練案[10]　第四章　第10講　富集在海水中的元素——氯　海水資源利用-試卷下載-教習網(wǎng)

[練案10]第10講　富集在海水中的元素——氯　海水資源利用A組　基礎必做題1．(2022·河北衡水高三檢測)向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結論描述正確的是(　B　)A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣作還原劑[解析]　A項，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會恢復原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯誤。2．(2022·遼寧大連一模)某同學取等量“84”消毒液分別放入三支試管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分別加入如圖所示的試劑。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是(　D　)實驗現(xiàn)象溶液先變藍色，一段時間后藍色褪去溶液變藍色后迅速褪色，無氣體產(chǎn)生溶液變藍色后迅速褪色，并產(chǎn)生大量氣體A．實驗①說明“84”消毒液呈堿性、有漂白性B．實驗表明，c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色C．ClO－與Cl－只有在酸性條件下才能反應D．實驗③中ClO－先轉(zhuǎn)化為HClO，再分解產(chǎn)生Cl2[解析]　實驗①中加入石蕊的“84”消毒液變?yōu)樗{色，說明溶液呈堿性，一段時間后藍色褪去說明具有漂白性，A正確；實驗②③中加入不同濃度的硫酸產(chǎn)生次氯酸，分析實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)加入硫酸的濃度越大，藍色褪去的越快，說明c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色，B正確；實驗③加入硫酸后產(chǎn)生大量氣體，而實驗①中不產(chǎn)生氣體，說明ClO－與Cl－只有在酸性條件下才能反應，C正確；實驗③產(chǎn)生氣體是因為ClO－與Cl－在酸性條件下能反應產(chǎn)生氯氣，D錯誤。3．(2022·山東實驗中學診斷)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(　B　)A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量D．若通入氯氣的體積為11.2 L(標準狀況)，反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－[解析]　反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2SO4、HCl，因此溶液蒸干后最多得到2 mol NaCl，故A錯誤；還原性：SO＞I－＞Br－，當氯氣把SO、I－全部氧化時，再將溶液蒸干后得到的固體為NaCl、NaBr、Na2SO4，故B正確；還原性SO＞I－＞Br－，當加入KI淀粉溶液，溶液變藍，說明有I2產(chǎn)生，氯氣不一定過量，故C錯誤；氯氣先氧化Na2SO3，發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，通入標準狀況下的Cl2 11.2 L時，消耗Na2SO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，Na2SO3沒有被完全氧化，因此I－沒有被氧化，D錯誤。4．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是(　B　)已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，應在氯化氫氣流中加熱。A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．蒸餾法是技術最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法[解析]　A項題給試劑不能除去鋇離子，加入藥品的正確順序可為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B項第②步，氫氧化鎂先與HCl反應生成氯化鎂溶液，濃縮結晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg，故B正確；C項第③步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中Br2被還原為Br－，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯誤；D項從海水蒸餾可得蒸餾水，但消耗能源多，該技術不最具發(fā)展前景，故D錯誤。5．(2022·錦州模擬)某學習小組設計以下五個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題：實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 ②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋⑤將SO2氣體通入氯水中淺黃綠色逐漸消失 (1)實驗①得出的結論是__氯水中含有Cl－__。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②__溶液褪色__，④__有氣泡冒出__。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是__取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上__。(4)實驗⑤中的結論是__氯水中含有Cl2__，對應的化學反應方程式為__SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl__。[解析]　(1)氯水中存在：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液檢驗Cl－的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反應和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反應生成CO2。(3)氯水中的Cl2能將KI中的I－氧化成I2，I2使淀粉變藍色。(4)新制氯水中含有Cl2，能與SO2發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。6．(2022·山東泰安第一實驗學校月考)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為__Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O__。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__除去Cl2中的HCl__；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：__長頸漏斗中液面上升，形成水柱__。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入__d__(填字母)。 abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__橙黃__色，說明氯的非金屬性強于溴。(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是__裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色__。[解析]　(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中的壓強會增大，長頸漏斗中液面上升，形成水柱。(3)驗證氯氣是否具有漂白性，要對比驗證干燥氯氣和濕潤氯氣有無漂白性，因此Ⅰ處應為濕潤的有色布條，Ⅱ處應為干燥劑，Ⅲ處應為干燥的有色布條，U形管中應用固體干燥劑，故d符合。(4)當向裝置D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。(5)打開活塞，將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中，發(fā)生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2，碘單質(zhì)溶于苯，呈紫紅色，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。B組　能力提升題7．下列說法正確的是(　B　)A．向久置的氯水中滴入石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C．過量的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl2和FeCl3D．