1.能說出反應(yīng)熱、焓變等概念的含義。2.知道反應(yīng)熱可以通過實驗直接測定,通過對中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,知道化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法。3.能從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,并基于數(shù)據(jù)推理分析問題。
一、反應(yīng)熱及其測定1.熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。2.在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。許多反應(yīng)熱可以通過量熱計直接測定。3.在25 ℃和101 kPa下,強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O時,放出的熱量為57.3 kJ。
【自主思考1】 教材中在探究“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”時,能否使用銅制攪拌器?為什么?提示:不能。銅制攪拌器易導(dǎo)熱,使熱量損失較大,降低測定反應(yīng)熱的準(zhǔn)確度?！咀灾魉伎?】 教材中在探究“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”時,為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度,采取了哪些措施?提示:①用不同的量筒量取鹽酸和NaOH溶液的體積;②NaOH溶液要迅速一次倒入量熱計的內(nèi)筒,并立即蓋好杯蓋;③用玻璃攪拌器勻速攪拌;④取三次實驗所得溫度差的平均值作為計算依據(jù);等等。
二、反應(yīng)熱與焓變1.內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。2.焓(符號為 H )是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變,用符號ΔH 表示,常用單位是kJ/ml(或kJ·ml-1)。3.根據(jù)規(guī)定:當(dāng)反應(yīng)體系放熱時其焓減小,ΔH < 0;當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時其焓增大,ΔH > 0。4.從微觀角度看,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化。
【自主思考3】 如何利用化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?提示:用反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量減去生成物分子中的化學(xué)鍵形成時釋放的總能量,即得該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
【效果自測】 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。(　　)(2)反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放的能量。(　　)(3)任何反應(yīng)的反應(yīng)熱都可通過實驗直接測定。(　　)(4)焓是一個物理量,與內(nèi)能有關(guān)。(　　)(5)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是反應(yīng)體系的焓變,單位為kJ。(　　)(6)反應(yīng)體系放熱時, ΔH>0;反應(yīng)體系吸熱時, ΔH

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 反應(yīng)熱

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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