2021省哈爾濱延壽縣二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

延壽二中2020～2021學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題姓名：___________ 班級(jí)：___________ 考號(hào)：___________ 第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題共12小題，每小題5分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 2．下列溶液一定呈堿性的是（） A．強(qiáng)堿弱酸鹽溶液??? B．c（OH－）> c（H＋）的溶液 C．滴加甲基橙顯黃色的溶液??????D．pH大于7的溶液 3．對(duì)于溶液中的反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反應(yīng)的速率提高的是（） A.加水 B.加入同濃度的FeSO4溶液 C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量的高錳酸鉀固體 4．下列說(shuō)法正確的是（） A．縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 5．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： = 1 \* GB3 ①M(s)+N(g) ?R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol = 2 \* GB3 ②2 R(g)+N(g) ?2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說(shuō)法正確的是（） A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和[來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K] B．將2mol R(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ C．當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJ D．M(g)+N(g) ?R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，則Q3 < Q1 6．已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定條件下，向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說(shuō)法中不正確的是（） A．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol－1 B．反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均速率為0.15 mol·L－1·min－1 C．反應(yīng)第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度 D．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小 7．下列現(xiàn)象不能用鹽類(lèi)水解知識(shí)解釋的是（） A．明礬能用于凈水 B．泡沫滅火器的原理 C．銅綠的生成 D．配制FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸 8．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH < 0 B．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0 C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變 9．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（） ①電離程度增大?、赾(NH3·H2O)增大?、跱Heq \o\al(＋,4)數(shù)目增多 ④c(OH－)增大　⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)?、辌(H+)增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)] 10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是（） A．a(chǎn)是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH > 0 B．b是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線 C．c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1 > p2 D．d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象 11.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（） A．HCO3-+H2O ?H3O++CO32- B．NH3＋H2O ?OH-＋NH4＋ C．AlO2- + 2H2O ? Al（OH）3 + OH- D．CO32-+H3O+ = H2O+HCO3- 12．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)+b(g) ? 2c(g) △H10 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（） A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大第Ⅱ卷非選擇題（共40分）二、填空題(本題包括4大題，共40分) 13.（16分）水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100 ℃時(shí)，水的離子積為。 (2)常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100 ℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為。 (3)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。 (4)等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是 (填序號(hào))。 ①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3 ③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3 (5)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。 ①則Na2A溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。 ②現(xiàn)有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是（雙選）(填字母)。 A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－) B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－) D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋) 14.（4分）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3 則K3= （用K1、K2表示）。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）: 則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH= kJ/mol。 15.（14分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入滴定管中。（填“甲”或“乙”） (2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。 (3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 (5)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號(hào))。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 16.（6分）25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：回答下列問(wèn)題： (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是 (填編號(hào))。 a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3 (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K= 。（用含“ c、a的代數(shù)式表示”）延壽二中2020～2021學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題答案姓名：___________ 班級(jí)：___________ 考號(hào)：___________ 一、選擇題非選題 13．（16分）(1)10－12　(2)2：9 (3)COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－、HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－　10－3 (4)②　(5)①堿性　酸性　 ②AD 14. （4分）(1)K12/K2 　 (2)289-2a 15．（14分）(1)甲（2）錐形瓶中溶液的顏色變化；　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。 (3)0.00；　　26.10 (4)0.1044 mol·L－1 （5）D 16．（6分）(1)a>b>d>c (2)A (3)ca2/(1-a) 化學(xué)鍵 N≡O(shè) (NO)Cl-Cl Cl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－113.0×10－8123456789101112BBDBCBCACDCA

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