哈爾濱市松北區(qū)對(duì)青山鎮(zhèn)第一中學(xué)期末試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等信息。2、請(qǐng)用黑色水筆書寫。3、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。第I卷（選擇題）1. 下列說法正確的是（　?。?A. 原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵B. 晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值C. 含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子D. 元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大2. 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　?。?
①銅與濃硫酸
②二氧化硅與NaOH溶液
③銅與濃硝酸
④石英與純堿
⑤鐵與液氯
⑥一氧化氮與氧氣
⑦硅與氧氣
⑧H 2S與SO 2． A. ①②③⑥B. ②③⑥⑧C. ①④⑤⑦D. ①②③⑦3. 有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?A. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B. 在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍都緊鄰6個(gè)氯離子C. 在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D. 分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵4. 下列式子中，能真實(shí)表示分子的組成的是（　?。?A. SiO2B. CC. NaOHD. P45. 關(guān)于下列物質(zhì)的晶體類型判斷正確的組合是（　?。?
①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④銅 ⑤水晶 ⑥氯化鈉 ⑦碘 ⑧氫氧化鈉 ⑨硫． A. 離子晶體：①⑥⑧B. 分子晶體：②⑦⑨C. 原子晶體：③⑤⑨D. 金屬晶體：①④⑤6. 下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　?。?
①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④NaF、MgF 2、SiF 4三種晶體的熔點(diǎn)依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H 2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO 2和SiO 2晶體在熔化時(shí)破壞的作用力相同． A. ①⑤⑥⑦B. 只有⑥C. ②③⑤⑥D. ①②⑤⑧7. 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　?。?A. NaOHB. SiO2C. FeD. H2O8. （2015?青浦區(qū)一模）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?A. 離子晶體中，一定存在離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體9. （2014?洛陽模擬）下列說法錯(cuò)誤的是（　　） A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B. 分子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，只需克服分子間作用力C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能和良好的延展性D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電10. 在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?A. 稀有氣體的原子能形成分子晶體 B. 離子晶體中，一定存在離子鍵 C. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 D. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 第II卷（非選擇題）11. 在HCl、Cl 2、O 2、NH 3、NO 2、CO 2、H 2、SO 2等中，
（1）不能用濃硫酸干燥的氣體有 ________ ；
（2）酸雨主要有 ________ 氣體造成的；
（3）比空氣輕的氣體有 ________ ；
（4）用水作溶劑，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有 ________ ；
（5）能用堿石灰干燥的氣體有 ________ ；
（6）能使品紅溶液褪色的氣體有 ________ ；
（7）可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體有 ________ ． 12.  關(guān)于鈉、氯及其化合物的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?
（1）金屬鈉的密度比水 ________ ，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在 ________ 中．
（2）Na 2O 2是 ________ 色固體，Na 2O 2的重要用途是 ________ ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________ ．
（3）將灼熱的銅絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中，現(xiàn)象為 ________ ．
（4）氯氣可用于制備漂白粉，其化學(xué)方程式為 ________ ． 13.  （2014?鹽城一模）在Ni、NiO、Ni 3C、γ-Al 2O 3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H 2O、CO 2及CH 4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是 ________ （選填序號(hào)）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子
B．CO 2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．CH 4分子中碳原子采用sp 3雜化
D．二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
（2）鎳原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式 ________ ．
（3）NiO晶胞如圖所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni 2+距離相等且最近的Ni 2+有 ________ 個(gè)，某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni 2+、Ni 3+、O 2-及空隙組成，可表示為Ni 0.98O，則n（Ni 2+）/n（Ni 3+）= ________ ．
（4）對(duì)苯二甲酸（ ）、4，4’-聯(lián)吡啶[ （可簡化為 ）]等與Ni 2+能形成多核配合物．配合物[Ni 2（TPHA）（bpy） 4]（ClO 4） 2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如下圖：

該絡(luò)合物中配位原子是： ________ ；依據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO 4 -空間結(jié)構(gòu)為 ________ 型． 14. （2016春?寧?？h校級(jí)期中）現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號(hào)，否則不給分）；
①BaCl 2 ②金剛石  ③NH 4Cl  ④Na 2SO 4  ⑤干冰  ⑥碘片
（1）熔點(diǎn)最高的是     ，熔點(diǎn)最低的是     ．
（2）屬于離子晶體的是     ，屬于分子晶體的是     ，屬于原子晶體的是     ．    答案選擇：CCBDB BDCAD
11 . 解：（1）不能用濃硫酸干燥，二者反應(yīng)生成硫酸銨，故答案為：NH 3；
（2）SO 2、NO 2是導(dǎo)致酸雨形成的主要?dú)怏w，故答案為：SO 2、NO 2；
（3）NH 3、H 2的密度比空氣小，故答案為：NH 3、H 2；
（4）HCl、NH 3易溶于水，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故答案為：HCl、NH 3；
（5）能用堿石灰干燥的氣體與堿石灰不反應(yīng)，NH 3、O 2、H 2符合，故答案為：NH 3、O 2、H 2；
（6）能使品紅褪色的氣體有二氧化硫、氯氣等，故答案為：SO 2、Cl 2；
（7）可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體主要是氮氧化物，故答案為：NO 2．  12 .解：（1）金屬鈉的密度比水??；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，故答案為：??；煤油；
（2）Na 2O 2是淡黃色固體，Na 2O 2能吸收CO 2氣體而產(chǎn)生氣體O 2：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，常用于潛水艇中作供氧劑，故答案為：淡黃；用于潛水艇中作供氧劑；2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；
（3）因?yàn)檠鯕饪梢院豌~反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，故答案為：銅絲表面變黑；
（4）工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉：2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O，故答案為：2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O；13 .13.【解析】 解：（1）A．第一電離能同周期從左到右，呈增大趨勢，C位于O的左側(cè)，故A錯(cuò)；
B．C原子與O原子形成兩個(gè)碳氧雙鍵，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；
C．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體型，雜化類型為sp 3雜化，故C正確；
D．乙醇分子間含有氫鍵，故乙醇熔沸點(diǎn)高于二甲醚，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（2）Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出核外電子排布式為[Ar]3d 84s 2，故答案為：[Ar]3d 84s 2；
（3）觀察晶胞可知Ni 2+位于體心和棱心，體心的Ni 2+距離最近的棱有12條，所以與Ni 2+距離相等且最近的Ni 2+有 12個(gè)；設(shè)Ni 2+有x個(gè)，則Ni 3+有0.98-x個(gè)，根據(jù)電荷總數(shù)為零計(jì)算，2x+3×（0.98-x）=2，x=0.94，Ni 3+有0.98-x=0.04，n（Ni 2+）/n（Ni 3+）= ，
故答案為：12； ；
（4）N原子最外層有5個(gè)電子，只需形成3條共價(jià)鍵可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題目給出的信息不難判斷出，與Ni 2+成鍵的N原子都形成了4條共價(jià)鍵，由此可推斷出Ni 2+提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，同理可以看到與Ni 2+相連上面的O形成了3條共價(jià)鍵，可推知形成了配位鍵，所以N、O為配位原子；ClO 4 -的價(jià)電子對(duì)數(shù)為 =4，即形成了四條新的雜化軌道，配位數(shù)為4，無孤對(duì)電子，其離子團(tuán)空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：N、O；正四面體． 14 .【答案】 (1) ②(2) ⑤(3) ①③④(4) ⑤⑥(5) ②             

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