2021-2022年高二期末化學試題可能用到的原子量：H 1  C 12  O 16   Al 27    Na 23   Zn 65一、選擇題（每題只有一個正確選項。1—10各2分，11-20各3分，共50分）1.在全國人民抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是(   )A.NaOH     B.NaCl           C. NaClO     D.Na2CO3 2.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(  )A．Na2CO3溶液呈堿性，可用于制胃酸中和劑B．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥C．鋁熱反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌D．SO2具有氧化性,用于漂白紙漿3．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是：①CuS  ② FeS   ③SO3   ④NH3  ⑤FeCl2 A．①③⑤    B．①②③⑤      C．①②④⑤     D．全部4．下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確的是(      )選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點較低B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D將銅絲插到濃硝酸溶液中溶液變藍綠色，產生紅棕色氣體濃硝酸有酸性和強氧化性 5.下列有關濃硫酸的敘述正確的是（  ）A.濃硫酸在常溫下不與Cu、Fe、Al反應B.濃硫酸使蔗糖炭化主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性C.1molCu與足量的濃硫酸反應產生的SO2和2mol濃硫酸與足量的Cu反應產生的SO2的物質的量相等D.濃硫酸有吸水性，可以干燥Cl2、HCl、SO2等氣體   下列除雜方案錯誤的是 選項被提純物質雜質除雜試劑除雜方法ANa2CO3(s)NaHCO3(s)        ——灼燒BSO2(g)HCl(g)飽和NaHSO3溶液   濃H2SO4洗氣CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水        濃H2SO4洗氣DNO(g)NO2(g) NaOH溶液        濃H2SO4洗氣 7.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(  )①碘水、淀粉溶液    ②氯水、CCl4      ③溴水、苯    ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯          ⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④     B．②③⑥    C．②④⑤     D．④⑤⑥8．下列敘述正確的是      (  )A．向蘇打溶液中通入過量的CO2會有小蘇打固體析出B．過氧化鈉不是堿性氧化物，但也能和酸性氧化物SO2反應，生成亞硫酸鈉C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多9．下列實驗能夠達到目的的是A．裝置甲可以制取少量氧氣              B．裝置乙用來檢驗NH4+C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S       D．實驗室制備氯氣10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－11、下列敘述正確的是(  )①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②堿金屬隨著原子序數增大，和水反應越來越劇烈 ③由鋰到銫密度依次增大，和氧氣都能生成過氧化物 ④某溶液與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成 ⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑  ⑦氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大氣污染物A．①③⑤⑦            B．②③⑥⑦     C．②⑤⑥         D．①③④ 12．下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下一步轉化關系的組合有(　　)序號XYZW①                                                                                                                                            AlAlCl3Al(OH)3Al2O3②NaNaOHNa2CO3NaCl②                                                                                                                                            SSO2H2SO4H2S④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①③④        B.僅②③     C.②③④        D.①②③13.下列離子方程式正確的是 A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4 NH4+  ＋2H2OC.工業(yè)制備漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O14. 工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含雜質為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

   下列敘述正確的是      A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應的化學方程式為15.某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物,實驗裝置如圖。下列說法不正確的是(  )   A.裝置①④中藥品均為濃硫酸B.裝置②③中的藥品分別是無水硫酸銅、氯化鈣C.加熱Y裝置前,應先讓裝置X反應一段時間,排除裝置中的空氣D.在鋅粒中加入幾粒硫酸銅晶體可能加快H2的生成16.某無色透明溶液中可能含有Na+ 、K+ 、SO42－、SO32－ 、 CO32－、 Cl－等離子，依次進行以下實驗：①取適量溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，過濾出沉淀，將沉淀加入稀鹽酸，未見明顯現(xiàn)象：③      取①中濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；③另取溶液進行焰色反應，呈黃色。下列說法正確的是A．①中白色沉淀是BaSO3和BaSO4 ，沒有BaCO3 B. 無法確定原溶液中是否有Cl－C．溶液A中陽離子僅有Na+ D．該溶液中肯定有Na+ 、SO42－、 Cl－17．某工廠的廢液中含有CCl4、I2、I－等物質，其提取碘的過程如圖所示。下列說法錯誤的是(  ) A．還原過程發(fā)生反應的離子方程式為SO32－＋I2＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋B．用淀粉檢驗所富集碘的溶液中是否含有I－C．操作X的名稱為分液D．氧化過程通入Cl2是為了提取碘18. 將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得稀釋后溶液的H+濃度為1 mol/L。向反應后的溶液中加入NaOH溶液500ml剛好鋅沉淀完全。下列敘述中錯誤的是A．反應中生成Zn(OH)2 74.25 g               B．NaOH的濃度是5mol/L  C． 氣體A中SO2標況下的體積為3.36L     D．反應中共轉移電子1.5 mol19.向100mL 0.1 mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。