課時跟蹤檢測十一　富集在海水中的元素——氯(時間：45分鐘　滿分：100分)一、選擇題(每小題6分，共60分)1．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是(　　)A．NaOH　　　　　　　　　  B．KIC．NH3  D．Na2CO3解析：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。答案：D2．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是(　　)A．CuCl2 B．FeCl2C．MgCl2 D．KCl解析：Fe與Cl2反應生成FeCl3，不能用金屬鐵與Cl2反應來制備FeCl2，故選B項。答案：B3．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是(　　)A．氯水  B．次氯酸鈉溶液C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液解析：A項氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；B項次氯酸鈉溶液能產(chǎn)生次氯酸(ClO－水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；C項漂白粉溶液能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；D項氯化鈣溶液沒有氧化性，不能漂白，不能使有色布條褪色。 答案：D4．某同學利用下列裝置進行有關Cl2性質(zhì)的實驗下列說法正確的是(　　)A．圖①中：量筒中發(fā)生了加成反應B．圖②中：聞Cl2的氣味C．圖③中：生成藍色的煙D．圖④中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應解析：圖①中Cl2與CH4發(fā)生的是取代反應，A項錯誤；Cl2有毒，聞其氣味時應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄入鼻孔，小心地聞其氣味，B項正確；Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，C項錯誤；若Cl2能與NaOH溶液反應，瓶內(nèi)壓強變小，氣球會鼓起，D項錯誤。答案：B5．下列說法錯誤的是(　　)A．CCl4可用于鑒別溴水和碘水B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KID．驗證Br2的氧化性強于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色解析：Br2(g)和NO2均具有強氧化性，均能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，故無法鑒別。答案：B6．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液，實驗時擠幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是(　　)A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式：16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦處變血紅色，是因為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現(xiàn)淡黃色固體D．④處變藍，⑥處變橙紅，能說明氧化性：Cl2>Br2>I2解析：濃鹽酸與KMnO4反應可產(chǎn)生Cl2，④處變藍，可說明氧化性Cl2>I2，⑥處變橙紅，可說明Cl2>Br2，該實驗不能說明氧化性Br2>I2，D項錯誤。答案：D7．將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　)選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性BKI-淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性解析：氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，A項錯誤；氯水滴入KI-淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍。則氯氣具有氧化性，B項正確；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，H＋使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，C項錯誤；氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，不具有酸性，D項錯誤。答案：B8．將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，此過程中溶液中的c(H＋)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)(　　)解析：還原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分電離，而HBr為強電解質(zhì)，全部電離，通入Cl2溶液中先發(fā)生反應Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增強，當H2SO3完全反應后，再通入Cl2發(fā)生反應Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變，結(jié)合題給數(shù)據(jù)，可知A項正確。答案：A9．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　)A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個解析：酸性條件下ClO－、Br－與H＋發(fā)生反應，不能共存，A項錯誤；Ag＋與Cl－反應，不能大量共存，CH3CHO與ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；NaClO溶液具有強氧化性和堿性，Fe2＋被氧化為Fe3＋，Fe3＋與ClO－發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀，C項錯誤；混合液中加入濃鹽酸發(fā)生反應：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，D項正確。答案：D10．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　)①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯氣之后，原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④解析：還原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有溶質(zhì)FeBr2、FeI2的溶液中通入Cl2，再向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3＋，有Fe2＋被氧化，則I－已被氧化，Br－是否被氧化不能判斷，故①錯，②、③正確；取少量所得溶液加入足量AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中I－、Fe2＋、Br－均被氧化，④正確，故選B項。答案：B二、非選擇題(共40分)11．(14分)有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)寫出A、E、F、G的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)反應①的化學方程式為_________________________________________________。(3)反應②的離子方程式為_________________________________________________。(4)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：______________________________。解析：由C＋D―→F＋G且由題給信息知G為I2，C為氣體，可知C應為Cl2，則可知A為HCl，B為MnO2，由B可知E應為KClO3，F為KCl，H為O2，D為KI。故反應①為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②的離子方程式為6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，O2可用分解雙氧水或加熱分解KMnO4來制取，2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。答案：(1)HCl　KClO3　KCl　I2(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其他合理答案也可)12．(14分)實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣。現(xiàn)用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關性質(zhì)實驗。試根據(jù)下列有關裝置回答有關問題。(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接____接____接____接____接____接G。(2)E裝置的作用是________________，D中的現(xiàn)象為______________，B中的現(xiàn)象為__________________。(3)寫出相關反應的離子方程式：A中__________________________________，G中__________________________________。(4)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO－與ClO物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是__________________________________________________。(5)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。解析：(1)A為Cl2的發(fā)生裝置，制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去HCl，用濃H2SO4除去水蒸氣，除雜后獲得干燥純凈的Cl2，檢驗Cl2性質(zhì)時，Cl2應通入裝有干燥的紅布條的裝置，后通入裝有濕潤的紅布條的裝置，各儀器從左到右的連接順序為A→E→F→C→D→B→G。(2)E裝置中裝有飽和食鹽水，其作用是除去HCl，D中Cl2與水反應生成HClO；HClO具有漂白作用能使?jié)駶櫦t布條褪色，B中發(fā)生反應Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，現(xiàn)象為無色溶液變黃色(或棕色)溶液。(3)裝置A中制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。G中吸收Cl2，Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)設ClO－、ClO的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol， O－， O，根據(jù)電子守恒Cl2得電子的物質(zhì)的量為6 mol，即有6 mol  ―→6 mol ，據(jù)此配平反應的化學方程式為4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O。(5)潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是NaClO)反應產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒配平離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。答案：(1)E　F　C　D　B(2)除去氯氣中的氯化氫氣體　濕潤的有色布條褪色　無色溶液變黃色(或棕色)溶液(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O(5)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O13．(12分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為________。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為__________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析：(1)根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，可知NaClO中Cl的化合價為＋3價。(2)由流程圖可知，“反應”步驟中反應物有NaClO3、H2SO4、SO2，產(chǎn)物有ClO2和NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應方程式為H2SO4＋SO2＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。(3)食鹽中混有Mg2＋、Ca2＋，可利用過量NaOH溶液除去Mg2＋，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2＋。“電解”中陰極反應為ClO2＋e－===ClO，則陰極主要產(chǎn)物為ClO(或NaClO2)。(4)“尾氣吸收”過程中發(fā)生的反應為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(5)設NaClO2的有效氯含量為x，根據(jù)ClOCl－，Cl22Cl－，則＝×x解得x＝1.57。答案：(1)＋3(2)H2SO4＋SO2＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2)(4)2∶1　O2(5)1.57 

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