秘密★啟用前    【考試時間：5月6日　10:30—12:00】 昆明市第三中學(xué)高2023屆高二年級下學(xué)期期中考化學(xué)學(xué)科能力測試命題人： 注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Ca 40　　 一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。1．和混合氣體，通入、、的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．過程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中屬于氧化還原反應(yīng)的只有Ⅰ和ⅢB．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．氧化性強(qiáng)弱的順序為D．對于過程Ⅲ反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1  2．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于XB．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Q的簡單離子半徑比R的大    3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量Al3+的水溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NOC．在澄清透明溶液中：MnO4-、Mg2+、SO42-、NOD．在加入鋁粉后產(chǎn)生氣體的溶液中： 4．下列說法正確的是A．聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有4種B．液化石油氣、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烴C．和互為同系物D．檸檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上 5．下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象及得出的相應(yīng)結(jié)論都正確的是 選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將盛有甲烷與氯氣(按1：1混合)的試管倒置在水槽中，放在光亮處，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧該反應(yīng)有氯化氫生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪去該反應(yīng)生成了乙烯C將苯加入溴水中，振蕩、靜置，溴水褪色苯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)D取1 mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，加熱5 min后，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解  6．已知：Ⅰ．C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)  △H1        Ⅱ．C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)  △H2某溫度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量—反應(yīng)過程”示意圖，正確的是A． B．C． D．7．在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2，反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)  △H＜0。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和       B．正反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．上述反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成   D．RuO2的使用能降低該反應(yīng)的焓變  8．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．相同條件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，則△H1<△H2B．由C(石墨)→C(金剛石) △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量9．下列實驗裝置與對應(yīng)敘述相符的是A．可通過直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性B．排出酸式滴定管內(nèi)氣泡C．用稀硫酸和Ba(OH)2溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．由圓底燒瓶中氣體顏色的深淺判斷該反應(yīng)放熱還是吸熱  10．10 mL濃度為1 mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A．NaOH   B．CuSO4               C．NaCl    D．NaNO311．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大12．一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Q點Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．從開始到達(dá)到平衡時用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2    mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X（g）+Z（g）2Y（g）D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大13．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)  ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是
A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度               B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)                       D．圖Ⅲ是升高溫度14．部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ka = 1.8 ×10-4Ka =4.9 ×10-10Ka1=4.3 ×10-7     Ka2 = 5.6 ×10-11下列說法錯誤的是A．結(jié)合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCNC．pH=3 的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸) >V( 氨水)D．對HCOOH溶液加水稀釋，HCOO-濃度減小 15．下列說法正確的是A．如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B．當(dāng)向醋酸中加入一定量鹽酸時，醋酸的電離平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小C．在常溫下，測得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的c(H+)=10-5D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)16．某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如下圖所示，且PbCO3更難溶。下列說法正確的是A．Ksp (PbCO3) 的數(shù)量級為 10-13B．p點對應(yīng)的是PbCO3不飽和溶液C．往濃度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先產(chǎn)生黃色沉淀D．反應(yīng)PbI2（s）+ CO32-（aq）PbCO3（s）+ 2I-（aq）的平衡常 數(shù)K = 105.1  二、填空題：本大題共4小題，共52分。17．（11分）粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如圖：已知：酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO和一種陽離子。請回答下列問題：（1）為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_________________________________________。（2）“反應(yīng)”時加入鐵粉的作用是__________________________________用離子方程式表示。（3）資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到不同產(chǎn)物。其溶解度曲線如圖所示，則結(jié)晶得的操作是_____________、______________________，過濾，冷水洗滌，干燥。（4）“水解”反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。所得TiO2·xH2O沉淀進(jìn)行水洗的具體操作______________________________________________。（5）濾渣2的主要成分為_____________________________（寫化學(xué)式）。 18．（11分）草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：（1）探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01 mol·L-1H2C2O4溶液0.01 mol·L-1KMnO4溶液3.0 mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3①硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。②完成此實驗設(shè)計，其中：V1=________，V2=________。③對比實驗1、2可探究________對反應(yīng)速率的影響。（2）利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取100 mL的血液樣品，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于足量強(qiáng)酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，根據(jù)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度。①如何判斷滴定終點：_____________________________________________________。②若消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液為9.60 mL，則該血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度____mmol·L-1。③下列操作會使測得的血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________________。A．草酸鈣(CaC2O4)沉淀洗滌不充分           B．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)         D．滴定過程中少量液體濺到錐形瓶外19．（15分）2022年冬奧會的國家速滑館“冰絲帶”采用二氧化碳跨臨界制冰，CO2的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。Ⅰ．二氧化碳催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯(C2H4)的反應(yīng)為：2 CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)  ?H， 該過程分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g)        ?H1 = +41.3 kJ·mol-1第二步：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)   ?H2 = -210.5 kJ·mol-1（1）△H=____kJ/mol，該反應(yīng)在____(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在恒容密閉容器中，起始壓強(qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[n(H2):n(CO2)=x]    對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。據(jù)圖判斷：①a       3（填“>”、“<”或“=”），②KM        KN（填“>”、“<”或“=”），理由是                                      。Ⅱ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。主要反應(yīng)可表示為  2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)        △H＜0。（1）T ℃時，若向容積為2 L的密閉容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.75倍。則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。若保持其他條件不變，向該容器中再加入1 mol CO2和1 mol H2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。①單位時間內(nèi)生成1 molCO2(g)同時消耗了1 molCO(NH2)2(s)  ②混合氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的密度保持不變               ④2v正(NH3)=v逆(CO2)  ⑤平衡時c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2:1:1       ⑥斷裂6 molN-H鍵同時斷裂2 molO-H鍵        20．（15分）化合物K是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備K的一種合成路線如下： 已知：①在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O③回答下列問題：（1）有機(jī)物A的名稱是___________；E中官能團(tuán)的名稱為___________________。（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________________。（3）F→G第一步的反應(yīng)類型為___________。（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。（5）芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，X具有以下特點：①只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②具有兩個相同的官能團(tuán)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為3:2:2:1，________________________。（6）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以乙醇為原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成1－丁醇(其他無機(jī)試劑任選) _______________________________________________________________________________
 
昆明市第三中學(xué)高2023屆高二年級下學(xué)期期中考化學(xué)學(xué)科能力測試參考答案一．選擇題（共16小題，每題3分，共48分）12345678910ADCBADCADC111213141516BCDBCD       二、填空題（本大題共4小題，共52分）17.（11分）（1）升高溫度或適當(dāng)提高酸的濃度（1分）   （2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（3）蒸發(fā)濃縮（1分）     56.7℃以下冷卻結(jié)晶（1分）（4）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ （2分）向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次（2分）（5）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（11分）（1）  ①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）② 9.0（1分）         6.0（1分）     ③濃度（1分）（2）  ①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色（2分）②2.4（2分）③AB（2分）19.（15分）Ⅰ. （1） -127.9  （2分）       低溫（1分）（2）①>（2分）②>（2分）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。?/span>2分）Ⅱ.（1） 1 （2分）    不變（2分）（2）②③⑥（2分，全對得2分，選對但不全得1分，有錯選得0分）20.（15分）（1）甲苯（1分）      碳碳雙鍵、羧基（2分） （2）+2NaOH + 2NaCl+ H2O（2分） （3）消去反應(yīng)（1分）（4）（2分）（5）10（2分）           或（2分）（6）（3分） C2H5OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH
  

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