實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時，若有14.6 g HCl參加反應，則可制得3.55 g Cl2[解析]　久置氯水主要成分為鹽酸，滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅，但不褪色，而新制氯水中滴入石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，A項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，但HCl易溶，故可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)，B項正確；鐵絲在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，C項錯誤；根據(jù)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，14.6 g HCl參加反應，可生成7.1 g Cl2，且 MnO2與稀鹽酸不反應，D項錯誤。8．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11 ℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3＋HCl―→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl―→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2―→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列說法正確的是(　C　)A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)[解析]　根據(jù)實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應制取ClO2，由于制取的ClO2中混有Cl2和HCl雜質(zhì)，b裝置可吸收Cl2和HCl，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中NaOH溶液進行尾處理。a中通入的N2可將a中產(chǎn)生的ClO2等氣體吹出并進入后續(xù)裝置繼續(xù)實驗，SO2具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，A項錯誤；b中換成飽和食鹽水只能吸收HCl，不能吸收Cl2，B項錯誤；根據(jù)題中信息可知c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，C項正確；d中NaOH和ClO2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，D項錯誤。9．用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應：Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。下列敘述正確的是(　C　)A．實驗室中用二氧化錳與3 mol·L－1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO[解析]　實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3 mol·L－1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯誤；由于NO2氣體不能在CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最后導致氣體完全變質(zhì)，D錯誤。10．(2022·山東棗莊期末，9)實驗室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示，下列說法正確的是(　C　)A．步驟①灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿B．步驟③主要操作為分液C．步驟④在進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．步驟⑤可以加入酒精作萃取劑[解析]　灼燒海帶應在坩堝中進行，故A錯誤；步驟③是從海帶灰懸濁液中得到含I－的水溶液，該步驟通過過濾操作達到目的，故B錯誤；步驟④是I－被氧化成I2，需要加入氧化劑，氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，故C正確；酒精易溶于水，不能出現(xiàn)分層，因此從碘水中萃取碘單質(zhì)，不能使用酒精，故D錯誤。11．(2022·山東棗莊三中第二次階段測試)氯可形成多種含氧酸鹽，它們廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__。(2)c中發(fā)生反應的離子方程式是__Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O__，采用冰水浴冷卻的目的是__避免生成NaClO3__。(3)d的作用是__吸收Cl2，防止污染環(huán)境__，可選用試劑__AC__(填標號)。A．Na2S溶液 B．NaCl溶液C．Ca(OH)2懸濁液 D．H2SO4溶液(4)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為__2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O__。(5)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物質(zhì)的量為__1.25__mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為__NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O__。[解析]　由題給實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的裝置a中除去氯化氫氣體，裝置b中氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水，裝置c中氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，裝置d中盛有能與氯氣反應的堿液或還原性物質(zhì)吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境。(5)由于生成ClO2的反應屬于歧化反應，則有關系式5NaClO2～4ClO2～Cl－，由關系式可知生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物質(zhì)的量為1 mol×＝1.25 mol。12．(2022·北京海淀期末)某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ．……(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為__分液漏斗__。(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為__還原性和酸性__。(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__濕潤的淀粉－KI試紙變藍__。(4)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－__。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為__吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣__。(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色__。(7)過程Ⅲ實驗的目的是__確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾__。[解析]　(1)根據(jù)裝置圖可知盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗。(2)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl中Cl化合價升高的表現(xiàn)出還原性，化合價不變的表現(xiàn)出酸性。(3)A上部濕潤的淀粉－KI試紙上發(fā)生反應：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2能使淀粉變藍，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：Cl2＞I2。(4)因氧化性：Cl2＞Br2，溶液B中反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(5)Cl2有毒，浸有NaOH溶液的棉花能吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止Cl2污染空氣。(6)要驗證Br2的氧化性強于I2，溶液中應發(fā)生反應：Br2＋2I－===I2＋2Br－，即過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。(7)為驗證氧化性：Br2＞I2，實驗時應避免Cl2的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則Cl2過量影響實驗結論。

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