激性氣味，故A正確；B．二氧化硫易溶于水，1體積水可溶解40體積二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示劑，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。
2．【答案】D
【解析】SO2通入BaCl2溶液中至飽和，有一部分SO2會(huì)溶解在水中，且能與水反應(yīng)生成H2SO3。A．NH3與H2O反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，SOeq \\al(2?,3)與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，A不符合題意；B．O2可將H2SO3氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，SOeq \\al(2?,4)與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B不符合題意；C．H2S與SO2反應(yīng)生成S，2H2S+SO2=3S+2H2O，有淡黃色沉淀生成，C不符合題意；D．CO2不與SO2或H2SO3反應(yīng)，也不與BaCl2反應(yīng)，故無(wú)沉淀生成，D符合題意；故選D。
3．【答案】B
【解析】A．濃硫酸的脫水性是從含有氫、氧元素的物質(zhì)(一般為有機(jī)物)中以水的形式脫去，發(fā)生化學(xué)變化，濃硫酸的脫水性為化學(xué)性質(zhì)，A正確；B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，體現(xiàn)的是硫酸的難揮發(fā)性，B錯(cuò)誤；C．CuSO4?5H2O晶體投入到濃硫酸中，濃硫酸將其結(jié)晶水吸走，變?yōu)镃uSO4，固體顏色由藍(lán)變白，C正確；D．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，在金屬鋁、鐵的表面形成致密的氧化薄膜，濃硫酸使金屬鈍化的過(guò)程表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性，D正確；答案為B。
4．【答案】C
【解析】A．濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的水使?jié)舛冉档停瑵恹}酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期暴露在空氣中氯化氫揮發(fā)會(huì)使?jié)舛冉档?，則濃度降低的原因不同，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉和過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使紅墨水中的有機(jī)色質(zhì)因氧化而漂白褪色，活性炭具有吸附性，能使紅墨水因吸附而漂白褪色，則漂白原理不同，故B錯(cuò)誤；C．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸和硅酸，漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，都符合強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，故C正確；D．二氧化硫因還原性使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫因漂白性使品紅溶液褪色，褪色原理不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。
5．【答案】A
【解析】A．通常情況下，硫化氫氣體是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，A正確；B．H2S分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．FeS沉淀溶于酸，將H2S通入FeSO4溶液，沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．硫化氫分子不穩(wěn)定，受熱能分解生成S和氫氣，D錯(cuò)誤。
6．【答案】C
【解析】A．與少量銅反應(yīng)生成硫化亞銅：S+2Cueq \(====,\s\up7(△))Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．與少量鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵：S+Feeq \(====,\s\up7(△))FeS，故B錯(cuò)誤；C．與足量純氧氣反應(yīng)生成二氧化硫：S+O2
eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，故C正確；D．與氫氧化鈉溶液反生成硫化鈉和亞硫酸鈉：3S+6NaOHeq \(====,\s\up7(△))2Na2S+
Na2SO3+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。
7．【答案】B
【解析】噴有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過(guò)量的SO2，即SO2+2OH?=SOeq \\al(2?,3)+H2O，防止環(huán)境污染，故A正確；反應(yīng)后的試管中有硫酸，把水注入其中會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該把反應(yīng)后冷卻的試管a中的液體倒入盛水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以證明有硫酸銅生成，故B錯(cuò)誤；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Cu+2H2SO4(濃)eq \(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的SO2能使品紅溶液褪色，故C、D正確；答案為B。
8．【答案】（1）a
b
2H2SO3+O2=2SOeq \\al(2?,4)+4H+
【解析】(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，其水溶液呈酸性，SO2可導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題是形成酸雨，故答案為：a；(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)中有兩種反應(yīng)物、一種生成物，所以屬于化合反應(yīng)，故答案為：b；(3)亞硫酸具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++
2SOeq \\al(2?,4)，故答案為：2H2SO3+O2=4H++2SOeq \\al(2?,4)。
9．【答案】Ⅰ．（1）abd
（2）H2S
（3）C中產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．（1）第七周期ⅤA族
（2）173
（3）A
【解析】(1)a．O原子半徑小于S原子半徑，得電子能力強(qiáng)于S，因此非金屬性強(qiáng)于S，能用元素周期律解釋，a符合題意；b．硫離子和氯離子核外電子排布相同，硫的核電荷數(shù)較小，對(duì)電子的吸引力較小，半徑較大，能用元素周期律解釋，b符合題意；c．能用元素周期律解釋最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱，不能用元素周期律解釋同種元素含氧酸的酸性強(qiáng)弱，c不符題意；d．S原子半徑大于P原子半徑，吸引電子能力強(qiáng)于P，因而硫酸中H更容易電離，能用元素周期律解釋硫酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)，d符合題意；選abd；(2)Se與S位于同一主族，則Se在S下面，S的非金屬性較強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，即H2S穩(wěn)定性較強(qiáng)；(3)向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫：A．品紅溶液褪色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，A不符題意；B．HCl、BaCl2的混合溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明二氧化硫不能和HCl、BaCl2的混合溶液反應(yīng)，原因是HCl酸性強(qiáng)于亞硫酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，B不符題意；C．對(duì)比B和C，B不能產(chǎn)生白色沉淀而C能，C中產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明FeCl3與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸根離子，因此能夠說(shuō)明硫元素由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的證據(jù)(現(xiàn)象)是C中產(chǎn)生白色沉淀，C符題意；選C；Ⅱ．(1)第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為118，Mc的原子序數(shù)為115，則Mc位于第七周期ⅤA族；由反應(yīng)Am+Ca→X+3n得到，則X的質(zhì)子數(shù)為95+20=115，質(zhì)量數(shù)為243+48-3×1=288，則X原子核內(nèi)的中子數(shù)=288-115=173；(2)A．氮?dú)夂桶琢锥际欠肿泳w，白磷相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大，熔沸點(diǎn)較高，不能說(shuō)明N的非金屬性強(qiáng)于P，A符合題意；B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：NH3(g)>PH3(g)，能說(shuō)明N的非金屬性強(qiáng)于P，B不符題意；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，酸性：HNO3>H3PO4能說(shuō)明N的非金屬性強(qiáng)于P，C不符題意；選A。
10．【答案】（1）E 還原性 酸性
D
先變紅，后褪色
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇原則是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，結(jié)合題給信息知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)eq \(====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑，由反應(yīng)方程式條件可知用來(lái)制取氯氣的裝置是E；由氯化氫生成氯化錳，氯元素化合價(jià)不變，由氯化氫生成氯氣，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。故答案為：E，酸性，還原性；(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，生成的無(wú)色物質(zhì)穩(wěn)定，加熱不復(fù)原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱復(fù)原，D中通入氯氣，褪色后加熱無(wú)明顯現(xiàn)象。故答案為：D；(3)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色。故答案為：先變紅，后褪色；(4)氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1∶1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl。故答案為：Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl。
實(shí)驗(yàn)裝置
瓶蓋
物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
蘸有品紅溶液的棉花
品紅溶液褪色
B
HCl、BaCl2的混合溶液
無(wú)明顯變化
C
HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液
產(chǎn)生白色沉淀

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