下列說法中正確的是 A. a點的溶液呈中性B.c點溶液呈堿性C.b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓ D.c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL  20．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL溶液，其中NaOH的濃度是1mol/L ，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示。則下列選項正確的是A．原合金質量為0.92 g B．標準狀況下產生氫氣896 mLC．圖中V2為60 mL D．圖中m值為1.56 g   21.(12分)根據實驗室制NH3的反應原理和實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式：_____________。（2）若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為________（填選項編號，下同）a.濃硫酸   b.堿石灰  c.無水CaCl2    d.P2O5（3）下列氣體能用排水法收集的是__________，能用向上排空氣法收集的是__________。a.NH3      b.NO      c. SO2(4)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是__________ (5)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據氯水顯酸性的性質,可用__________溶液吸收多余的氯氣,原理是__________(用化學方程式表示)(6)長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是__________(填序號)。A.O2     B.H2     C.CO2     D.HClO（7）某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是          . 22.(14分)某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示： (1)檢驗裝置A氣密性的方法是_________________________。(2)實驗過程中觀察到裝置C中產生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象是________________________，證明SO2具有_________________________。(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學方程式_________________________。②為進一步探究裝置C產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗。實驗操作及現(xiàn)象見表： 序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10 mL1mol/LNa2S溶液中通O215 min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10 mL1mol/L溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁 由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是________________________。(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________。(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為________________________23.（10分） 四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩爾質量為457g·mol-1，難溶于水］是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖，回答下列問題：  已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示:在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2(1)實驗前需要將鋅灰研磨成粉末狀，原因是                              。(2)步驟I中需將溶液pH調至5，應選擇的最佳試劑是                  。(填字母)a．NaOH          b．ZnO           c．Ba(OH)2 (3) 步驟Ⅱ中加入的a是                。(4) 寫出步驟I滴加KMnO4溶液發(fā)生的離子方程式                               。(5)步驟Ⅳ反應結束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括          和干燥。(6)稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析，化合物質量隨溫度的變化關系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產品，烘干時的溫度范圍為                。  24．(14分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）：  已知：①R1CHO+R2CH2CHO +   H2O ②(1)物質B的名稱為________。反應④所需的試劑和條件分別為                ____。(2)②、③的反應類型分別為                                                。(3)物質H中官能團的名稱是                ；               。(4)反應⑤的化學方程式為                                            。(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構體的芳香族化合物的同分異構體_____種。ⅰ.與Na反應能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“”結構）；(6) 參照上述合成路線和信息，設計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______（無機試劑任選）。 
參考答案答案：1—10各2分   11-20各3分1-5CCADD     6-10DCDCC  11-15CDDDA       16-20DBCBD21. (12分)方程式略(2分) b(1分)  b(1分)  c(1分)   干燥的布條不褪色,潮濕布條褪色(1分)②NaOH, (1分)    (2分)C (1分)      Fe2O3和 Cu2O(2分)   22.（14分）每空2分答案：(1)關閉分液漏斗活塞，將右側導管插入盛水的燒杯中，微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好(2分)(2)酸性KmnO4溶液褪色；(2分)還原性(2分)(3)①O2 +2H2O +2Na2S=4NaOH + 2S(2分)②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小(2分)(4)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈，溶液恢復原色(2分)(5) 略(2分)23. （10分）(1). 增大接觸面積、加快反應速率(2分)    (2). b    (1分)(3). Zn(或鋅)  (1分)。  (4). MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;   (2分)   (5). 過濾、洗滌  (2分)      (6). 145℃～195℃  (2分)24. （14分）(1)苯乙烯(2分)   O2/Cu（或Ag）、加熱(2分)   (2)加成反應、取代反應(2分)    (3)醛基、碳碳雙鍵  (2分) (4)  (2分)(5)21種  (2分)  (6) (2分) 

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